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鲁科版 (2019)选择性必修3第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质精练
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修3第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质精练，共10页。
[基础过关练]
1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )
A．乙二酸 B．苯甲酸
C．硬脂酸 D．石炭酸
D [石炭酸为，属于酚类。]
2．水壶长时间使用后，会形成一层水垢(主要成分为CaCO3)，厨房中的下列物质可用来清除水垢的是( )
A．白醋 B．食盐
C．料酒 D．小苏打
A [碳酸钙可以与酸反应，食醋中含有醋酸，可与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳。]
3．下列关于丙酸(CH3CH2COOH)的化学性质，说法不正确的是 ( )
A．丙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．丙酸可在催化剂作用下与氢气发生还原反应制备CH3CH2CH2OH
C．丙酸可与NH3发生取代反应
D．丙酸中与羧基相连碳原子上的氢原子较活泼，易被取代
B [CH3CH2COOH的羧基中羟基受羰基影响，其中的氢原子更容易以离子形式电离出来而具有弱酸性，其酸性强于碳酸，因此可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；羧酸很难通过催化加氢的方法被还原，用氢化铝锂可将羧酸还原为相应的醇，B错误；丙酸羧基中的羟基可与NH3发生取代反应，生成对应的酰胺，C正确；丙酸中与羧基相连碳原子上的氢原子即αH较活泼，易被取代，D正确。
4．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是( )
A．鱼虾会产生腥味，可在烹调时加入少量食醋和料酒
B．菠菜中含有草酸(乙二酸)，可以促进人体对钙的吸收
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于蜂蚁分泌的甲酸注入了皮肤，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯甲酸俗称安息香酸，苯甲酸的钠盐是食品中常见的防腐剂
B [发出鱼腥味的物质大部分是胺类化合物，烹调时加入食醋，食醋中的乙酸可以与其发生反应，生成无特殊气味的物质，故A正确；草酸钙难溶于水，故菠菜中的草酸不利于人体对钙的吸收，故B错误；甲酸属于酸，能与稀氨水或碳酸氢钠溶液等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；苯甲酸俗称安息香酸，苯甲酸的钠盐是食品中常见的防腐剂，故D正确。]
5．将1 ml乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( )
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成90 g乙酸乙酯
B [乙醇与乙酸发生酯化反应的过程中，乙酸的羟基和乙醇中羟基上的氢原子反应生成水分子，所以乙醇中标记的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中没有标记的氧原子。乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，所以1 ml乙醇生成的乙酸乙酯的物质的量小于1 ml，即乙酸乙酯的质量小于90 g。]
6．(2021·北师大附中期中)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．蒸馏水 D．酸性高锰酸钾溶液
C [乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使石蕊试液变色，可鉴别，A不符合题意；乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可鉴别，B不符合题意；乙醇和乙酸都易溶于水，均无明显现象，不能鉴别，C符合题意；乙醇含有—OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不与酸性高锰酸钾溶液反应，可鉴别，D不符合题意。]
7．某有机物n g跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V LCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为
( )
A．一个羧基和一个羟基 B．两个羧基
C．只有一个羧基 D．两个羟基
A [相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n＝eq \f(V,Vm)可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2—OH～H2、2—COOH～H2、HCOeq \\al(－,3)～—COOH～CO2可知，该有机物分子中含有相同数目的羧基和羟基，故A正确。]
8．能与NaHCO3反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
C [能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基，分子式为C5H10O2的含有羧基的有机物可以看作是C4H9—COOH。由于丁基有4种同分异构体，则C4H9—COOH的同分异构体也有4种。]
9．(2021·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是( )
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．1 ml该物质与碳酸钠反应得44 gCO2
C [该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 ml该有机物分子中含有1 ml羧基，与碳酸钠反应产生0.5 mlCO2，即22 gCO2，D错误。]
10．布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1 ml布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mlCO2
B．布洛芬的分子式为C13H18O2
C．布洛芬在苯环上的一溴代物有2种
D．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物
D [布洛芬分子中只含有一个羧基，则1 ml布洛芬与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mlCO2，故A正确；根据结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故B正确；布洛芬在苯环上的一溴代物有2种，故C正确；布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，二者结构不同，不互为同系物，故D不正确。]
11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
(1)取9 g 乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24 L H2(标准状况)，另取等量乳酸与足量的乙醇反应，生成0.1 ml乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为________。
(2)乳酸在Cu做催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为____________________________________________。
