化学九年级下册8.1 溶液的酸碱性精品课件ppt

第八章  常见的酸、碱、盐

本章内容概述

本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。

本章教学目标

1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。

2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。

3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。

4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。

5.知道一些常见化肥的名称和作用。

8.1溶液的酸碱性

《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。

（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

（3）了解酸碱度的表示方法。

（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。

（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

2.过程与方法通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。

3.情感、态度与价值观通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性。

【教学重点】

溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定。

【教学难点】

pH与溶液酸碱性强弱的关系。

【教学准备】

（一）仪器：点滴板滴管玻璃棒试管表面皿

（二）药品：白醋  酸果汁  稀盐酸  氢氧化钠溶液  肥皂水  石灰水  氨水  蒸馏水  食盐水  蔗糖溶液  石蕊试液  酚酞试液  汽水  红石蕊试纸  蓝石蕊试纸  pH试纸  青苹果

一、导入新课

前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发pH试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美。”此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的pH通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下pH为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：pH为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？你对网友的质疑怎么看？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。

［板书］8.1溶液的酸碱性

二、推进新课

活动1  学会区分酸性溶液和碱性溶液

［复习提问］在学习二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化?

［交流］紫色石蕊溶液变红。

［过渡］由我们之前学习的知识得知酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，那么中性和碱性溶液使它变成什么颜色呢?现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律。

［学生实验］（实验8-1，8-2）

实验步骤:

1.请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

2.再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊溶液，观察紫色石蕊溶液的颜色变化。

3.填表，找出规律。

4.请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

5.再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液的颜色变化。

6.填表，找出规律。

［汇报实验结果］

［交流］结论：酸性溶液能使紫色石蕊变红色；碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色；中性溶液不能使紫色石蕊变色;酸性和中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红色。

［讲解］像石蕊溶液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。

活动2 学习溶液酸碱性的检验方法

［过渡］刚做实验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢?烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢?怎样表示呢?

［阅读］教材P221～P222页有关内容。

［交流］稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的pH表示。溶液的pH值范围一般在0-14之间)(学生看过课文，在书上做上记号)

［过渡］怎样用pH试纸测定pH呢?

［讲解］用pH试纸测定pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后(大约3s)与标准比色卡对照，读出pH，颜色最为接近的值即为pH。用pH试纸测出的pH是整数值。

［过渡］请同学们练习用pH试纸测定上述溶液的pH,探究溶液酸碱性和pH的关系。

［学生实验］

实验步骤：

1.请同学撕取三条pH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。

2.分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

3.待大约3s后，读数填表，找出规律。

［交流］规律：常温时pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

［教师实验］

实验步骤：

1.取大约5mL的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃棒搅拌，观察现象(溶液变红)。

2.用pH试纸测出溶液的pH(值为3)。

3.向烧杯中加入约150mL的蒸馏水，观察现象(溶液依然是红色，但变淡了)。

4.再用pH试纸测出溶液的pH(值为5)。

5.再向溶液中加入大约250mL的蒸馏水，观察现象(溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了)。

6.再用pH试纸测出溶液的pH(值为6)。

7.再向溶液中继续加蒸馏水，观察现象，(溶液的颜色会越来越淡)

8.测pH，值会越来越大，但不会等于大于7。

［讲解］由此我们得出：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。

［问题讨论］做完上述三个实验请同学们思考下面三个问题：

思考1：把pH试纸伸入待测液，会有怎样的结果?用水润湿pH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样?

思考2：酸性溶液稀释后，pH会怎样变化?碱性溶液稀释后，pH会怎样变化?

思考3：pH试纸比酸碱指示剂优越在哪里?

［交流］(学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题)

活动3  了解物质的pH和pH与生命活动

［过渡］物质的pH在现实生活中有什么用途呢?请同学们阅读常见物质的pH和pH与生命活动。

［阅读］教材P223～P224。

三、典例剖析

例  溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：

（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．酸性溶液：       ，碱性溶液：        。

（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？

用酚酞溶液：        ，用pH试纸：        。

（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小。

【答案】（1）pH＜7    pH＞7

（2）溶液显红色    试纸显蓝色

（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。

四、课堂检测

教师引导学生做《状元导练》P31“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。

五、课堂小结

［提问］这节课学的怎样?

［教师小结］本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液pH的关系；了解常见物质的pH；知道pH对生命活动及农作物生长的影响。

［过渡］大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。

［学生小结］(学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充)

六、布置作业

1.《状元导练》P32“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P33“课前预习”。

2.课本P225～P226习题第1~7题。

3.家庭作业：课本P225“实践活动：学习从植物花叶中提取酸碱指示剂的方法”。

8.1  溶液的酸碱性

一、区分酸性溶液和碱性溶液

紫色石蕊：酸红碱蓝中不变

无色酚酞：酸无碱红中不变

二、检验溶液酸碱性强弱的程度常温时:pH=7，呈中性；pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7;pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7

三、常见物质的pH

四、pH与生命活动

本节课教学中所授新知识难度不大，学生理解上无太多障碍，由于设计了学生探究实验，学生参与课堂的热情较高，课堂气氛活跃，较好的体现了教师为主导，学生为主体的新课程理念。

1.引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当的和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。

2.在设计探究实验中，没有用试管做实验，而用点滴板实验，微实验现象明显，便于观察，节约药品。在药品的选择上，选择常见的酸性溶液和碱性溶液，为以后学习酸的性质和碱的性质做好铺垫。实验的操作、观察都是学生在体会，充分体现了化学是以实验为基础的科学。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律补全结论。充分体现了人人有事干，事事有人干的合作探究式学习过程。

3.培养学生的阅读习惯，一看就懂的简单问题教师坚决不讲。给学生渗透知识是为人类服务的思想。

4.让学生通过自己的分析，归纳所学新知识，增强了学生的自信心，锻炼了学生的胆量。即使不准确，也能得到同学和教师的及时点拨。