2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷05（原卷版）

2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷05

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39

第一部分  选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列文物的主要材质属于非金属材料的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列操作能观察到丁达尔效应的是

A．光束通过盐酸溶液 B．光束通过NaCl

C．光束通过CuSO4溶液 D．光束透过树叶间的缝隙射入密林中

3．下列物质属于非电解质的是

A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH

4．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径最大的是

A．S B．N C．Al D．Si

5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2

6．下列物质互为同分异构体的是

A．O2和O3  B．CH3CH3与CH3CH2CH3 

C．12C与14C  D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3

7．下列分子中，一定含碳碳双键的是

A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH

8．下列关于镁的性质叙述正确的是

A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧

B．不能与氮气发生反应

C．不与冷水反应，但与热水反应

D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取

9．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．放热反应都需要加热

C．H—Cl键断裂过程释放能量

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

10．关于苯的说法正确的是

A．能发生取代反应 B．密度比水大

C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶

11．已知P和S两种元素均位于第三周期，则

A．原子半径：P<S

B．元素非金属性：P>S

C．氯化物的稳定性：H3P>H2S

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4

12．下列关于氯气性质描述不正确的是

A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性

C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色

13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说法正确的是

A．增大O3浓度可加快反应速率

B．升高温度可减慢反应速率

C．达到平衡时，v正=v逆=0

D．达到平衡时，NO2的转化率为100%

14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是

A．A B．B C．C D．D

15．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是

A．原子序数为116 B．中子数为177

C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293

16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是

A．蛋白质可水解生成氨基酸

B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝

C．制备肥皂是利用油脂的水解

D．油脂由C、H、O、N四种元素组成

17．如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是

A．位于第三周期元素

B．属于第VII族元素

C．该元素的化合价只有-2价

D．该原子在化学反应中容易得到2个电子

18．下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A． B．

C． D．

19．下列属于酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

20．下列操作符合化学实验安全要求的是

A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精

B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道

C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸

D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗

21．普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是

A．摊晾 B．揉捻

C．渥堆发酵 D．出堆解块

22．下列有关物质的量的说法中，正确的是

A．摩尔是物质的量的单位

B．Mg的摩尔质量为24g

C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4L

D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1

23．下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与硫酸铁溶液反应：

B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：

24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是

A．雾和霾的分散剂不同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关

25．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

第二部分  非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐下列物质与其用途之间的连线。

物质                                        用途

A．氧化铁 ————————— a．红色颜料

B．漂白粉                       b．作供氧剂

C．碳酸氢钠                c．作消毒剂

D．过氧化钠                d．作膨松剂

27.（3分）选择装置，完成实验。

①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______（填序号，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用________。

③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。

28.（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2

(1)作氧化剂的物质是________，氧元素的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)反应中每生成4 mol NH3，参加反应的N2的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是_______ mol。

29.（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的负极

b.Mg发生氧化反应

c.电子由Mg经导线流向石墨

30.（6分）以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示：

(1)补全离子方程式：2+5H2C2O4+_______=2Mn2++_______+8H2O

(2)表中a为_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。

(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=_______。

31.（8分）阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。

常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______

B．ClO2是有刺激性气味的气体。______

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______

32.（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

(1)写出Q的元素符号：_______。

(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。

(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______，失电子能力Y大于X。

(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。

①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

33.（6分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。

(2)过程①进行的操作是_______。

(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。

(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。

(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。

34.（6分）某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：

□MnO +□H2C2O4 + □    =   □Mn2+ +□    +□H2O

(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是___________。

(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。

① 补全实验Ⅲ的操作：

向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。