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初中第四章 生命之源——水综合与测试复习ppt课件
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这是一份初中第四章 生命之源——水综合与测试复习ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了知识框架，考点讲练，难点突破，趁热打铁，珍惜水资源，国家节水标志，二次利用，循环使用，节约用水的措施，水污染及其防治等内容，欢迎下载使用。
水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法
造成水污染的三个主要原因
表示反应物、生成物、反应条件
表示反应物与生成物的粒子数之比
表示反应中各物质的质量比
化学方程式的书写步骤：
怎样根据化学方程式进行计算
考点一：对水的综合考察
地球上水的总储量约有1.36×1018m3，但是能供人类饮用的淡水却少之又少，仅约占总储量的 ，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。我们一定要珍惜水资源，节约用水。
题型特点：该类题目通常把珍惜水资源、水污染及其防治、水的净化和水的组成等知识综合在一起进行考查，知识点较零散。
①生活中：注意水的 ；
②农业上：采用 和 来灌溉作物
③工业上：用水 。
1.造成水污染的三个主要原因有：
①工业生产的 、 、 任意排放；
②生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积；
③农业上农药、化肥的 。
被污染的水含有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水，也不能用于灌溉。食用污染水域养殖的生物会使人 或 。
2.水体污染的危害有：
3.防治水体污染的办法：
①工业上，通过应用 、 减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；②农业上提倡使用 ，合理使用化肥和农药；③生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
（1）沉淀法——使水中 沉淀下来
明矾：明矾溶于水后生成胶状物，对杂质有 作用，使悬浮颗粒物沉降。
（2）过滤法——除去水中 的方法
过滤器中活性炭的作用： 。
过滤后的水不是纯净物，含有 。检验含可溶性杂质的方法： 。
①蒸发操作中玻璃棒的作用：
不断搅拌，使液体均匀受热，防止液体因局部过热而导致液滴飞溅。
②蒸发操作的注意事项：（1）蒸发皿中液体的量不得超过其容积的 ． （2）当加热至 时，应停止加热利用余热蒸干． （3）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 ． （5）夹持蒸发皿要用 ．
①蒸馏的原理：利用各物质的 不同，加热使水汽化，再遇冷液化的状态变化。
（3）蒸馏法——净化程度最 ，得到得水是 。
②蒸馏操作的注意事项：
·加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3． ·蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防 ． ·冷凝水的进水方向要 进 出。
用 , 的是软水； 的是硬水。
工业上：
生活中： ；
含有较多 的水。
不含或含较少 的水。
四、水的组成——水的电解实验
1.化学方程式： ；
2H2O 2H2↑+O2↑
（1）接通直流电源后，电极上有 放出，连接正极的刻度管内的气体体积与连接负极的刻度管内的气体的体积比约为 ；
（2）断开电源后，正极产生的气体用带火星的木条检验，发现 ，说明该气体是 ；负极产生的气体能够燃烧，火焰呈 ，说明该气体是 。
①水电解产生 和 ，二者的体积比是 ；②水是由 和 组成的③每个水分子是由 和 构成。
在实验操作中两极产生的气体体积比往往小于1∶2的原因：① ；②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了 反应。
氧气在水中溶解性比氢气稍大
电解水时通常在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）是为了 ，它们本身并未参加反应
1．下列关于水的说法正确的是（ ）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．电解水时正极产生的气体具有可燃性C．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度D．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
2．[江西•中考]下列做法违背节水理念的是（ ）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水
4．[青海•中考]下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）A．蒸馏B．过滤C．加入活性炭D．静置沉淀
3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置不需要石棉网
5．[昆明•中考] （1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通 （填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的 （填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为 。（2）可用 区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。（3）下列有利于保护水资源的是 （填标号）。A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药B．城市生活废水经处理达标后排放C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌（4）下列各种物质中属于纯净物的是 （填标号）。A．苏打水 B．稀盐酸 C．果汁 D．雨水 E．水
考点二：质量守恒定律及其应用
题型特点：该考点常运用质量守恒定律的原理推断物质的元素组成或物质的化学式，有时也会结合图像或表格；或在密闭环境下探究或验证质量守恒定律。
1.质量守恒定律的内容：在化学反应里，____________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）适用于 “一切 ”，不适用于物理变化。
（2）指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
（3）“生成的各物质的 ”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是 ，其它方面如体积等不一定守恒。
2．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是原子重新组合，原子的_______和 都没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量不变。
