2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（原卷版）

2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷02

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39

第一部分  选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A. 碳   B. 铝合金   C. 硅   D. 钛合金

2. 下列事实与胶体有关的是

A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象

B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”

C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀

D. 使用活性炭除去冰箱异味

3. 下列物质中属于电解质的是

A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液

4. 下列元素的原子半径最小的是

A. F B. Cl C. Br D. I

5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2

6. 下列物质互为同分异构体的是

A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

7. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是

A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子

8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是

A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

9. 关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是

A. 断开H－H键释放能量                          B. 生成H－O键释放能量     

C. 该反应为吸收反应                           D. 反应物的总能量小于生成物总能量

10. 下列关于苯的说法正确的是

A. 密度比水大      B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可发生取代反应     D. 与图中物质互为同系物

11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是

A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-

12. 下列关于氯气的说法正确的是

A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色

13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是

A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零

B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3

C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定不变

D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是

A. A B. B C. C D. D

15. 可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是

A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为55

16. 下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可与溴发生加成反应

C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是

A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子

18. 下列电子式书写正确的是

A.  B.

C.  D.

19. 下列有机反应属于加成反应的是

A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

B. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH

C. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑

D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是

A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道

21. 下列变化中，不属于化学变化的是

A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色

C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色

22. 下列说法中，正确的是

A. 36g H2O的物质的量为1mol

B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L

C. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023

23. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O

D. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说法正确的是

A. 光解水时将化学能转化为了电能

B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应

C. 生成O2附近的溶液碱性增强

D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑

25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是

A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+

B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-

C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，不含Na+

D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-

第二部分  非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途的连线。

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸馏水用_______。

(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。

28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：

（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。

（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。

29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是_______(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫   B． SO2

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空   D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。

31.（8分）阅读短文，回答问题。

材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。

北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。

石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。

由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______

ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______

ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______

ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______

32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

(1)⑦的原子结构示意图为_______。

(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。

(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。

a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱

b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q

33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作I和II的名称均为___________；

(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。

(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水

B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液

(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。

34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：

【预测】

聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

【实验和观察】

小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。

实验①                               实验②

(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。

(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。

【解释和结论】

(3)以上实验可得出的结论是___________。