预测卷07-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）

预测卷07

（满分：58分     建议用时：40分钟）

8．（陕西省咸阳市2023年高三一模）溴酸镉［Cd（BrO3）2］常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿（主要成分为CdO2、Fe2O3、Fe及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备Cd（BrO3）2的工艺流程如图所示。

已知：Cd（SO4）2可溶于水。请回答下列问题：

（1）滤渣1为___________（填化学式），为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________（任写一种即可）。

（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为_________________。

（3）加入H2O2溶液的目的是_____________________________（用离子方程式表示）。

（4）滤渣2的主要成分为___________（填化学式）。

（5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其反应原理是：Cd2++2NaR2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液（pH＝6）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552g/L，则该条件下Cd（OH）2的Ksp为___________mol3•L－3。

9．（河南省六市2023届高三第一次联合调研）某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：

（1）C装置中覆盖食用油的目的是___________________________________；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________（保留三位有效数字）。

（2）该装置存在的不足之处为___________________________________。

为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

得到如下pH－t图：

（3）曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_________________________________________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了_________________（填物质名称）。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_____________________________、______________________________（任写2条）。

（4）为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体（已折算为标准状况）通入足量的Ba（NO3）2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO2气体的体积分数为_______（保留两位有效数字）。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________（选填序号）。

    a．气体通入速率过快      b．沉淀未进行恒重操作

    c．收集的气体中有CO2    d．未用食用油覆盖液面

（5）SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理如图所示：

    ①反应原理过程中X为___________（填名称）。

    ②写出检验X所需试剂及实验现象_______________________________。

10．（云南省楚雄市2022~2023学年高三3月模拟）绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。

Ⅰ．利用乙醇催化制氢气

    总反应：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）

    第一步：CH3CH2OH（g）+H2O（g）2CO（g）+4H2（g）△H1＝+255.9kJ•mol－1

    第二步：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2＝－41.2kJ•mol－1

（1）总反应的△H＝_________。

Ⅱ．CO制氢气

（2）工业上利用第二步制H2。在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H2O反应制备H2，下列说法表示该反应达到最大限度的有______（填标号）。

    a．装置内的气体无CO    b．装置内的压强不变

    c．H2的体积分数不变    d．装置内气体摩尔质量不变

（3）某温度下，若投料比［n（CO）∶n（H2O）＝0.5］，CO的转化率为50%，则该反应的Kp＝______（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。·p（CO2），

（4）研究表明，第二步反应的速率方程为v＝k·yCO·yH2O－，式中，yCO、yH2O、yH2分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大，根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是__________________________。

Ⅲ．新型绿色电池

（5）某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物（NaxTMO2），电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1－xTMO2，充电时B极的电极反应：______，放电时A极的电极方程式：_______________________________。

【化学－选修3：物质结构与性质】

11．（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的轨道表达式为______________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O－N－O的键角：NO3－____NO2－（填“＜”、“＞”“＝”）。

（3）EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________________________。

（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________________。

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为____________（列出化简后的计算式）。

【化学－选修5：有机化学基础】

12．（湖南省长沙市2022~2023学年高三3月模拟）解热镇痛类药物布洛芬对于缓解奥密克戎引起的疼痛有很好的作用，其合成方法如图：

（1）A的系统命名为________________。

（2）C→D的反应类型与______→_____相同。

（3）写出B→C的方程式：________________________________________。

（4）下列有关布洛芬（H）的叙述正确的是_____（填序号）。

    ①布洛芬中的官能团有羧基

    ②1mol该物质与碳酸钠反应生成标准状况下22.4CO2

    ③布洛芬分子中最多有19个原子共平面

    ④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子的物质的量为2mol

（5）口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是_____________________________。

（6）H的同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体可能为___________、_________（任写两种，不考虑立体异构）。①有一个苯环外无其他环状结构；②1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗4molBr2；③分子中含有6种不同化学环境的氢原子。

（7）请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）________________________。