3．质量守恒定律中的六个“不变”
4.质量守恒定律的应用：
·根据元素守恒，确定物质的元素组成
·利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。
·计算化学反应中某物质的质量
5．质量守恒定律的验证实验
当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在_________内进行，才能验证质量守恒定律。
1．对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A．10 g冰受热融化成10g水B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C．5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是（ ）A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂C．该反应是分解反应D．待测质量一定为4g
3.乙醇是一种清洁燃料，在一定条件下点燃发生反应：3C2H5OH+8O2 4CO2+2X+9H2O，生成物X的化学式为（ ）A．H2O2B．SO2C．CO D．H2
4.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号），有关反应的化学方程式为 。A.硝酸钾和水 B.氯化钠溶液和硝酸铜溶液C.铁和氯化铜溶液
Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ；②该反应的化学方程式为 ；③参加反应的氧气质量为 g。
4P+5O2 2P2O5
温度未达到红磷的着火点
5.如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
（2）图甲实验设计存在的问题是 ．（3）图乙实验设计存在的问题是 ．（4）图丙实验设计的优点是 ．
（1）相关反应的化学方程式为 （写1个）．
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律
产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果
装置是密封的，测定结果准确
1.定义：用 表示 的式子叫做化学方程式。
②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
③表示反应物和生成物质量比。
①表示反应物、生成物和反应条件。
3.化学方程式的读法：
C + O2 ==== CO2
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
每一个碳原子恰好和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子
①必须以科学实验的事实为根据；
（2）化学方程式的书写步骤
①根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接。
②配平化学方程式，即在有关化学式前面配上适当的系数，使反应前后各元素的原子个数相等，然后把“──”改成“──” 。
③标明反应条件和生成物的状态。
④检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应条件是否遗漏、有没有漏标“↑”或“↓”。
5.根据化学方程式进行计算：
（3）找相关量，即列出跟计算
1．化学方程式2CO+O2 2CO2的读法正确的是（ ）A．一氧化碳加氧气等于二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C．2 g一氧化碳和1 g氧气点燃后生成2 g二氧化碳D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳
2．碳酸氢铵受热分解（NH4 HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑）生成二氧化碳4.4g，同时生成氨气的质量是（ ）A．7.9 gB．1.7 gC．1.8 gD．3.5 g
3．三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的．这种炸药发生爆炸的反应方程式为 ，该反应中x、y分别是（ ）A．6 2 B．4 6 C．5 5 D．2 8
4．[甘孜州•中考]下列化学方程式正确的是（ ）A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3 C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
5.氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。（1）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为 ；（2）NaH保存时要注意 。
2NaH+CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+2H2↑
6.[北京•中考]二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2═ ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
7．实验室加热高锰酸钾28.0g制取氧气，反应后剩余固体的质量为26.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）请判断剩余固体中有哪些物质，各有多少克？
解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28.0g﹣26.4g＝1.6g； （2）设生成MnO2的质量为x，K2MnO4的质量为y，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 y x 1.6g
解得x＝4.35g，y＝9.85g，4.35g+9.85g＝14.2g＜26.4g说明高锰酸钾没有完全反应，含有高锰酸钾为26.4g﹣14.2g＝12.2g答：（1）生成氧气的质量为1.6g；（2）剩余固体中有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别为12.2g、9.85g和4.35g。
难点一 关于质量守恒定律的图像、表格问题
化学反应前后物质的总质量不变；元素的种类和质量也不变。
图像题和表格题一般在题干中不给出纯物质的质量，需要对坐标曲线和表格数据进行分析。其中图像类试题要多留意拐点对应的横坐标或纵坐标的值；表格类题型则需比较分析数据，在数据的变化规律中找出实际参加反应的物质或某生成物的纯量。
【典型例题1】[盐城•中考]将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
A．m＞n C．无法判断X中是否含有氧元素B．X中一定含有碳元素 D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1
