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2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（一）（原卷版）
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这是一份2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（一）（原卷版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（一）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是
A．是一种有机高分子材料
B．碳化硅是增强体，起到骨架作用
C．碳化硅中的化学键类型为共价键
D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
2．某学生血液化验单中”葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ）
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度
3．物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4
C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D. 二氧化硫
5．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
6．一定条件下，碳单质和CO2气体可以反应生成CO气体，该反应的类型为（ ）
A．吸热反应 B．离子反应
C．复分解反应 D．非氧化还原反应
7．属于人工合成高分子材料的有机化合物的是( )
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
8．可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
10.下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11．下列过程包含化学变化的是( )
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
12．下列化学用语不正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图： B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
13．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是( )
A．该化学反应属于置换反应
B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．反应中 Cu 失去电子
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
15．下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
16．蒸馏实验中不需要用的仪器是（ ）
A B C D
17．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
18．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）
A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键
19．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是( )
A. CH3CH3＋Cl2 CH3CHCl2＋H2
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
20．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金
B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷
D．发动机包裹材料——碳纤维
21．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是( )
A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与P互为同位素 D. 中子数为15
22．H2 + Cl2 2 HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2
23．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 ( )
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
24．对下图所示原电池装置，下列说法正确的是 ( )
A. 石墨是负极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由石墨极经外电路流向锌极 D. 该装置的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑
25．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
26．以非水溶性钾长石(K2O×Al2O3×6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．如右图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于 反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
（5）浓硫酸的作用 。
28．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_______________________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____________________________________。
29．黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（一）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是
A．是一种有机高分子材料
B．碳化硅是增强体，起到骨架作用
C．碳化硅中的化学键类型为共价键
D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
【答案】A
【解析】A．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子，A错误；
B．碳化硅增强铝基复合材料中碳化硅是增强体，起到骨架作用，B正确；
C．碳化硅属于共价化合物，只含共价键，C正确；
D．碳化硅增强铝基复合材料具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性，D正确；
故选A。
2．某学生血液化验单中”葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ）
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度
【答案】D
【解析】根据单位可确定“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的物质的量浓度，答案为D。
3．物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4
C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A. 食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故A正确；
B. 铁红是三氧化二铁的俗称，化学式为Fe2O3，故B错误；
C. 胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D错误；
答案选A。
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】混合物（盐酸）既不是电解质也不是非电解质，蔗糖和二氧化硫是非电解质。
5．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；
故选D。
6．一定条件下，碳单质和CO2气体可以反应生成CO气体，该反应的类型为（ ）
A．吸热反应 B．离子反应
C．复分解反应 D．非氧化还原反应
【答案】A
【解析】C和CO2在高温下生成CO的反应是化合反应，也是吸热反应，也是氧化还原反应。
7．属于人工合成高分子材料的有机化合物的是( )
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
【答案】C
【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等
8．可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
【答案】D
【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。
10.下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A反应中，+2价铁元素被氧化为+3价。
11．下列过程包含化学变化的是( )
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
【答案】B
【解析】A. 碘升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；
B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B正确；
C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；
D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误。
答案选B。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。
12．下列化学用语不正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图： B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】D
【解析】乙烯的结构简式应为CH2=CH2， D错误。
13．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是( )
A．该化学反应属于置换反应
B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．反应中 Cu 失去电子
【答案】D
【解析】A项，题给化学反应中生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；B项，该化学反应中铁元素化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；C项，反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误；D项，反应
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
【答案】C
【解析】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；
B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；
C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；
