第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质 课件+教案+素材

第2课时  稀酸的化学性质

【教学目标】

1.知识与技能

初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法

通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观

树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】

酸的相似的化学性质。

【教学难点】

有关化学反应。

【教学准备】

仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课

［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动

1认识稀酸的化学性质

［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）

［追问］为什么会变色？

［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。（请学生写出该反应的化学方程式）

［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］  三、稀酸的化学性质

1. 酸溶液与酸碱指示剂作用

pH<7溶液呈酸性，性质1  使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

［板书］2.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

［学生实验活动2］拓展［实验8-7］［演示］选用金属活动性排在氢前面的金属(如Mg、Al、Zn、Fe等)与稀盐酸进行反应。

［投影］（学生实验8-7完成后投影）

［板书］性质2 较活泼金属+酸→盐+氢气

知识回顾［第1章1.3］稀盐酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

［学生活动3］拓展［实验8-8］［演示］实验“盐酸与生锈的铁钉反应”，回答现象并写出化学反应方程式。

［投影］

［提问］利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？

［交流］不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。

［提问］上面反应的生成物有什么共同之处？

［板书］性质3    酸+金属氧化物→盐+水

［知识回顾］［第5章5.3］实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

［学生活动4］拓展［实验8-9］稀盐酸与硝酸银溶液的反应

［投影］

［板书］性质4  盐+酸→新盐+新酸

［归纳］盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

［提问］请同学们回忆，酸(如盐酸、硫酸等)，除上述反应外，还能和什么物质反应？

［投影交流］酸的化学性质

［应用］通过上面的学习，我们就可以解决课前的问题：

现有两支试管，分别盛有稀盐酸和稀硫酸，请设计实验鉴别二者。

分析：方法一，分别加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无变化的则是稀盐酸；方法二，分别加入少量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的则是稀盐酸，无变化的则是稀硫酸。

［课堂练习］教材P231“检查站”。

三、典例剖析

例 （广东茂名中考）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不会解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：                       。

小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因                                    ：。

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。

【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O    Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

四、课堂检测

教师引导学生做《状元导练》P35“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。

五、课堂小结

［小结］本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。

今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在后续学习中重点讨论它。

六、布置作业

1.《状元导练》P36“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P37“课前预习”。

2.课本P234~P235习题第3、8题。

8.2  常见的酸和碱

第2课时  稀酸的化学性质

三、稀酸的化学性质

1.酸溶液与酸碱指示剂作用

性质1：酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色

性质2：较活泼金属+酸→盐+氢气

性质3：酸+金属氧化物→盐+水

性质4：盐+酸→新盐+新酸

2. 由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐

这节课的教学按教材的设计思想进行，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。学生是探究实验教学的主体，有效地实施探究化学实验教学，增强了学生的主体意识，充分发挥他们的主观能动性。为学生提供更多的机会，通过回忆、问题、实验、启发、讨论等方式引导学生积极思考，通过实验探究得出结论并进行评价和反思，从而完成教学目标，并进一步激发学生的求知欲和学习兴趣。