第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应 课件+教案+素材
展开8.3 酸和碱的反应
通过前面的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，这一节顺应了学生深入学习的需要。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
本节从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了复分解反应的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
（2）通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
（3）会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。
2.过程与方法
（1）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
（3）学会将所学知识运到实际解决问题。
3.情感、态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；
（3）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
【教学重点】
中和反应的概念及其应用。
【教学难点】
中和反应的实验探究设计；酸碱中和反应的实质。
【教学准备】
稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、铜片、滴管、温度计、带铁圈的铁架台、酒精灯、试管、试管架。
一、导入新课
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
二、推进新课
活动1 探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
［导引］我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应；碱能和非金属氧化物反应等。下面我们探究酸和碱之间是否能发生反应。
［演示实验］在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
［设疑］无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
［讲解］从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
［设疑］我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
［讨论］要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结（多媒体展示）：
方案1：取一支试管，往试管里倒入5mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。
方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍL NaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。
方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。
［学生活动］学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。
现象：
方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；
方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；
方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；
通过实验证明：方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。
［学生活动］讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。
［设问］通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？
［学生活动］学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。
［现象］蒸发皿上出现白色粉末。
［学生活动］讨论，回答：是NaCl。
（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）
［小结］NaOH+HCl==NaCl+H2O
活动2 探究稀硫酸与氢氧化钠能否发生化学反应
［提问］其他酸碱之间能否发生类似的反应呢？请大家进一步探究稀硫酸和氢氧化钠之间能否发生化学反应。
［学生实验活动］小组选择方案，分组实验，交流、得出结论：硫酸与氢氧化钠之间能反应。
（设计意图）学以致用：将刚掌握的探究方法运用到新一轮的酸碱反应中，学生会自觉地在操作中思考实验设计意图，从而加深对验证方法的认识，便于在今后的学习中使用。
活动3探究中和反应的概念及实质
［提问］酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？
［动画演示］盐酸与氢氧化钠反应的微观模拟过程，引导观察把两瓶溶液倒在一起反应后，什么离子不见了？什么离子参与了反应？生成了什么物质？什么离子只是旁观者？试着写出反应的化学方程式。
［生］观看多媒体课件，分析盐酸与氢氧化钠反应的模拟过程。
写出反应的化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O
（设计意图）通过多媒体展示，促使学生将可观察的宏观世界、肉眼看不到的微观世界和化学符号有机的联系起来，让学生深刻地认识到宏观的化学反应是由于构成物质的粒子发生了重新的组合的结果。
［师］启发：请运用上述原理写出盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
［生］写出化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
（设计意图）学以致用，进一步理解中和反应的实质。
［引导归纳］NaCl、CaCl2都属于盐类
引导归纳：两个反应的共同点，中和反应的概念、实质。
［生］寻找共同点：酸+碱==盐+水
H+和OH-结合生成水分子
［板书］定义：酸和碱作用生成盐和水
（设计意图）理解中和反应的实质，加深对中和反应的认识。
活动4 归纳酸和碱的主要化学性质
［引导阅读课文］学习课本P237“长话短说”，填表中空格。
［小结］酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性质。碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱具有一些相似的性质。
［投影展示］
活动5 探究中和反应的应用
［师］投影图片、提出问题：
1.改良酸性土壤为什么可用熟石灰？如果改良碱性土壤，你认为可以怎么办？
2.当污水中的酸或碱超标时，应如何改变溶液的酸碱性？
3.胃舒平［主要成分Al(OH)3］为什么能治疗胃酸过多症？
4.什么样的雨水属于酸雨？酸雨是怎样形成的，它有哪些危害？
［生］学生看书P237～P238思考并回答。
（设计意图）通过解密生活中的化学问题，让学生体验化学对生产、生活的影响，培养持久的学习兴趣。
三、典例剖析
例 （广西南宁中考）在南宁市理化实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。
请回答：
（1）试剂Ⅰ是 ，试剂Ⅱ是 。
（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 。
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 。
A．石蕊溶液 B．铜片 C．碳酸氢钠粉末
【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显。（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象。
【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸 （2）石蕊溶液颜色变化不明显 （3）B
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P39“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这一节课你学到了什么知识？你有哪些收获？
（请你用最简练的语言概括出来）
［小结］本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，知道酸和碱的主要化学性质和复分解反应，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
六、布置作业
1.《状元导练》P40“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P41“课前预习”。
2.课本P239～P240习题第1~6题。
8.3 酸和碱的反应
一、中和反应
酸＋碱==盐＋水
实质：H++OH－==H2O
二、中和反应的应用
1.改良土壤酸碱性
2.处理废水
3.用于医疗
4.用于日常生活
在本节课的学习中教师不给出具体方法，教师不提供具体答案，教师不做出传统意义上的“对与错”的评价；而是作为教学的组织者，提供一个探究方向，作为教学的促进者，为能力较低同学提供必要的帮助，作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。充分体现新课程理念。
体现知识、能力、态度的有机整合。本节课中，如果学生不投入到探究过程中，他就无法获取答案，或者只能获得其他学生的“二手”答案。而没有兴趣，没有生活经验的人，在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得到喜悦。这三个方面互相促进，也促使学生全面发展。
