第19讲 暑假综合测试-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

暑假综合测试

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共45分)

1．(本题3分) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高温条件下反应

C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石

2．(本题3分) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A B．B C．C D．D

3．(本题3分) 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①升温  　②增加C的量    ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He     ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A．①④ B．②③ C．③④ D．②④

4．(本题3分) 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是

A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)    ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ΔH＞0

D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)     ΔH＜0

5．(本题3分) 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是

A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5

B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4

C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5

D．升高到一定温度，K=7.2×10-5

6．(本题3分) 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是

A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上

B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动

C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

7．(本题3分) 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

8．(本题3分) 热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

9．(本题3分) 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热

则反应的反应热为

A． B．

C． D．

10．(本题3分) 在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有

①N2、H2、NH3的浓度相等

②各组分的浓度不再改变

③容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2

④v正(N2)：v正(NH3)=1：2

⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3

⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)

⑦反应混合气体的物质的量不再变化

⑧反应混合体系的密度不再变化

⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2

⑩体系的温度不再改变

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

11．(本题3分) 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（    ）

A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同

C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大

D．反应的平衡常数达式为

12．(本题3分) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A．X的平衡转化率为50%

B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍

C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

13．(本题3分) 五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：

下列说法正确的是

A．该温度下反应的平衡常数

B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%

C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小

D．内，

14．(本题3分) 某温度下，水的离子积常数Kw = 1.0×10-12 mol2·L-2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（   ）

A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21

15．(本题3分) 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)=KW，下列说法错误的是

A．曲线a、b均代表纯水的电离情况

B．图中温度T1＞T2

C．图中KW间的关系：B＞C＞D=E

D．若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

二、填空题(共55分)

16．(本题12分) 化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：

(1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH4。属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________。

(2)一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

①10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量浓度为___________；

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中密度不随时间变化而变化

B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1

D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1

③平衡时N2的转化率为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________，该温度下反应的平衡常数是___________。

17．(本题14分) 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

试回答下列问题：

（1）5 min时B的物质的量浓度为___________。

（2）5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

（3）化学方程式中n为___________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1④v(D)=0.8 mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

18．(本题14分) 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。

A．C和CO2高温下反应             B．甲烷的燃烧反应

C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应      D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。

19．(本题15分) (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是____。

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=____ mol·L-1。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。

(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是____(填序号)。

①HCl　 ②H2SO4　 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)　  ⑤NaOH    ⑥Ba(OH)2

(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度____pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

(6)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。