科粤版化学九上 第二章综合检测（含答案）

第二章综合检测

(时间:90 分钟  满分:100 分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1 为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里充入的气体是(   )

A.二氧化碳                      B.氧气

C.空气                          D.氮气

2 下列物质中只含一种分子的是(   )

A.氮气                 B.白酒

C.海水                 D.镁

3 近年来用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H+3。则H+3属于(   )

A.单质            B.分子

C.原子            D.离子

4 下列对空气的描述不正确的是(   )

A.按质量分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%

B.空气的成分是比较固定的

C.空气成分中以氧气和氮气为主

D.空气不是一种单一的物质，而是由多种气体及杂质组成的混合物

5 ［2021·江苏扬州江都区校级期中］党的十九届五中全会提出“到2035年我国广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降”。下列做法不属于绿色生产生活方式的是(   )

A.发展新能源汽车，减少化石燃料的使用

B.使用LED节能灯代替传统白炽灯

C.日常出行尽量乘坐私家车，提高出行效率

D.减少使用一次性筷子

6 小明针对“人体呼出气体中的CO2是否比吸入的空气中CO2含量多”展开探究实验。实验装置、操作及现象如图所示，由此得出的结论正确的是(   )

A.空气中不含二氧化碳

B.人体呼出气体中只含二氧化碳

C.人体呼出气体中不含氧气

D.人体呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的二氧化碳含量多

7 下列变化不会造成空气污染的是(   )

A.煤的燃烧

B.光合作用

C.用硫燃烧生产硫酸

D.汽车排气形成的烟雾

8 ［2021·辽宁鞍山台安县校级期中］某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是(   )

A.该原子中电子数为14

B.该原子相对原子质量为40

C.该原子中质子数为13

D.该原子核外电子数为14

9 ［2021·天津校级期中］下列客观事实对应的微观解释错误的是(   )

A.墙内开花墙外香——分子在不断地运动

B.金属很难被压缩——分子间没有间隔

C.冰水混合物是纯净物——由同种分子构成

D.氧气与臭氧（O3）的化学性质差异较大——分子构成不同

10 “由同种元素形成的不同单质，互称为这种元素的同素异形体。”下列各组物质互为同素异形体的是(   )

A.冰、水                        B.氮气、液态氮

C.NO、NO2                  D.氧气、臭氧（O3）

11 下列有关分子、原子、离子的说法错误的是(   )

A.分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分

B.原子、分子可以不含中子，离子可以不含电子

C.原子得失电子形成离子，离子在一定条件下也能变成原子

D.分子、原子、离子中都含原子核

12 已知原子X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y原子的阴离子Yn-具有相同的电子层结构，则原子Y的核电荷数是 (   )

A.a+m+n              B.a-m-n

C.a-m+n              D.a+m-n

13 ［2021·安徽芜湖校级期中］如图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100 mL，注射器中水的体积为25 mL，该装置气密性良好。下列说法正确的是(   )

A.白磷燃烧时产生白色烟雾

B.实验结束后，注射器中还剩水约5 mL

C.燃烧结束后立即打开弹簧夹

D.实验过程中气球始终变瘪

14 图1是几种原子的结构示意图，图2是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W是相邻的四种元素。对于下列图示信息的分析，正确的是(   )

A.③代表的元素位于周期表的第七周期

B.由①②两种元素组成的物质，是由分子构成的

C.若W代表图1中②的元素，则X元素组成的单质一定是氧气

D.若Z代表图1中①的元素，则Y元素属于金属元素

15 ［2021·江苏无锡校级期中］学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是(   )

二、填空题（本题包括6小题，共42分）

16 (10分)按要求写出符号或符号表示的意义：

（1）3个氮原子           ；2个氢分子       ；a个钠离子        ；地壳中含量最多的金属元素         。

（2）O        、           ；He         、          、           ；Mg2+中数字“2”表示                     。

