高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度说课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了哪个反应更快呢，定性描述，课后作业，同学们再见等内容，欢迎下载使用。

在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
可以通过观察对比实验现象来定性描述化学反应的快慢
③固体物质的减少快慢
如何定量判断化学反应的快慢呢
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
Δc(B)表示某物质(B)浓度的变化量，常用单位：ml/L或ml·L-1；
Δt 表示发生浓度变化所用时间，常用单位：s，min，h等；
v(B)表示用物质B表示的化学反应速率，常用单位：ml·L-1·s-1或ml/(L·s)，ml·L-1·min-1或ml/(L·min)等。
在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 ml/L变成1 ml/L。在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？
第10s的反应速率为多少？
反应速率指一段时间内的平均速率
4 ml·L-1–1 ml·L-1
反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)在密闭容器中进行，不同时间各物质浓度如下，完成表格并求出各物质在2 s内的速率。
0.5 ml/(L·s)
1.5 ml/(L·s)
用不同物质表示的同一反应速率的数值之比符合什么关系？
按方程式中的化学计量数成比例
用不同物质表示的同一反应速率，其数值可能不同但意义相同，且按方程式的化学计量数成比例
以下反应的速率是更快一些好还是更慢一些好？
影响化学反应速率的因素有什么呢？
二、影响化学反应速率的因素
如何减慢牛奶变质的速率？
【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、0.1 ml/L盐酸、1 ml/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
（1）反应温度的影响在两支大小相同的试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，同时滴入2滴1 ml/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
热水中生成气泡的速率更快
（1） 反应温度的影响在两支大小相同的试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，同时滴入2滴1 ml/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
升高温度 反应速率增大降低温度 反应速率减小
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同。
（2）反应物浓度的影响
在两支大小相同的试管中均加入相同量的大理石碎块，向其中一支试管加入2 mL 0.1 ml/L盐酸，向另一支试管加入2 mL 1 ml/L盐酸，观察现象并进行对比。
现象：加入1 ml/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
升高温度，化学反应速率增大降低温度，化学反应速率减小
增大反应物浓度，化学反应速率增大减小反应物浓度，化学反应速率减小
压强对化学反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体系体积，使反应物的浓度改变。
增大压强（减小容器体积，增大反应物浓度），能加快化学反应速率。减小压强（增大容器体积，减小反应物浓度），能减慢化学反应速率。
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向 或用 可以使炉火更旺。
（2）把食物 ，在糕点包装内 可以延长食品保质期。
（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品， 或者将 配成溶液后再进行实验。
（4）铁在 和在 反应的剧烈程度明显不同。
如何加快铁块与稀硫酸反应的速率？
2. 适当增大硫酸浓度
一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）A.①②③④ B.①③④C.①② D.①③
实验室用锌粒与2 ml/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )A.用锌粉代替锌粒B.改用3 ml/L硫酸溶液C.改用热的2 ml/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
衡量化学反应进行快慢的物理量
浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强等
完成课本第49页练习1～3，第50页练习8～12