【典型例题2】[黑龙江•中考]四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
难点二 有关微观示意图的解题思路
解微观示意图类题目的思路：①先找到反应物和生成物，看反应前后是否有一样的微粒，若有则说明未完全反应，把反应前后一样的微粒删去；②根据提示信息写出各微粒的化学式，反应物写在左侧，生成物在右侧，中间用“---”连接：③配平化学方程式，标注反应条件，并把短线改为等号；④根据化学方程式进行简单计算。
【典型例题】如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。则下列说法错误的是（ ）
A．该化学反应中，分子数目保持不变B．该反应是化合反应C．该化学反应中，原子数目保持不变D．该反应由原子发生了重新组合
1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（ ）A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解D．水蒸发
2.电解水实验装置如图．下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为H2O 2H2↑+O2↑B．该实验说明物质转化过程中有能量的转换C．该实验证明了水是由H2和O2组成的D．可用带火星的木条检验试管a中的气体
3.下列指定化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）A．澄清石灰水检验CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑C．实验室制取O2：H2O2 H2O+O2↑D．铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O2 2Fe2O3
4．地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法正确的是（ ）A．用活性炭给水杀菌消毒 B．为了健康可多饮蒸馏水C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．煮沸可以使软水变为硬水
5．[凉山州•中考]某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤
7．我国是世界上水资源短缺的国家之一，在经济发展的同时，水污染日趋严重，导致很多淡水资源失去可利用价值。（1）生活中如何节约用水？ （写一点）；（2）造成水污染的原因有哪些？ （写一点）；（3）水体污染会产生许多危害，请写一点： 。
6．[巴中•中考节选]运用相关化学知识填空。（1）净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③消毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是 （选填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为 。
8．配平下列化学方程式：
2 1 2
2 2 1
1 2 1 1
3 1 2 3
4 1 3 4
9.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2 nCaSO4．请回答下列问题：（1）m、n的值是 ；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4 112 128 70t×80% x
x＝64t答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。
水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法
造成水污染的三个主要原因
表示反应物、生成物、反应条件
表示反应物与生成物的粒子数之比
表示反应中各物质的质量比
化学方程式的书写步骤：
怎样根据化学方程式进行计算
考点一：对水的综合考察
地球上水的总储量约有1.36×1018m3，但是能供人类饮用的淡水却少之又少，仅约占总储量的 ，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。我们一定要珍惜水资源，节约用水。
题型特点：该类题目通常把珍惜水资源、水污染及其防治、水的净化和水的组成等知识综合在一起进行考查，知识点较零散。
①生活中：注意水的 ；
②农业上：采用 和 来灌溉作物
③工业上：用水 。
1.造成水污染的三个主要原因有：
①工业生产的 、 、 任意排放；
②生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积；
③农业上农药、化肥的 。
被污染的水含有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水，也不能用于灌溉。食用污染水域养殖的生物会使人 或 。
2.水体污染的危害有：
3.防治水体污染的办法：
①工业上，通过应用 、 减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；②农业上提倡使用 ，合理使用化肥和农药；③生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
（1）沉淀法——使水中 沉淀下来
明矾：明矾溶于水后生成胶状物，对杂质有 作用，使悬浮颗粒物沉降。
（2）过滤法——除去水中 的方法
过滤器中活性炭的作用： 。
过滤后的水不是纯净物，含有 。检验含可溶性杂质的方法： 。
①蒸发操作中玻璃棒的作用：
不断搅拌，使液体均匀受热，防止液体因局部过热而导致液滴飞溅。
②蒸发操作的注意事项：（1）蒸发皿中液体的量不得超过其容积的 ． （2）当加热至 时，应停止加热利用余热蒸干． （3）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 ． （5）夹持蒸发皿要用 ．
①蒸馏的原理：利用各物质的 不同，加热使水汽化，再遇冷液化的状态变化。
（3）蒸馏法——净化程度最 ，得到得水是 。
②蒸馏操作的注意事项：
·加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3． ·蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防 ． ·冷凝水的进水方向要 进 出。
用 , 的是软水； 的是硬水。
工业上：
生活中： ；
含有较多 的水。
不含或含较少 的水。
四、水的组成——水的电解实验
1.化学方程式： ；
2H2O 2H2↑+O2↑
（1）接通直流电源后，电极上有 放出，连接正极的刻度管内的气体体积与连接负极的刻度管内的气体的体积比约为 ；
（2）断开电源后，正极产生的气体用带火星的木条检验，发现 ，说明该气体是 ；负极产生的气体能够燃烧，火焰呈 ，说明该气体是 。
①水电解产生 和 ，二者的体积比是 ；②水是由 和 组成的③每个水分子是由 和 构成。
在实验操作中两极产生的气体体积比往往小于1∶2的原因：① ；②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了 反应。