D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；
答案选C。
15．下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
【答案】C
【解析】从海带中提取单质碘，首先应将海带灼烧，A错误；用量筒量取浓盐酸时，量筒不能润洗，否则会稀释浓盐酸，B错误；丝绸是蛋白质，棉布是纤维素，二者可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别，C正确；深埋处理金属汞会污染环境，D错误。
16．蒸馏实验中不需要用的仪器是（ ）
A B C D
【答案】B
【解析】A冷凝管、C 铁架台、D蒸馏烧瓶都是蒸馏实验所需仪器、；B分液漏斗不正确。
17．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
【答案】B
【解析】A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+
故A错误；
B. MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；
C. CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C错误；
D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO−，故D错误；
故选B。
18．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）
A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键
【答案】B
【解析】苯是芳香烃，容易燃烧；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳双键。
19．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是( )
A. CH3CH3＋Cl2 CH3CHCl2＋H2
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【答案】D
【解析】 反应A产物应该为HCl；B为加成反应；C为氧化反应
20．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金
B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷
D．发动机包裹材料——碳纤维
【答案】A
【解析】 A．嫦娥五号的主体框架——钛合金、铝合金都是合金，属于金属材料，A符合题意；
B．嫦娥五号的国旗旗面——芳纶纤维是有机合成材料，不属于金属材料，B不符合题意；
C．超声电机的心脏——压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，C不符合题意；
D．发动机包裹材料——碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意；
故合理选项是A。
21．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是( )
A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与P互为同位素 D. 中子数为15
【答案】C
【解析】 P中质子数为15，质量数为32，中子数为32－15＝17，A、B、D错误。与P质子数相同，中子数不同，互为同位素。
22．H2 + Cl2 2 HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2
【答案】C
【解析】如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，A错误；如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，B错误；如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，C正确；如图所示，程1的能量变化小于过程2，D错误。
23．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 ( )
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
【答案】 A
【解析】 增大HCl的浓度能加快反应速率，A正确;稀盐酸与二氧化锰不发生反应，B错
误升高温度使反应速率加快，C错误;MnO2是固体，增加MnO2的质量不改变反应速率，D错
误。
24．对下图所示原电池装置，下列说法正确的是 ( )
A. 石墨是负极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由石墨极经外电路流向锌极 D. 该装置的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑
【答案】D
【解析】 Zn是负极失去电子发生氧化反应，石墨是正极，A错误；电子从锌极经外电路流入石墨极，C错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误;反应的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑，D正确;
25．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
【答案】 C
【解析】 根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误；如果Z为Si，Si的最高正价为＋4价，最低负价为－4价，两者绝对值相等，故C正确。
26．以非水溶性钾长石(K2O×Al2O3×6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
【答案】A
【解析】 钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠，钾离子，二氧化硅；过滤可得二氧化硅和过量的碳酸钙；在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH值，将生成的氢氧化铝过滤，再加入氢氧化钠进行碱化，将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子，最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液，完成分离。
A．高温下，氧化铝与碳酸钠发生反应，生成偏铝酸钠，故此时铝的存在形式为偏铝酸根，A项错误；
B．过量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子，故OH-+HCO=CO+H2O，B项正确；
C．“过滤”需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，C项正确；
D．从流程图可知，煅烧时加入碳酸钠，过滤时析出碳酸钠，在调节pH值时加入了二氧化碳，但是在煅烧时生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸钠可以循环利用，D项正确；
答案选A。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．如右图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于 反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
（5）浓硫酸的作用 。
【答案】(1) 取代反应或酯化反应 （2）羧基 （3）还原
（4） 分液漏斗 （5）作催化剂和吸水剂
【解析】（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应；（2）乙酸中含有的官能团名称是羧基；（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性；（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为分液漏斗，分离互不相溶的液体；（5）酯化反应浓硫酸的作用作催化剂和吸水剂。
28．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。
【答案】(1) 坩埚 (2) 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(3) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘
【解析】 本题设置了一个研究性学习的情境，并通过实验操作流程图的呈现，考查常见仪器的使用，萃取、分液、过滤、蒸馏等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。解答此类试题，要求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法，掌握中学阶段化学实验的基本原理、实验步骤，结合具体问题推出正确答案。
29．黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 将Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3胶体 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸钾、酸性介质，氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子被氧化；
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水；
（4）根据Fe元素守恒计算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g为BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根据电荷守恒计算n（OH-），再根据盐基度定义式计算；
（5）由聚合硫酸铁的质量，结合（4）各离子物质的量计算n（H2O），计算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例关系确定化学式．
【详解】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，
故答案为蒸发皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，
故答案为氢氧化铁胶体；
(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，
白色沉淀20.97g为BaSO4,n(SO42−)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，
根据电荷守恒：n(OH−)=3×n(Fe3+)−2×n(SO42−)=3×0.07mol−2×0.09mol=0.03mol，
则盐基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，
故答案为14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g
n(SO42−)=0.09mol,m(SO42−)=0.09mol×96g/mol=8.64g，
n(OH−)=0.03mol,m(OH−)=0.03mol×17g/mol=0.51g，
m(H2O)=15.05g−3.92g−8.64g−0.51g=1.98g,则n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol
n(Fe3+):n(OH−):n(SO42−):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9⋅11H2O，
