新高三化学暑假特训卷含答案1

这是一份新高三化学暑假特训卷含答案1，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1.下列现象与胶体知识无关的是
A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D.某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
2.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是
A.碘熔化破坏了共价键
B.干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力
C.含极性键的共价化合物一定是电解质
D.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定
3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是
A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B.X元素有－3、＋5两种化合价
C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
4.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B. 1 L 0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋
C. 1 ml H2与1 ml Cl2反应生成NA个HCl分子
D. 1 ml Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
5.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是
A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3
B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
6.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
B.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法不正确的是
A.Y的氢化物都比W的稳定B.原子半径大小：Z>X>Y
C.W2与WY2的消毒原理相同D.氢化物的沸点：Y>W
8.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
×10-10m×10-10m×10-10m×10-10m
9.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
C.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—
D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水生成弱酸
B.Y与X可生成Y3X2型化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
11.现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为
A.均是1.65gB.均是1.49gC.（1）>（2）D.（2）>（1）
12.下列实验过程可以达到实验目的是
13.下列叙述正确的是
A.复分解反应有可能是氧化还原反应
B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1ml/L
D.还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mlCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3mlI2转移电子数为5NA
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1mlFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA
D.1mlCl2参加反应转移电子数一定为2NA
15.下列说法正确的是
A.甲烷和乙烷互为同分异构体
B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na
C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼
D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022
16.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z
B.Z的简单氢化物的水溶液比Y的简单氢化物的水溶液酸性强，说明非金属性Z>Y
C.M与Z有可能形成化学式为M3Z8的物质
D.五种元素均能与氢元素组成18电子分子
17.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是
A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅣA族
C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D.D的氢化物比B的氢化物稳定
18.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化
二、非选择题
19.硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______
(2)可用H2NCN(氨基腈)与C2H5SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____
(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：
①反应Ⅱ的化学方程式为______
②测定硫脲含量的方法如下：
步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 ml/L I2的标
准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，
4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c2 ml/L标准Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O2溶液V2mL。
“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。
③产品中(NH2)2CS的质量分数为_______ (列出计算式)。
20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______。
21.合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。
根据所学知识回答以下问题：
IHCl的配制
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1ml/L的盐酸溶液。
（1）配制480mL0.1ml/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)
（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)
未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。
II探究实验
（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___
（2）下列说法正确的有___（填序号）。
①B转换成C发生了化学反应
②由A制备B，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的
⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应
（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2ml的Na2FeO4消耗0.3mlNaClO，则该反应的还原产物为___。
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.B
17.A 18.C
19.-2 NH4SCN 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 IO-+I-+2H+=I2+H2O 由蓝色变为无色
20. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
21.4.2 500mL容量瓶 偏低 偏高 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl ③⑤ NaCl
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
选项
实验目的
实验过程
A
配制1.00 ml/L 的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至100 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH稀溶液滴加到饱和氯化铁溶液中
D
除去KNO3晶体中少量的NaCl杂质
先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
M
W
X
Y
Z