17 (6分)有下列物质：①二氧化碳；②铁；③氮气；④水；⑤稀有气体；⑥氯化钠；⑦食醋。用序号填空：

（1）属于非金属单质的有          ；属于氧化物的有           ；属于混合物的有        。

（2）在以上纯净物中由分子构成的化合物有        ；由原子直接构成的物质有       ；由离子构成的物质有        。

18 (4分)空气是人类生命活动离不开的物质。

（1）空气中含量最多的气体是          （写化学符号）。

（2）下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是          （填字母）。

A.大量燃煤供能

B.露天焚烧垃圾

C.发展轨道交通，低碳出行

（3）从环保角度看，下列保护空气的措施合理的是          （填字母）。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用清洁能源代替普通汽油

C.积极植树造林，加强城市绿化

（4）利用膜分离技术，在一定压强下使空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生的是          （填“物理”或“化学”）变化。

19 （7分）［2021·辽宁本溪校级期中］根据所学化学知识，回答相关问题。

（1）化学家          发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A.张青莲          B.门捷列夫          C.拉瓦锡

（2）如下表是元素周期表的部分内容，该周期共有         种非金属元素；从原子结构的角度分析，上述元素属于同一周期是因为它们的原子的                 相同。

（3）图1为溴元素（Br）的原子结构示意图，则x=       ；图2表示的微粒中共有      种元素，具有相对稳定结构的原子是          （填字母，下同），与Br化学性质相似的是                   。

20 (8分)（1）某粒子的结构示意图表示为，则该粒子的核电荷数为       ，属于         元素（填元素名称）；若该粒子表示原子，则x=        ；若该粒子表示离子，则离子符号为         。

（2）某微粒的结构示意图如图所示（n不为零）。

①当该微粒为原子时，m与n的关系是m＝       （用含n的代数式表示）；

②当该微粒表示阳离子时，n＝          ，离子符号为                  （写出所有可能）；

③当m＝n时，表示的微粒符号是             。

21 (7分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下图是某恒容的密闭容器中物质变化过程的微观示意图，请结合图示回答：

（1）A、B、C中表示混合物的是          。

（2）变化Ⅰ中的最小粒子是               （填粒子名称）。

（3）发生变化Ⅱ可能的条件是           。

（4）变化Ⅰ用符号表达式可写作：          ；由图可知，化学反应前后原子的          不变（任答一点）。

（5）画出碳原子的结构示意图:           ，图中体现的一氧化碳的化学性质是         。

三、实验探究题（本题包括2小题，共26分）

22 链教材 P42实验改编（12分）小明学习了分子的性质后做了如下实验：

（1）教材实验（如图甲所示）：该实验可以观察到的实验现象是                     ；实验结论是                   。

（2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是                       ；混合均匀后，分子              （填“继续”或“停止”）运动。

（3）如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是                     。

（4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有                     。

23 （14分）［2021·四川成都校级期中］用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量。结合图示回答下列问题：

实验Ⅰ：图1是课本上的实验装置，利用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。

（1）写出图1反应的文字表达式：                     。

（2）红磷熄灭，待                   后打开弹簧夹，否则会使测定结果         （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

（3）实验前广口瓶内的空气体积为V，烧杯中水的体积为V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为                     （用V、V1 、V2表示）。

实验Ⅱ：图2是改进后的实验装置，利用足量的铜粉加热测定空气中氧气的含量。

（4）与图1实验相比，图2实验的优点：                         （答一点）。

（5）图2实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是       （填字母）。

A.铜粉平铺在玻璃管中

B.反复推拉注射器的活塞

C.增加铜粉的质量

实验Ⅲ：为了帮助同学们理解图1实验原理，老师利用传感器技术实时测定了图1实验过程中压强变化情况，如图3所示：

（6）解释图3中CD段压强变化的原因是                                       。

四、计算题（2分）

24 （2分）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R+的核外电子数是多少？写出该原子对应的元素名称及符号。

第二章答案与解析

一、1. D 【解析】氮气常温下性质稳定，用于填充灯泡，可防止灯丝被氧气氧化，使灯泡经久耐用。

2. A 【解析】只含一种分子的物质是纯净物，且该物质由分子构成，氮气由氮分子构成，符合题意；白酒、海水都是混合物，不符合题意；镁虽然是纯净物，但由镁原子直接构成，不符合题意。

3. D 【解析】H+3符号的右上角标有“+”，表示该微粒是阳离子，故选D。

4. A 【解析】按体积分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%，而不是质量分数。

5. C 【解析】发展新能源汽车，能减少化石燃料的使用；使用LED节能灯代替传统白炽灯；减少使用一次性筷子，均属于绿色出行方式。日常出行乘坐私家车，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，不属于绿色生产生活方式，故选C。

