高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了硝酸的制备，①与金属反应，铁粉少量，铁粉过量，②与非金属反应，NO3-的检验，硝酸的用途，“空中死神”酸雨，酸雨及防治，酸雨的形成原因等内容，欢迎下载使用。

2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”
硝酸是：一元强酸、氧化性酸、低沸点酸、不稳定性酸、易溶性酸。
（1）．硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为 HNO3 = H＋＋NO3－。(1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。 浓HNO3使紫色石蕊试液先变红色，后褪色。(2)与碱反应：HNO3＋NaOH = NaNO3＋H2O(3)与碱性氧化物反应：2HNO3＋CaO = Ca(NO3)2＋H2O(4)与弱酸盐反应：2HNO3＋Na2CO3 = 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
2、久置的浓硝酸呈 色，是由于HNO3分解的NO2溶解在其中的缘故，久置变黄的硝酸可向其中通入O2除去其中的NO2。
1、因此，硝酸应盛放在 中并置于阴暗处。
化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3。
Ⅰ、实验证明：浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等，但不产生氢气。Al、Fe在冷的浓硝酸中要发生钝化（加热时，会发生反应）。
Ⅱ、将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属，如铂、金等。
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
阅读课本P15实验5-8：
Cu与浓硝酸反应：反应迅速，生成红棕色气体，试管内溶液变为蓝色。
Cu＋ 4H＋ ＋ 2 NO3－ === Cu2＋＋ 2NO2↑＋ 2H2O
Cu与稀硝酸反应：反应缓慢，生成无色气体，与空气接触后生成红棕色气体，试管内溶液变为蓝色。
3Cu ＋ 8H＋＋2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　
小结：金属与HNO3的反应1．一般通式(1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O(2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO ↑ ＋H2O 金属与硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又体现酸性。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
2．反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量， Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2.(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体．
写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
碳与浓硝酸的反应中，硝酸体现氧化性。
③与某些还原性化合物(如FeO、 等)反应
在酸性条件下NO3-不能与Fe2＋、I－、SO32- 、S2－、Br－等还原性较强的离子大量共存。
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
练习1．下列对于硝酸的认识中不正确的是 (　　) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应一般不产生氢气 D．常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　) A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性 和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——氧化性
3. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 ml/L、0.1 ml/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是 (　　) A. 0.15 ml/L　　　　B. 0.225 ml/L C. 0.30 ml/L D. 0.45 ml/L
破坏森林、农作物生长；酸化湖泊、土壤；腐蚀建筑物；危害人类健康。
1、正常雨水由于溶解了CO2的缘故，pH约为5.6 ，而酸雨的pH小于5.6。
化石燃料的燃烧，矿石的冶炼，汽车尾气、工业废气等。
（1）硫酸型酸雨的形成（我国主要是硫酸型酸雨）
H2SO3是一种弱酸，不稳定。
催化剂：飘尘、O3、NO2等
（2）硝酸型酸雨的形成（氮氧化物）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
空气中SO2的来源主要是煤、化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼排放的废气。
空气中氮氧化物的来源主要是：在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。
3、危害：破坏森林、农作物生长；酸化湖泊、土壤；腐蚀建筑物；危害人类健康。
为防治酸雨需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放，请你思考废气净化的方法。
煤燃烧产生的废气：O2，CO2，N2，SO2
脱硫后的气体：O2，CO2，N2，
练习1、酸雨的形成主要是由于（ ） A.大气中CO2含量的增多 B.以“氟利昂”为制冷剂的空调、冰箱的大量使用 C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
2、下列有关环境污染的说法正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
3、2008年奥运会在北京成功举行。奥运前夕，为了改善北京的空气质量，北京市对汽车实行了单双号限行，全国多数的火力发电厂纷纷减少发电量，这些措施最大程度地减少了酸雨的产生。科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下的实验数据。
(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：______________________（用化学方程式表示）,由此可以得出酸雨形成的过程可能是___________________。（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是__________。A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源C.改良碱性土壤 D.损害庄稼
（3）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有______装置，所选试剂为_______，发生反应的离子方程式为___________________。
（5）为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏（CaSO4·2H2O),有关反应的化学方程式为：__________________，____________________，__________________________________________。②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：_______________________________，___________________________________________。
答案：(1)2H2SO3+O2====2H2SO4 雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，降落下来而形成酸雨 （2）C （3）C （4）尾气吸收 NaOH溶液SO2+2OH-====SO32-+H2O（5）①Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O2CaSO3+O2====2CaSO4CaSO4+2H2O====CaSO4·2H2O②2NH3·H2O+SO2====(NH4)2SO3+H2O2(NH4)2SO3+O2====2(NH4)2SO4