氧气在水中溶解性比氢气稍大
电解水时通常在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）是为了 ，它们本身并未参加反应
1．下列关于水的说法正确的是（ ）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．电解水时正极产生的气体具有可燃性C．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度D．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
2．[江西•中考]下列做法违背节水理念的是（ ）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水
4．[青海•中考]下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）A．蒸馏B．过滤C．加入活性炭D．静置沉淀
3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置不需要石棉网
5．[昆明•中考] （1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通 （填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的 （填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为 。（2）可用 区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。（3）下列有利于保护水资源的是 （填标号）。A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药B．城市生活废水经处理达标后排放C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌（4）下列各种物质中属于纯净物的是 （填标号）。A．苏打水 B．稀盐酸 C．果汁 D．雨水 E．水
考点二：质量守恒定律及其应用
题型特点：该考点常运用质量守恒定律的原理推断物质的元素组成或物质的化学式，有时也会结合图像或表格；或在密闭环境下探究或验证质量守恒定律。
1.质量守恒定律的内容：在化学反应里，____________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）适用于 “一切 ”，不适用于物理变化。
（2）指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
（3）“生成的各物质的 ”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是 ，其它方面如体积等不一定守恒。
2．质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是原子重新组合，原子的_______和 都没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量不变。
3．质量守恒定律中的六个“不变”
4.质量守恒定律的应用：
·根据元素守恒，确定物质的元素组成
·利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。
·计算化学反应中某物质的质量
5．质量守恒定律的验证实验
当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在_________内进行，才能验证质量守恒定律。
1．对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A．10 g冰受热融化成10g水B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C．5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是（ ）A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B．乙在该反应中一定是催化剂C．该反应是分解反应D．待测质量一定为4g
3.乙醇是一种清洁燃料，在一定条件下点燃发生反应：3C2H5OH+8O2 4CO2+2X+9H2O，生成物X的化学式为（ ）A．H2O2B．SO2C．CO D．H2
4.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号），有关反应的化学方程式为 。A.硝酸钾和水 B.氯化钠溶液和硝酸铜溶液C.铁和氯化铜溶液
Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ；②该反应的化学方程式为 ；③参加反应的氧气质量为 g。
4P+5O2 2P2O5
温度未达到红磷的着火点
5.如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：
（2）图甲实验设计存在的问题是 ．（3）图乙实验设计存在的问题是 ．（4）图丙实验设计的优点是 ．
（1）相关反应的化学方程式为 （写1个）．
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
产生的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律
产生的二氧化碳造成锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，产生浮力会影响实验结果
装置是密封的，测定结果准确
1.定义：用 表示 的式子叫做化学方程式。
②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
③表示反应物和生成物质量比。
①表示反应物、生成物和反应条件。
3.化学方程式的读法：
C + O2 ==== CO2
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
每一个碳原子恰好和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子
①必须以科学实验的事实为根据；
（2）化学方程式的书写步骤
①根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接。
②配平化学方程式，即在有关化学式前面配上适当的系数，使反应前后各元素的原子个数相等，然后把“──”改成“──” 。
③标明反应条件和生成物的状态。
④检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应条件是否遗漏、有没有漏标“↑”或“↓”。
5.根据化学方程式进行计算：
（3）找相关量，即列出跟计算
1．化学方程式2CO+O2 2CO2的读法正确的是（ ）A．一氧化碳加氧气等于二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C．2 g一氧化碳和1 g氧气点燃后生成2 g二氧化碳D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳
