预测卷01-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）

预测卷01

（满分：58分     建议用时：40分钟）

8．（湖北省高中名校2023届高三下学期第三次联合测评）锑白（Sb2O3，两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣（主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质）中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+；②“滤饼”的成分是SbOCl。

回答下列问题：

（1）将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是______________________。

（2）“滤渣2”的成分是____________。

（3）“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为________________________________；该操作中需要搅拌的原因是______________________。

（4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_________________。

（5）“中和”时反应的化学方程式为_____________________________________；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是_________________。

9．（湖南省郴州市2023届高三下学期2月模拟）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

Ⅰ．利用装置A和C制备Sr3N2

（1）装置A中仪器b的名称是____________，a导管的作用是_______________________。

（2）写出由装置A制备N2的化学方程式：_____________________________________。

（3）操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___________________________________________。

Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。）

（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。

（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是______________________。

Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度

（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______________________。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为_______。

10．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

（1）1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和SO2气体，放出17.24kJ的热量，写出表示H2S（g）的燃烧热的热化学方程式：_____________________________________。

（2）利用H2S的热分解反应可生产H2：2H2S（g）S2（g）+2H2（g）。现将0.20molH2S（g）通入到某恒压（压强p＝aMPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图1所示。

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（Kp）。（P总＝PB×B的物质的量分数，P总为平衡时气体总压强）。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝____________MPa（用含a的代数式表示）。

（3）用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2（aq）+H2S（aq）S（s）+HCl（aq），该反应的可能机理如下：

    ①机理a的中间体为_______。

    ②已知v正＝k·c（Cl2）·c（H2S），v正为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______（填字母）。

（4）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。

    ①a极的电极反应式为______________________。

    ②电池工作时，H+经质子膜进入_______区（填“a极”或“b极”）。

【化学－选修3：物质结构与性质】

11．（宁夏石嘴山2023届高三2月模拟）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

（1）镍原子价层电子表示式为____________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是____________。

（2）铼易形成高配位数的化合物如Re2（CO）10，该配合物中_______（填元素符号）提供孤对电子与铼成键，原因是___________________________，1mol Re2（CO）10中有_______mol配位键。

（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCO3·3Zn（OH）2］薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，CO32－的空间构型为_________（用文字描述）。与CO32－互为等电子体的分子是______________（写一种即可）。

（4）CH3分子中碳原子的杂化类型为_______，CH3比NH2的熔点沸点_____（填“高”或“低”），原因是_________________。

（5）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm3，铼原子填在____个氧原子围成的_______（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为___________________（铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式）。

【化学－选修5：有机化学基础】

12．镇痛药物J的合成方法如图：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

③（R1、R2、R3、R4为氢或烃基）④+RCOOR′

回答下列问题：

（1）反应②的反应类型____________，B的名称__________。

（2）F中含碳的官能团的名称____________。

（3）反应D→E的化学方程式________________________________________。

（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有____种。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有两个取代基。写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶3的结构简式（任写一种即可）____________________。

（5）设计以CH3CH2OH和为原料制备X（）的合成路线____________________。（无机试剂任选。）