预测卷03-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）

预测卷03

（满分：58分     建议用时：40分钟）

8．（山东省济南市2023届高三一模）工业上利用石煤矿粉（主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2）为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca4（VO4）2、（NH4）3VO4；②不同pH下，V（V）在溶液中的主要存在形式见下表：

③25℃时，Ksp（NH4VO3）＝1.6×10－3。回答下列问题：

（1）“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）滤液Ⅰ的成分为_______（填化学式）；先“转沉”后“转化”的目的是_____________。

（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。

（4）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是①_______________________。②___________________；25℃时，测得“转化”后，滤液中c（VO3－）＝0.2mol·L－1，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中c（NH4+）至少_______mol·L－1。

（5）“煅烧”时，NH4VO3制得产品V2O5。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为___________________。

9．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三上学期元月期末联考）FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡（SnCl4）制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。

有关信息如表：

（1）仪器A的名称为_______，甲中发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到______________现象后，开始加热装置丁。

（3）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为______________，若将SnCl4溶于适量CCl4中，二者互溶，原因是____________________________。

（4）为测定产品中Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：

    ①甲同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1mL。由此可计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是______________。

    ②乙同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol·L－1。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在_______（填序号）滴定管中。

    A．无色酸式滴定管    B．棕色酸式滴定管    C．无色碱式滴定管    D．棕色碱式滴定管

参考表中的数据，X溶液最好选用的是_______（填序号）。

    A．NaCl溶液    B．NaBr溶液    C．NaCN溶液    D．Na2CrO4溶液

10．（湖北省高中名校2023届高三下学期第三次联合测评）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

（1）工业合成氨中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

1molN－H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2和H2发生反应生成NH3，下列状态能说明反应达到平衡的是_______（填标号）。

    A．容器内压强不变        B．N2的体积分数不变

    C．气体的密度不再改变    D．v正（N2）＝3v逆（H2）

（3）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe－TiO2－xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2－xHy的温度为415℃）。结合图示解释该双催化剂的工作原理是___________________________________。

（4）已知合成氨反应的速率方程为：ν＝kcα（N2）cβ（H2）c－1（NH3），在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为____________________________。

（5）以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（1）+H2O（g）。

①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是_______（填标号）。

    A．增大CO2的浓度

    B．增大压强

    C．及时转移生成的尿素

    D．使用更高效的催化剂

②尿素的合成分两步进行：

    a．2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（1）ΔH＝－117kJ/mol

    b．NH2COONH4（1）CO（NH2）2（1）+H2O（g）ΔH＝+15kJ/mol

第一步反应速率快，可判断活化能较大的是_______（填“第一步”或“第二步”）。

③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（1）+H2O（g），反应过程中混合气体中NH3的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp＝_______（已知：分压＝总压×体积分数）。

【化学－选修3：物质结构与性质】

11．（辽宁省鞍山市2022~2023学年高三高考适应性测试二）元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素（21号~30号），它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。

（1）Fe原子核外电子排布式为___________，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有___________种。

（2）甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸（H2NCH2COOH）中C原子的杂化形式为___________。

（3）在催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（）。二者熔、沸点关系为：呋喃______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是___________。

（4）离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中Cu2+比Cu+稳定的原因_______________________________________________。

（5）Ti能形成化合物［TiCl（H2O）5］Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为___________，在该化合物中不含___________（填标号）。

    A．键  B．键   C．配位键  D．离子键  E．极性键  F．非极性键

（6）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2－的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g（用含a、NA的代数式表示）。

【化学－选修5：有机化学基础】

12．那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：

已知：a．；b．。

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为__________；反应A→B的反应类型为__________。

（2）化合物G的结构简式为___________________。

（3）下列说法正确的是_______（填字母）。

     a．物质D能与FeCl3溶液发生显色反应

     b．物质F具有碱性

     c．物质G能和银氨溶液发生反应

     d．物质H的分子式是C12H15NO4

（4）写出C→D的化学方程式：_______。

（5）满足下列条件化合物A的所有同分异构体有_______种。a．可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应；b．分子中含有酯基；c．含有苯环，且有两个取代基。

（6）已知CH2＝CHCH3CH2＝CHCH2Cl，以和CH3CHClCH3为原料，请设计制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。_______。