化学第二节 溶液组成的定量表示同步测试题

9.2溶液组成的定量表示同步练习京改版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③

B．②中需称量NaCl的质量为16.0g

C．选用100mL量筒量取所需水的体积

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

3．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

A．取用NaCl B．称量NaCl

C．量取H2O D．溶解NaCl

4．小明欲配制100g16%的氯化钠溶液用来选种（操作过程见图）。下列说法中不正确的是

A．该实验操作顺序为④②①⑤③

B．②中需称量NaCl的质量为16.0g

C．量水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

D．用100mL量筒量取所需水的体积

5．把20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为（    ）

A． B． C． D．

6．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是

A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16g

B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶

C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶

D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大

7．某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL

B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管

C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变

D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀

8．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

9．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

10．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为

A．20% B．16% C．10% D．8%

二、判断题

11．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小(    )

12．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现(      )

13．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10(    )

14．用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。(     )

15．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。____

三、填空题

16．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。

（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。

（3）下列操作正确的是________（填字母）。

A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。

17．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。

①氯化钠固体不纯                 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数             ④装瓶时，有少量溶液洒出

18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。

A氯化钠         B硝酸铵        C氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解  ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。

（4）某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。

19．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答

(1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。

20．下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。

(1)若B的饱和溶液中混有少量的A，最好采用______的方法提纯B。

(2)将80 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60 ℃，其中溶质的质量分数不变的物质是______。

(3)精制A物质时，通常采用的方法是蒸发溶剂而不是降低溶液温度。据表分析其原因：______。

四、综合应用题

21．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。

A 蔗糖         B 纯碱         C 食盐         D 花生油

用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。

（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。

（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。

（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。

（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：

该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。

22．化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。

(1)甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。

①仪器a的名称是________。

②团状MnO2应放在_______（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______（填操作），反应随后停止。

(2)乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_________。

②当出现上述现象时，应采取的措施是________。

(3)取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。

23．十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。

（1）天然水中含有许多难溶性杂质，除去这些杂质的操作是______。自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水，生活中可用______的方法降低水的硬度。

（3）如图是水的电解实验装置图。该实验中，与两个电极相连的a、b中，b玻璃管中产生的气体是______。该实验证明了水是由______组成的。

（4）实验室配制30g，质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾______g。若量取水时操作不规范（俯视读数），那么，实际配制的溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案：

1．C

2．D

3．C

4．C

5．A

6．D

7．C

8．C

9．A

10．B

11．错误

12．错误

13．错误

14．错误

15．正确

16．     5     玻璃棒     D     25　     50　

17．     47.5mL     C B D E A     ①②③

18．     NaCl     C     ③②①④     0.1%

19．     7.5     42.5     往左盘中继续添加氯化钠固体     30

20．(1)降温结晶（或冷却结晶）

(2)C

(3)A物质的溶解度受温度变化的影响不大

21．     D     75     ⑤②④①     CO2     +6          置换反应

22．(1)     长颈漏斗     多孔隔板上     关闭活塞K

(2)     液面上升     立即将铂丝抽离H2O2溶液

(3)5.44%

解：设参加反应的H2O2质量为x

H2O2溶液溶质的质量分数为：

答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。

23．     过滤     吸附     肥皂水     煮沸     氧气     氢元素和氧元素     6     偏大