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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化示范课课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化示范课课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了学业基础，浓硫酸，Fe3＋，ZnFe，得电子，失电子，答案A，答案B，mol，核心素养等内容，欢迎下载使用。
课程目标1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解常见的氧化剂、还原剂。3．了解氧化还原反应的应用。4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。图说考点
[新知预习]一、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼非金属单质，如__________。(2)高价或较高价含氧化合物，如________、________、高锰酸钾等。(3)高价金属阳离子，如________、Cu2＋。2．常见的还原剂(1)一些非金属单质，如__________。(2)活泼或较活泼金属，如__________。(3)较低价态的化合物，如__________、SO2。
二、氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。(2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、氧化还原方程式的配平1．配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2．方法步骤以Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 ＋HN 3―→ (NO3)2＋ O2↑＋H2O“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。 “三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu＋2HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( )(2)在反应2KClO3 2KCl＋3O2↑中，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。( )(3)在反应C＋O2 CO2中，C具有氧化性。( )(4)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( )
2．下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是( )A．H2S B．SO2C．S D．H2SO4
解析：具有最低价态的硫元素只具有还原性。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析：A项，SiO2得到4e－；C项，Zn失去2e－；D项，电子转移的方向不正确。
4．根据下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3 2KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。①_________________________。②_________________________________________________________。(2)反应①中每生成1 ml O2，转移电子的物质的量是________。
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。① ，从式中看出，每生成1 ml O2转移4 ml电子。②
生成盐→体现酸性价态降低→体现氧化性
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
[提升1] 配平下列氧化还原反应方程式：(1)[ ]C＋[ ]HNO3(浓)===[ ]CO2↑＋[ ]NO2↑＋[ ]H2O(2)[ ]S＋[ ]HNO3(浓)===[ ]H2SO4＋[ ]NO2↑＋[ ]H2O(3)[ ]Ag＋[ ]HNO3(浓)===[ ]AgNO3＋[ ]NO↑＋[ ]H2O
解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。
状元随笔 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。
关键能力配平的方法1．补加法：涉及部分被氧化或还原的物质系数应补加没有被氧化或还原的系数。3Cu＋(2＋6)HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2．倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质的反应。(2＋1)S＋6KOH===2K2S＋1K2SO3＋3H2O3．电荷守恒法：适用于离子方程式的配平氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。
提升点2 物质的氧化性、还原性强弱的比较例2 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>A>B
把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。
状元随笔 影响物质氧化性、还原性的因素①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
关键能力物质氧化性、还原性强弱的比较方法1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序
3．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如：4HCl(浓)＋MnO2△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理类似。
【解析】 根据题意可写出反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中只有硫元素的化合价发生变化。其中Na2S中的S从－2价升至＋2价，被氧化，SO2中的S从＋4价降至＋2价，被还原，A正确。氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，二者的物质的量之比为2∶1，B错误。反应中共转移8个电子，即每生成1 ml Na2S2O3，转移8/3 ml电子，C错误。根据方程式可知，每当4 ml SO2参与氧化还原反应就会放出1 ml CO2，则每10 m3 SO2参与反应就会放出2.5 m3 CO2，故D正确。
[提升3] 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________。
解析：(1)由H2 2―→ 2，氧元素化合价升高。H2O2作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：
状元随笔 氧化还原反应计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
关键能力氧化还原反应的基本规律及其应用
状元随笔 两点启示：(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。
1.(双选)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂，其还原性越强D．非金属单质既能作氧化剂又能作还原剂
2．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn2＋→ZnC．H2→H2O D．CuO→CuCl2
解析：反应中必须加入氧化剂才能进行，说明反应中，该物质作还原剂，故反应中所含元素的化合价升高。A、B项，氯元素、锌元素的化合价降低，错误；C项中氢元素的化合价升高，正确；D项中无元素化合价的升降，不是氧化还原反应。
解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：H2O中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析③：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。
5．在抗击冠状病毒战“疫”中，各种含氯消毒剂起到了非常重要的作用。ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上利用如下反应来制备ClO2：NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→ClO2↑＋Na2SO4＋H2O。
(1)请配平上述化学方程式：_____________________________________________。1 ml NaClO3参加反应转移________个电子。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处较稳定，但亚氯酸不稳定可分解，离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平：______________________________。(3)若Na2SO3与KMnO4按个数5∶2完全反应，则还原产物中被还原元素的化合价为______。
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O
Se＋2HNO3(浓) === H2SeO3 ＋NO↑＋NO2↑
H2SO4(浓)>SeO2>SO2
解析：(1)若还原产物NO、NO2各1 ml，则转移电子4 ml，参加反应的HNO3为2 ml，1 ml Se由0价升高到＋4价，反应方程式为Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：________________________________________。反应②中每生成1 ml Na2S4O6，转移电子数为________。
解析：根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反应②中每生成1 ml Na2S4O6，消耗1 ml I2，转移电子数为2 ml，即2NA。
8．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化得到的规律是：当硫元素处于最低价态时只有(填“氧化”或“还原”，下同)________，处于最高价态时只有________，处于中间价态时既有___________，又有___________性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。A．Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2
解析：(1)该实验的进行还需试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，与H2S发生氧化还原反应，其化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，被氯水氧化，其化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有较强氧化性，在加热条件下，浓硫酸可被Cu还原生成SO2，发生的反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O；根据上述分析，硫元素处于最低价态时既有还原性也有氧化性。(3)Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A符合题意；Na为金属元素，只有还原性，故B不符合题意；Na＋处于最高价，只有氧化性，故D不符合题意；SO2中S为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故E符合题意。