2．碳酸氢铵受热分解（NH4 HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑）生成二氧化碳4.4g，同时生成氨气的质量是（ ）A．7.9 gB．1.7 gC．1.8 gD．3.5 g
3．三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的．这种炸药发生爆炸的反应方程式为 ，该反应中x、y分别是（ ）A．6 2 B．4 6 C．5 5 D．2 8
4．[甘孜州•中考]下列化学方程式正确的是（ ）A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3 C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
5.氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。（1）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为 ；（2）NaH保存时要注意 。
2NaH+CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+2H2↑
6.[北京•中考]二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2═ ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
7．实验室加热高锰酸钾28.0g制取氧气，反应后剩余固体的质量为26.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）请判断剩余固体中有哪些物质，各有多少克？
解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28.0g﹣26.4g＝1.6g； （2）设生成MnO2的质量为x，K2MnO4的质量为y，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 y x 1.6g
解得x＝4.35g，y＝9.85g，4.35g+9.85g＝14.2g＜26.4g说明高锰酸钾没有完全反应，含有高锰酸钾为26.4g﹣14.2g＝12.2g答：（1）生成氧气的质量为1.6g；（2）剩余固体中有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别为12.2g、9.85g和4.35g。
难点一 关于质量守恒定律的图像、表格问题
化学反应前后物质的总质量不变；元素的种类和质量也不变。
图像题和表格题一般在题干中不给出纯物质的质量，需要对坐标曲线和表格数据进行分析。其中图像类试题要多留意拐点对应的横坐标或纵坐标的值；表格类题型则需比较分析数据，在数据的变化规律中找出实际参加反应的物质或某生成物的纯量。
【典型例题1】[盐城•中考]将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
A．m＞n C．无法判断X中是否含有氧元素B．X中一定含有碳元素 D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1
【典型例题2】[黑龙江•中考]四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
难点二 有关微观示意图的解题思路
解微观示意图类题目的思路：①先找到反应物和生成物，看反应前后是否有一样的微粒，若有则说明未完全反应，把反应前后一样的微粒删去；②根据提示信息写出各微粒的化学式，反应物写在左侧，生成物在右侧，中间用“---”连接：③配平化学方程式，标注反应条件，并把短线改为等号；④根据化学方程式进行简单计算。
【典型例题】如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。则下列说法错误的是（ ）
A．该化学反应中，分子数目保持不变B．该反应是化合反应C．该化学反应中，原子数目保持不变D．该反应由原子发生了重新组合
1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（ ）A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解D．水蒸发
2.电解水实验装置如图．下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为H2O 2H2↑+O2↑B．该实验说明物质转化过程中有能量的转换C．该实验证明了水是由H2和O2组成的D．可用带火星的木条检验试管a中的气体
3.下列指定化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）A．澄清石灰水检验CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑C．实验室制取O2：H2O2 H2O+O2↑D．铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O2 2Fe2O3
4．地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法正确的是（ ）A．用活性炭给水杀菌消毒 B．为了健康可多饮蒸馏水C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．煮沸可以使软水变为硬水
5．[凉山州•中考]某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤
7．我国是世界上水资源短缺的国家之一，在经济发展的同时，水污染日趋严重，导致很多淡水资源失去可利用价值。（1）生活中如何节约用水？ （写一点）；（2）造成水污染的原因有哪些？ （写一点）；（3）水体污染会产生许多危害，请写一点： 。
6．[巴中•中考节选]运用相关化学知识填空。（1）净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③消毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是 （选填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为 。
8．配平下列化学方程式：
2 1 2
2 2 1
1 2 1 1
3 1 2 3
4 1 3 4
9.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2 nCaSO4．请回答下列问题：（1）m、n的值是 ；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4 112 128 70t×80% x
x＝64t答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。
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