(3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4)，则此环酯的结构简式是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，三分子相互反应，生成链状结构的物质，写出其反应产物的结构简式：_________________________________________________
_______________________________________________________________。
[解析] 根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 ml,1.8 g H2O为0.1 ml。0.1 ml乳酸与0.1 ml乙醇反应生成0.1 ml乳酸乙酯，可知1 ml乳酸分子中含有1 ml羧基；又因为0.1 ml乳酸与足量金属钠反应生成0.1 ml H2，所以1 ml乳酸分子中还含有1 ml醇羟基。根据乳酸在Cu催化条件下被氧化成可知，醇羟基的位置在碳链中间。据此可推导出乳酸的结构简式为。
12．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。该校学生设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U形管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U形管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________。
(2)将装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为___________
________________________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________。
(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________，
改进该装置的方法是_______________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)在相同温度下，测定相同物质的量浓度a.NaHCO3溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d. 溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为________(填溶液编号)。
[答案] (1)正确 2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应生成苯酚 在A和B之间加一个吸收装置，内盛饱和NaHCO3溶液
(4)bdac
[拓展培优练]
13．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是( )
A．能与碳酸钠溶液反应
B．能发生银镜反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与单质镁反应
C [甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。]
14．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分。可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是( )
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应
D．1 ml该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
D [磷酸毗醛素分子中含、—OH，故A、C项均正确；是磷酸酯基，其基团中的—OH可电离出H＋，属酸性基团，能使石蕊试液变红，B项正确 ；D项，1 ml该酯最多消耗4 ml NaOH，错误。]
15．分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分枝酸的分子式为C10H8O6
B．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
C．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 ml该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2 mlBr2
C [分枝酸的分子式为C10H10O6，故A错误；分枝酸分子中含有—COOH、—OH及醚键三种含氧官能团，故B错误；分枝酸分子中含有—COOH，能与乙醇反应，含有—OH，能与乙酸反应，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；分枝酸分子中含有3个碳碳双键，则1 ml该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mlBr2，故D错误。]
16．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3)
由上述实验所得草酸性质所对应的反应方程式不正确的是( )
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
C [酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，体现了草酸的还原性，草酸为弱酸，书写离子方程式时写分子式，离子方程式书写错误，故C不正确。]
17．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素质量分数，则A的分子式为________________。
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________，
反应类型为_________________________________________________________。
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是__________________________。
[解析] (1)A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，则氧元素占的质量分数为1－0.814＝0.186，若A分子中含有一个氧原子，则M(A)＝1×16÷0.186≈86，若A分子中含有2个氧原子，则M(A)＝2×16÷0.186≈172，化合物A的相对分子质量小于90，所以A分子中含有一个氧原子，相对分子质量为86。则M(C、H)＝86－16＝70，A的分子式为C5H10O。
(2)C与乙醇酯化后的D的分子式为C4H8O2，由酯化反应特点可知，C的分子式是C4H8O2＋H2O－C2H6O＝C2H4O2，是乙酸。所以B分子中的碳原子数为3，结合题中B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，可知B为二元酸，只能是HOOC—CH2—COOH，在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应)。
(3)A的分子式为C5H10O，与相应的饱和一元醇仅相差2个氢原子，结合题中A既可以与金属钠作用放出氢气又能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知A为含有碳碳双键的一元醇，结合B、C的结构简式推知，A的结构简式为HO—CH2—CH2—CH===CH—CH3。
(4)D的分子式为C4H8O2，符合饱和一元羧酸的通式，其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。
[答案] (1)C5H10O
(2)HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O酯化反应(或取代反应)
