化学必修 第一册第三节 氧化还原反应教学ppt课件

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思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
H2CO3> NaHCO3
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
Kh只受温度影响，其数值越大，水解趋势越大
，即Na2CO3水解程度更大
生成盐的弱酸酸性越弱或弱碱碱性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。
Mg(OH)2 > Al(OH)3
MgCl2< AlCl3
Mg 2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H +
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小。
现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。0.01ml/L FeCl3溶液， FeCl3晶体、浓盐酸。请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表实验歩骤，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01ml/L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化。
甲试管中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小。
水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深，c(H+)增大，pH减小。
向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01ml/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。
甲试管中溶液的颜色加深
增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深
向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01ml/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量浓盐酸
向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。
增大盐酸的浓度，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅
加水稀释10倍， FeCl3水解平衡如何移动呢？
在其他条件相同时，升高温度或增大反应物FeCl3浓度或加水稀释，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他条件相同时，增大生成物c(H+) ， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动。
水解平衡移动符合勒夏特列原理：改变条件，水解反应向减弱这种改变的方向移动
思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？
1、在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
2、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解平衡正向移动，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
3、明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
硫酸铁作净水剂也是相同原理。
4、工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？
TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O + 4HCl
加水稀释，有利于水解平衡向正反应方向移动；水解反应为吸热反应，加热，水解平衡向正反应方向移动；所以制备时加入大量水，同时加热，使水解反应正向移动，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。
类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。
泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX
2. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 氨水
3.在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液
4.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀 释，平衡均向右移动B.浓度为5ml·L－1和0.5ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃ 时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
5.请从水解原理的角度用文字解释下列实例（1）氯化铵溶液可以除铁锈的原理（2）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因（3）蒸干灼烧氯化铝溶液，最终得到氧化铝的原因（4）制备无水氯化镁时，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体（MgCl2.6H2O)的原因。
答案（1）.氯化铵溶液水解显酸性，可以和铁锈反应。（2）.草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液水解呈碱性，而铵盐溶液水解呈酸性，两者混合使用，会相互促进水解生成氨气，降低肥效。（3）.氯化铝水解吸热，加热会不断促进其水解生成氢氧化铝，氢氧化铝不稳定，灼烧最终得到氧化铝（4）.制备无水氯化镁过程中氯化镁会水解生成氢氧化镁，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体（MgCl2.6H2O)可以抑制其水解。