课程目标1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解常见的氧化剂、还原剂。3．了解氧化还原反应的应用。4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。图说考点
[新知预习]一、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼非金属单质，如__________。(2)高价或较高价含氧化合物，如________、________、高锰酸钾等。(3)高价金属阳离子，如________、Cu2＋。2．常见的还原剂(1)一些非金属单质，如__________。(2)活泼或较活泼金属，如__________。(3)较低价态的化合物，如__________、SO2。
二、氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。(2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、氧化还原方程式的配平1．配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2．方法步骤以Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 ＋HN 3―→ (NO3)2＋ O2↑＋H2O“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。 “三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu＋2HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( )(2)在反应2KClO3 2KCl＋3O2↑中，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。( )(3)在反应C＋O2 CO2中，C具有氧化性。( )(4)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( )
2．下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是( )A．H2S B．SO2C．S D．H2SO4
解析：具有最低价态的硫元素只具有还原性。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析：A项，SiO2得到4e－；C项，Zn失去2e－；D项，电子转移的方向不正确。
4．根据下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3 2KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。①_________________________。②_________________________________________________________。(2)反应①中每生成1 ml O2，转移电子的物质的量是________。
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。① ，从式中看出，每生成1 ml O2转移4 ml电子。②
生成盐→体现酸性价态降低→体现氧化性
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
[提升1] 配平下列氧化还原反应方程式：(1)[ ]C＋[ ]HNO3(浓)===[ ]CO2↑＋[ ]NO2↑＋[ ]H2O(2)[ ]S＋[ ]HNO3(浓)===[ ]H2SO4＋[ ]NO2↑＋[ ]H2O(3)[ ]Ag＋[ ]HNO3(浓)===[ ]AgNO3＋[ ]NO↑＋[ ]H2O
解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。
状元随笔 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。
关键能力配平的方法1．补加法：涉及部分被氧化或还原的物质系数应补加没有被氧化或还原的系数。3Cu＋(2＋6)HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2．倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质的反应。(2＋1)S＋6KOH===2K2S＋1K2SO3＋3H2O3．电荷守恒法：适用于离子方程式的配平氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。
提升点2 物质的氧化性、还原性强弱的比较例2 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>A>B
把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。
状元随笔 影响物质氧化性、还原性的因素①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
关键能力物质氧化性、还原性强弱的比较方法1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序
3．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如：4HCl(浓)＋MnO2△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理类似。
【解析】 根据题意可写出反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中只有硫元素的化合价发生变化。其中Na2S中的S从－2价升至＋2价，被氧化，SO2中的S从＋4价降至＋2价，被还原，A正确。氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，二者的物质的量之比为2∶1，B错误。反应中共转移8个电子，即每生成1 ml Na2S2O3，转移8/3 ml电子，C错误。根据方程式可知，每当4 ml SO2参与氧化还原反应就会放出1 ml CO2，则每10 m3 SO2参与反应就会放出2.5 m3 CO2，故D正确。
[提升3] 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________。
解析：(1)由H2 2―→ 2，氧元素化合价升高。H2O2作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：
状元随笔 氧化还原反应计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
关键能力氧化还原反应的基本规律及其应用
状元随笔 两点启示：(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。
1.(双选)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂，其还原性越强D．非金属单质既能作氧化剂又能作还原剂
2．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn2＋→ZnC．H2→H2O D．CuO→CuCl2
解析：反应中必须加入氧化剂才能进行，说明反应中，该物质作还原剂，故反应中所含元素的化合价升高。A、B项，氯元素、锌元素的化合价降低，错误；C项中氢元素的化合价升高，正确；D项中无元素化合价的升降，不是氧化还原反应。
解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：H2O中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析③：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。
5．在抗击冠状病毒战“疫”中，各种含氯消毒剂起到了非常重要的作用。ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上利用如下反应来制备ClO2：NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→ClO2↑＋Na2SO4＋H2O。
(1)请配平上述化学方程式：_____________________________________________。1 ml NaClO3参加反应转移________个电子。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处较稳定，但亚氯酸不稳定可分解，离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平：______________________________。(3)若Na2SO3与KMnO4按个数5∶2完全反应，则还原产物中被还原元素的化合价为______。
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O
Se＋2HNO3(浓) === H2SeO3 ＋NO↑＋NO2↑
H2SO4(浓)>SeO2>SO2
解析：(1)若还原产物NO、NO2各1 ml，则转移电子4 ml，参加反应的HNO3为2 ml，1 ml Se由0价升高到＋4价，反应方程式为Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：________________________________________。反应②中每生成1 ml Na2S4O6，转移电子数为________。
解析：根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反应②中每生成1 ml Na2S4O6，消耗1 ml I2，转移电子数为2 ml，即2NA。
8．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化得到的规律是：当硫元素处于最低价态时只有(填“氧化”或“还原”，下同)________，处于最高价态时只有________，处于中间价态时既有___________，又有___________性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。A．Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2
解析：(1)该实验的进行还需试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，与H2S发生氧化还原反应，其化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，被氯水氧化，其化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有较强氧化性，在加热条件下，浓硫酸可被Cu还原生成SO2，发生的反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O；根据上述分析，硫元素处于最低价态时既有还原性也有氧化性。(3)Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A符合题意；Na为金属元素，只有还原性，故B不符合题意；Na＋处于最高价，只有氧化性，故D不符合题意；SO2中S为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故E符合题意。
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