新高三化学暑假特训卷含答案2

这是一份新高三化学暑假特训卷含答案2，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（ ）
A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置
C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢
D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
C.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
3.X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu+X2=CuX2，2Cu+Y=Cu2Y， 2KX+Z2=2KZ+X2 在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是( )
A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4
C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4
4.下列说法正确的是( )
A.1 ml/ L和0.01 ml/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1
B.在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值为2:1
C.一定温度下，反应 MgCl2(l)= Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0
D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
5.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)＋I2(?)＝2HI(g) △H＝＋9.48kJ·ml－1
②H2(g)＋I2(?)＝2HI(g) △H＝－26.48kJ·ml－1
下列判断正确的是（ ）
A.①中的I2为气态，②中的I2为固态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低
C.①的产物比②的产物热稳定性好
D.1ml固态碘升华时将吸热17kJ
6.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4ml/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5ml/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6ml/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10ml/L。物质的量浓度都为0.1 ml/L的下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.HFB.CH3COOHC.HNO2D.HCN
7.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
8.下列说法正确的是（ ）
A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/ml
B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0
9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B.电池的总反应是2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-=2O2-
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
10.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
g g g
11.下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是
12.已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-
②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ）
A.还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2B.还原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2
C.氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D.氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
13.已知还原性由强到弱的顺序是SO32- > I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）
A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+
C.肯定不含SO42-D.可能含有SO32-
14.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
B.由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪ml-1
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
15.常温下，将a L 0.1ml·L-1的NaOH溶液与b L 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ）
A.a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D.无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
16.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0．1 ml·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D.相同温度下，1 ml·L－1HX溶液的电离常数大于0．1 ml·L－1HX
17.关于下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A.在氧化还原反应2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
B.在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1
C.在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
D.在氧化还原反应5NH4NO3 ═ 4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3
18.现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B.还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C.X2+是XO4﹣的还原产物
D.在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O
二、非选择题
19.已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)。
(2)装置的连接顺序为____________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①固体混合物的成分是____________。(填化学式)
②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设Ⅰ：还原，使其转变为；
假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；
假设Ⅲ：_______。(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；由实验①②得出假设________是正确的。
20.碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。
②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO离子。
①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。
②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。
（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO-反应的离子方程式为__。
（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。
A.NaOH B.HI C.NH3•H2O D.高纯水
（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为__。
（5）将制备的NaI•2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序__。
加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。
①减压蒸发结晶 ②NaI•2H2O粗品溶解 ③趁热过滤 ④真空干燥
21.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mlDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋TW(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。
(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。
(4)B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。
③1mlW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。
参考答案
1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.D 18.A
19.球形干燥管 aghdebcf Fe，FeCl3 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 H2O2氧化KSCN I III
20.水浴 因为NaI固体溶于水产生I-(aq)与I2（S）反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快 N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O ABA AD 减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸 ②→①→③→④
21.NH4NO3(或NH4NO2) r(S2-)＞r(N3-)＞r(O2-)＞r(Mg2+) HSO＋H+=SO2↑＋H2O NH4HSO3 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O 增大 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 3.01×1024
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
工业上用二氧化硫漂白纸浆
二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色
C
氨用作制冷剂
氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低
D
明矾用作净水剂
明矾能够杀菌消毒
选项
离子反应
离子方程式
判断及评价
A
在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热
NH4++OH-=NH3·H2O
错误，加热条件下应生成氨气
B
在FeI2溶液中加少量的溴水
2I-+Br2=I2+2Br-
正确，还原性I-大于Fe2+
C
在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
错误，应生成HCO3-
D
在稀硝酸中加入少量的铁粉
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
正确，稀硝酸的还原产物为NO
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2