故答案为Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【点睛】溶液表现电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，依据电荷守恒进行计算。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（一）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是
A．是一种有机高分子材料
B．碳化硅是增强体，起到骨架作用
C．碳化硅中的化学键类型为共价键
D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
2．某学生血液化验单中”葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ）
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度
3．物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4
C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D. 二氧化硫
5．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
6．一定条件下，碳单质和CO2气体可以反应生成CO气体，该反应的类型为（ ）
A．吸热反应 B．离子反应
C．复分解反应 D．非氧化还原反应
7．属于人工合成高分子材料的有机化合物的是( )
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
8．可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
10.下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11．下列过程包含化学变化的是( )
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
12．下列化学用语不正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图： B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
13．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是( )
A．该化学反应属于置换反应
B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．反应中 Cu 失去电子
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
15．下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
16．蒸馏实验中不需要用的仪器是（ ）
A B C D
17．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
18．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）
A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键
19．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是( )
A. CH3CH3＋Cl2 CH3CHCl2＋H2
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
20．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金
B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷
D．发动机包裹材料——碳纤维
21．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是( )
A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与P互为同位素 D. 中子数为15
22．H2 + Cl2 2 HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2
23．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 ( )
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
24．对下图所示原电池装置，下列说法正确的是 ( )
A. 石墨是负极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由石墨极经外电路流向锌极 D. 该装置的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑
25．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
26．以非水溶性钾长石(K2O×Al2O3×6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．如右图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于 反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
（5）浓硫酸的作用 。
28．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_______________________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____________________________________。
29．黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（一）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是
A．是一种有机高分子材料
B．碳化硅是增强体，起到骨架作用
C．碳化硅中的化学键类型为共价键
D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
【答案】A
【解析】A．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子，A错误；
B．碳化硅增强铝基复合材料中碳化硅是增强体，起到骨架作用，B正确；
C．碳化硅属于共价化合物，只含共价键，C正确；
D．碳化硅增强铝基复合材料具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性，D正确；
故选A。
2．某学生血液化验单中”葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ）
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度
【答案】D
【解析】根据单位可确定“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的物质的量浓度，答案为D。
3．物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4
C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A. 食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故A正确；
B. 铁红是三氧化二铁的俗称，化学式为Fe2O3，故B错误；
C. 胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D错误；
答案选A。
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】混合物（盐酸）既不是电解质也不是非电解质，蔗糖和二氧化硫是非电解质。
5．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；
故选D。
6．一定条件下，碳单质和CO2气体可以反应生成CO气体，该反应的类型为（ ）
A．吸热反应 B．离子反应
C．复分解反应 D．非氧化还原反应
【答案】A
【解析】C和CO2在高温下生成CO的反应是化合反应，也是吸热反应，也是氧化还原反应。
7．属于人工合成高分子材料的有机化合物的是( )
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
【答案】C
【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等
8．可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
【答案】D
【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。
10.下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A反应中，+2价铁元素被氧化为+3价。
11．下列过程包含化学变化的是( )
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
【答案】B
【解析】A. 碘升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；
B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B正确；
C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；
D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误。
答案选B。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。
12．下列化学用语不正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图： B．甲烷的结构式：
C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】D
【解析】乙烯的结构简式应为CH2=CH2， D错误。
13．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是( )
A．该化学反应属于置换反应
B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．反应中 Cu 失去电子
【答案】D
【解析】A项，题给化学反应中生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；B项，该化学反应中铁元素化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；C项，反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误；D项，反应
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
【答案】C
【解析】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；
B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；
C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；
D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；
答案选C。
15．下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
【答案】C