(3)HO—CH2—CH2—CH===CH—CH3
(4)2 CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味的物质
[基础过关练]
1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )
A．乙二酸 B．苯甲酸
C．硬脂酸 D．石炭酸
D [石炭酸为，属于酚类。]
2．水壶长时间使用后，会形成一层水垢(主要成分为CaCO3)，厨房中的下列物质可用来清除水垢的是( )
A．白醋 B．食盐
C．料酒 D．小苏打
A [碳酸钙可以与酸反应，食醋中含有醋酸，可与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳。]
3．下列关于丙酸(CH3CH2COOH)的化学性质，说法不正确的是 ( )
A．丙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．丙酸可在催化剂作用下与氢气发生还原反应制备CH3CH2CH2OH
C．丙酸可与NH3发生取代反应
D．丙酸中与羧基相连碳原子上的氢原子较活泼，易被取代
B [CH3CH2COOH的羧基中羟基受羰基影响，其中的氢原子更容易以离子形式电离出来而具有弱酸性，其酸性强于碳酸，因此可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；羧酸很难通过催化加氢的方法被还原，用氢化铝锂可将羧酸还原为相应的醇，B错误；丙酸羧基中的羟基可与NH3发生取代反应，生成对应的酰胺，C正确；丙酸中与羧基相连碳原子上的氢原子即αH较活泼，易被取代，D正确。
4．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是( )
A．鱼虾会产生腥味，可在烹调时加入少量食醋和料酒
B．菠菜中含有草酸(乙二酸)，可以促进人体对钙的吸收
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于蜂蚁分泌的甲酸注入了皮肤，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯甲酸俗称安息香酸，苯甲酸的钠盐是食品中常见的防腐剂
B [发出鱼腥味的物质大部分是胺类化合物，烹调时加入食醋，食醋中的乙酸可以与其发生反应，生成无特殊气味的物质，故A正确；草酸钙难溶于水，故菠菜中的草酸不利于人体对钙的吸收，故B错误；甲酸属于酸，能与稀氨水或碳酸氢钠溶液等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；苯甲酸俗称安息香酸，苯甲酸的钠盐是食品中常见的防腐剂，故D正确。]
5．将1 ml乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( )
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成90 g乙酸乙酯
B [乙醇与乙酸发生酯化反应的过程中，乙酸的羟基和乙醇中羟基上的氢原子反应生成水分子，所以乙醇中标记的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中没有标记的氧原子。乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，所以1 ml乙醇生成的乙酸乙酯的物质的量小于1 ml，即乙酸乙酯的质量小于90 g。]
6．(2021·北师大附中期中)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．蒸馏水 D．酸性高锰酸钾溶液
C [乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使石蕊试液变色，可鉴别，A不符合题意；乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可鉴别，B不符合题意；乙醇和乙酸都易溶于水，均无明显现象，不能鉴别，C符合题意；乙醇含有—OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不与酸性高锰酸钾溶液反应，可鉴别，D不符合题意。]
7．某有机物n g跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V LCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为
( )
A．一个羧基和一个羟基 B．两个羧基
C．只有一个羧基 D．两个羟基
A [相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n＝eq \f(V,Vm)可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2—OH～H2、2—COOH～H2、HCOeq \\al(－,3)～—COOH～CO2可知，该有机物分子中含有相同数目的羧基和羟基，故A正确。]
8．能与NaHCO3反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
C [能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基，分子式为C5H10O2的含有羧基的有机物可以看作是C4H9—COOH。由于丁基有4种同分异构体，则C4H9—COOH的同分异构体也有4种。]
9．(2021·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是( )
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．1 ml该物质与碳酸钠反应得44 gCO2
C [该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 ml该有机物分子中含有1 ml羧基，与碳酸钠反应产生0.5 mlCO2，即22 gCO2，D错误。]
10．布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1 ml布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mlCO2
B．布洛芬的分子式为C13H18O2
C．布洛芬在苯环上的一溴代物有2种
D．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物
D [布洛芬分子中只含有一个羧基，则1 ml布洛芬与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mlCO2，故A正确；根据结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故B正确；布洛芬在苯环上的一溴代物有2种，故C正确；布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，二者结构不同，不互为同系物，故D不正确。]
11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
(1)取9 g 乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24 L H2(标准状况)，另取等量乳酸与足量的乙醇反应，生成0.1 ml乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为________。
(2)乳酸在Cu做催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为____________________________________________。
(3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4)，则此环酯的结构简式是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，三分子相互反应，生成链状结构的物质，写出其反应产物的结构简式：_________________________________________________