6. D 【解析】该实验为对比实验，只能证明人体呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的二氧化碳含量多，由于空气中二氧化碳仅占空气体积的0.03%，短时间内不能使澄清石灰水变浑浊，故不能得出空气中不含二氧化碳的结论，也不能由此说明人体呼出气体中只含二氧化碳和人体呼出气体中不含氧气。

7. B 【解析】光合作用是绿色植物利用光能将二氧化碳和水转化为糖类和氧气，此过程中不产生污染。

8. C 【解析】原子中只有中子不带电，则该原子的中子数为14；在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数均为（40-14）÷2=13，A、D错误，C正确；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为13+14=27，B错误。

9. B 【解析】墙内开花墙外香是因为分子在不断地运动；金属很难被压缩是因为金属原子间的间隔很小；冰水混合物中只含有水分子一种物质，由同种分子构成，属于纯净物；氧气与臭氧（O3）的化学性质差异较大，分子构成不同决定了它们化学性质不同。

10. D 【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质，A、C 中的各物质为化合物，不符合题意；B中氮气与液态氮是同一种物质，不符合题意。

11. A 【解析】分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。A选项缺少“化学变化”这个重要前提，故A错误。

12. B 【解析】理解“具有相同的电子层结构”即指核外电子总数相等，设原子Y的核电荷数为y，根据对应离子的电子数相等，可知a-m=y+n，解得y=a-m-n。

13. B 【解析】白磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白色烟雾，A错误；锥形瓶内空气体积为100 mL，氧气约占锥形瓶中空气体积的五分之一，则含氧气的体积约为20 mL，注射器中水的体积为25 mL，实验结束后，注射器中还剩水约25 mL-20 mL=5 mL，B正确；燃烧结束后不能立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下处于膨胀状态，占据了部分水的体积，C错误；实验开始时白磷燃烧放出大量的热，使空气膨胀，气球先膨胀，实验结束恢复至室温开始变瘪，D错误。

14. D 【解析】元素的周期数等于原子的电子层数，③代表的元素原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，A错误；①为钠元素，②为氯元素，二者组成的物质为氯化钠，氯化钠由离子构成，B错误；若W为②，即氯元素，则X为氧元素，氧元素组成的单质有O2和O3，C错误；若Z为①，即钠元素，则Y为铍元素，属于金属元素，D正确。

15. D 【解析】铁、氧气、红磷都属于单质，空气、稀有气体都属于混合物，冰水混合物中只有水分子一种物质，水属于纯净物，A错误；氧气具有助燃性，可以做助燃剂，不能用作燃料，B错误；实验室中的药品不能品尝，C错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，D正确。

二、16. （1）3N（1分） 2H2（1分）aNa+（1分） Al（1分） （2）表示氧元素（1分）表示一个氧原子（1分） 表示氦元素（1分） 表示一个氦原子（1分） 表示氦气（1分）一个镁离子带两个单位正电荷（1分） 【解析】（1）原子用元素符号表示；分子用物质的化学符号表示；表示离子个数的数字写在离子符号的左边。（2）稀有气体的元素符号除了可表示一个原子，该元素外，还可表示这种物质。

17. （1）③（1分） ①④（1分） ⑤⑦（1分） （2）①④（1分） ②（1分） ⑥（1分）【解析】（1）稀有气体是总称，属于混合物；食醋是混合物；其他物质可写出其化学符号：①二氧化碳（CO2）、 ②铁（Fe）、③氮气（N2）、④水（H2O）、⑥氯化钠（NaCl），由此判断物质分类。（2）①③④均由分子构成，而③为单质，故由分子构成的化合物是①④；②铁由原子构成；⑥氯化钠由离子构成。

18. （1）N2（1分）（2）AB（1分）（3）BC（1分）（4）物理（1分） 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，按要求写出物质的化学符号。（2）燃煤和焚烧垃圾会产生大量烟尘，从而导致空气中PM2.5含量的增加。（3）加高烟囱并没有减少污染物质的排放，不能达到保护环境的目的。（4）根据题干信息可知，薄膜的作用是允许氧分子通过，此过程中没有产生新物质，属于物理变化。