【解析】从海带中提取单质碘，首先应将海带灼烧，A错误；用量筒量取浓盐酸时，量筒不能润洗，否则会稀释浓盐酸，B错误；丝绸是蛋白质，棉布是纤维素，二者可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别，C正确；深埋处理金属汞会污染环境，D错误。
16．蒸馏实验中不需要用的仪器是（ ）
A B C D
【答案】B
【解析】A冷凝管、C 铁架台、D蒸馏烧瓶都是蒸馏实验所需仪器、；B分液漏斗不正确。
17．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
【答案】B
【解析】A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+
故A错误；
B. MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；
C. CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C错误；
D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO−，故D错误；
故选B。
18．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）
A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键
【答案】B
【解析】苯是芳香烃，容易燃烧；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳双键。
19．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是( )
A. CH3CH3＋Cl2 CH3CHCl2＋H2
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【答案】D
【解析】 反应A产物应该为HCl；B为加成反应；C为氧化反应
20．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金
B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷
D．发动机包裹材料——碳纤维
【答案】A
【解析】 A．嫦娥五号的主体框架——钛合金、铝合金都是合金，属于金属材料，A符合题意；
B．嫦娥五号的国旗旗面——芳纶纤维是有机合成材料，不属于金属材料，B不符合题意；
C．超声电机的心脏——压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，C不符合题意；
D．发动机包裹材料——碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意；
故合理选项是A。
21．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是( )
A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与P互为同位素 D. 中子数为15
【答案】C
【解析】 P中质子数为15，质量数为32，中子数为32－15＝17，A、B、D错误。与P质子数相同，中子数不同，互为同位素。
22．H2 + Cl2 2 HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2
【答案】C
【解析】如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，A错误；如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，B错误；如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，C正确；如图所示，程1的能量变化小于过程2，D错误。
23．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 ( )
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
【答案】 A
【解析】 增大HCl的浓度能加快反应速率，A正确;稀盐酸与二氧化锰不发生反应，B错
误升高温度使反应速率加快，C错误;MnO2是固体，增加MnO2的质量不改变反应速率，D错
误。
24．对下图所示原电池装置，下列说法正确的是 ( )
A. 石墨是负极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由石墨极经外电路流向锌极 D. 该装置的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑
【答案】D
【解析】 Zn是负极失去电子发生氧化反应，石墨是正极，A错误；电子从锌极经外电路流入石墨极，C错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误;反应的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑，D正确;
25．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
【答案】 C
【解析】 根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误；如果Z为Si，Si的最高正价为＋4价，最低负价为－4价，两者绝对值相等，故C正确。
26．以非水溶性钾长石(K2O×Al2O3×6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+
B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
【答案】A
【解析】 钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠，钾离子，二氧化硅；过滤可得二氧化硅和过量的碳酸钙；在浸液中加入过量的二氧化碳调节pH值，将生成的氢氧化铝过滤，再加入氢氧化钠进行碱化，将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子，最后结晶过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液，完成分离。
A．高温下，氧化铝与碳酸钠发生反应，生成偏铝酸钠，故此时铝的存在形式为偏铝酸根，A项错误；
B．过量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氢根离子，故OH-+HCO=CO+H2O，B项正确；
C．“过滤”需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，C项正确；
D．从流程图可知，煅烧时加入碳酸钠，过滤时析出碳酸钠，在调节pH值时加入了二氧化碳，但是在煅烧时生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸钠可以循环利用，D项正确；
答案选A。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．如右图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于 反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
（5）浓硫酸的作用 。
【答案】(1) 取代反应或酯化反应 （2）羧基 （3）还原
（4） 分液漏斗 （5）作催化剂和吸水剂
【解析】（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应；（2）乙酸中含有的官能团名称是羧基；（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性；（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为分液漏斗，分离互不相溶的液体；（5）酯化反应浓硫酸的作用作催化剂和吸水剂。
28．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。
【答案】(1) 坩埚 (2) 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(3) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘
【解析】 本题设置了一个研究性学习的情境，并通过实验操作流程图的呈现，考查常见仪器的使用，萃取、分液、过滤、蒸馏等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。解答此类试题，要求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法，掌握中学阶段化学实验的基本原理、实验步骤，结合具体问题推出正确答案。
29．黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 将Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3胶体 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸钾、酸性介质，氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子被氧化；
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水；
（4）根据Fe元素守恒计算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g为BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根据电荷守恒计算n（OH-），再根据盐基度定义式计算；
（5）由聚合硫酸铁的质量，结合（4）各离子物质的量计算n（H2O），计算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例关系确定化学式．
【详解】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，
故答案为蒸发皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，
故答案为氢氧化铁胶体；
(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，
白色沉淀20.97g为BaSO4,n(SO42−)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，
根据电荷守恒：n(OH−)=3×n(Fe3+)−2×n(SO42−)=3×0.07mol−2×0.09mol=0.03mol，
则盐基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，
故答案为14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g
n(SO42−)=0.09mol,m(SO42−)=0.09mol×96g/mol=8.64g，
n(OH−)=0.03mol,m(OH−)=0.03mol×17g/mol=0.51g，
m(H2O)=15.05g−3.92g−8.64g−0.51g=1.98g,则n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol
n(Fe3+):n(OH−):n(SO42−):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9⋅11H2O，
故答案为Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【点睛】溶液表现电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，依据电荷守恒进行计算。
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