_______________________________________________________________。
[解析] 根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 ml,1.8 g H2O为0.1 ml。0.1 ml乳酸与0.1 ml乙醇反应生成0.1 ml乳酸乙酯，可知1 ml乳酸分子中含有1 ml羧基；又因为0.1 ml乳酸与足量金属钠反应生成0.1 ml H2，所以1 ml乳酸分子中还含有1 ml醇羟基。根据乳酸在Cu催化条件下被氧化成可知，醇羟基的位置在碳链中间。据此可推导出乳酸的结构简式为。
12．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。该校学生设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U形管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U形管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________。
(2)将装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为___________
________________________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________。
(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________，
改进该装置的方法是_______________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)在相同温度下，测定相同物质的量浓度a.NaHCO3溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d. 溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为________(填溶液编号)。
[答案] (1)正确 2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应生成苯酚 在A和B之间加一个吸收装置，内盛饱和NaHCO3溶液
(4)bdac
[拓展培优练]
13．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是( )
A．能与碳酸钠溶液反应
B．能发生银镜反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与单质镁反应
C [甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。]
14．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分。可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是( )
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应
D．1 ml该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
D [磷酸毗醛素分子中含、—OH，故A、C项均正确；是磷酸酯基，其基团中的—OH可电离出H＋，属酸性基团，能使石蕊试液变红，B项正确 ；D项，1 ml该酯最多消耗4 ml NaOH，错误。]
15．分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分枝酸的分子式为C10H8O6
B．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
C．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 ml该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2 mlBr2
C [分枝酸的分子式为C10H10O6，故A错误；分枝酸分子中含有—COOH、—OH及醚键三种含氧官能团，故B错误；分枝酸分子中含有—COOH，能与乙醇反应，含有—OH，能与乙酸反应，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；分枝酸分子中含有3个碳碳双键，则1 ml该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mlBr2，故D错误。]
16．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3)
由上述实验所得草酸性质所对应的反应方程式不正确的是( )
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
C [酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，体现了草酸的还原性，草酸为弱酸，书写离子方程式时写分子式，离子方程式书写错误，故C不正确。]
17．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素质量分数，则A的分子式为________________。
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________，
反应类型为_________________________________________________________。
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是__________________________。
[解析] (1)A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，则氧元素占的质量分数为1－0.814＝0.186，若A分子中含有一个氧原子，则M(A)＝1×16÷0.186≈86，若A分子中含有2个氧原子，则M(A)＝2×16÷0.186≈172，化合物A的相对分子质量小于90，所以A分子中含有一个氧原子，相对分子质量为86。则M(C、H)＝86－16＝70，A的分子式为C5H10O。
(2)C与乙醇酯化后的D的分子式为C4H8O2，由酯化反应特点可知，C的分子式是C4H8O2＋H2O－C2H6O＝C2H4O2，是乙酸。所以B分子中的碳原子数为3，结合题中B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，可知B为二元酸，只能是HOOC—CH2—COOH，在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应)。
(3)A的分子式为C5H10O，与相应的饱和一元醇仅相差2个氢原子，结合题中A既可以与金属钠作用放出氢气又能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知A为含有碳碳双键的一元醇，结合B、C的结构简式推知，A的结构简式为HO—CH2—CH2—CH===CH—CH3。
(4)D的分子式为C4H8O2，符合饱和一元羧酸的通式，其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。
[答案] (1)C5H10O
(2)HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O酯化反应(或取代反应)
(3)HO—CH2—CH2—CH===CH—CH3
(4)2 CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味的物质
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