19. （1）B（1分） （2）5（或五）（1分） 核外电子层数（1分） （3）7（1分） 3（或三）（1分） A（1分） D（1分） 【解析】（1）化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）该周期共有5种非金属元素，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素；从原子结构的角度分析，上述元素属于同一周期是因为它们的原子的核外电子层数相同。 （3）图1为溴元素（Br）的原子结构示意图，则x=35-2-8-18=7；图2表示的微粒中共有3种元素，即氖元素、钠元素、氯元素；具有相对稳定结构的原子是A，因为A原子最外层电子数是8；与Br化学性质相似的是D，因为它们最外层电子数相等。

20. （1）17（1分） 氯（1分） 7（1分） Cl-（1分） （2）①2+n（1分） ②8（1分）Na+、Mg2+、Al3+（1分）③O2-（1分） 【解析】（1）微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，即核电荷数，17号为氯元素，注意必须写元素名称；氯元素最外层有7个电子，得到一个电子形成Cl-。（2）①根据原子中质子数=电子数，可知m=2+n；②表示离子时，最外层为8个电子的稳定结构，对应阳离子有Na+、Mg2+、Al3+；③当m=n时，表示该微粒是离子，离子的最外层电子数为8，则m=8，表示氧元素形成的离子，符号为O2-。

21. （1）A（1分）  （2）碳原子、氧原子（1分）  （3）降温（1分）

（4）CO+O2 CO2（1分）  种类和数目（1分）

（5）（1分） 可燃性（或一氧化碳能与氧气反应）（1分） 【解析】（1）A中含有两种分子，属于混合物。（2）变化Ⅰ为化学变化，化学变化中的最小粒子是原子，该过程中的原子有碳原子和氧原子。（3）变化Ⅱ中分子种类没变，分子间距变小，改变的条件通常是降温，注意不能答成加压，因为题干中有“恒容”条件。（4）根据分子模型可知，反应的符号表达式为CO+O2 CO2；化学反应前后原子的种类、数目都不改变。 （5）熟练掌握原子结构示意图的表示方法；由题图知CO可以与氧气反应生成二氧化碳，体现了一氧化碳的可燃性或一氧化碳能与氧气反应（生成二氧化碳）。

三、22. （1）烧杯B中的溶液变红（2分）  分子在不断地运动（2分）  （2）分子间有间隔（2分）  继续（2分）  （3）温度越高，分子运动越快（2分）  （4）减少对空气的污染（合理即可）（2分） 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断地运动，分散到酚酞试液中，酚酞试液变成红色。（2）小明做的实验还可以说明的分子性质是分子间存在间隔；混合均匀后，分子始终在不断地运动。（3）题图丙在热水中进行实验，是探究温度对分子运动的影响，实验说明温度越高，分子运动越快。（4）相比于教材中的实验设计，小明的实验过程最主要的优点有操作简单；闻不到刺激性气味；减少了污染，更环保。

23. （1）磷+氧气点燃五氧化二磷（2分）  （2）冷却至室温（2分）  偏小（2分）

（3）（V1-V2）/V×100%（2分）  （4）更环保（或数据更准确）（2分）  （5）AB（2分）（6）红磷燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内压强减小（2分） 【解析】（1）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。（2）红磷熄灭后，待冷却至室温后打开弹簧夹，否则会使测定结果偏小。（3）烧杯中减少的水的体积即进入集气瓶内的水的体积，即消耗的集气瓶内氧气的体积，为V1-V2，所以空气中氧气体积分数的表达式为（V1-V2）/V×100%。（4）与题图1实验相比，题图2实验的优点：生成物不会对环境造成污染，且装置始终密封，测定结果更精确。（5）题图3实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是A.铜粉平铺在玻璃管中，以增大反应物接触面积，使反应更充分；B.反复推拉注射器的活塞，使反应物充分接触，反应更充分。（6）红磷燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内压强减小，所以CD段压强变小。

四、24. （2分）解：R的质子数=39-20=19=核外电子数，属于钾元素，元素符号为K（1分）

R+是由原子失去1个电子后形成的，故R+的核外电子数是18（1分）