2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（解析版）

2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷02

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39

第一部分  选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A. 碳   B. 铝合金   C. 硅   D. 钛合金

【答案】C

【解析】

根据题意，硅单质可以制造太阳能电池板的半导体材料，故C正确。

故答案为：C。

2. 下列事实与胶体有关的是

A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象

B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”

C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀

D. 使用活性炭除去冰箱异味

【答案】B

【解析】

A.将大豆油倒入水中，两者不互溶，会产生分层现象，与胶体无关，故A不选；
B.胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”，与胶体有关，故B选；
C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合会反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关，故C不选；
D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味与胶体无关，故D不选。  

3. 下列物质中属于电解质的是

A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液

【答案】C

【解析】

A．二氧化碳的水溶液中能导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；
D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误。
故选C。  

4. 下列元素的原子半径最小的是

A. F B. Cl C. Br D. I

【答案】A

【解析】

同主族元素原子，电子层数越多原子半径越大，故原子半径I＞Br＞Cl＞F，故F原子半径最小，
故选：A。
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2

【答案】A

【解析】

A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共价键，故A正确；
B.CO2中含碳氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误；
C.CaO由活泼金属Ca元素和活泼非金属O元素组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故C错误；
D.Cl2为双原子分子，只含共价键，故D错误。
故选A。  

6. 下列物质互为同分异构体的是

A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

【答案】D

【解析】

A.1H和2H是质子数相同，中子数不同原子，互称同位素，故A错误；
B.O2与O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C.CH4和C2H6 互为同系物，故C错误；
D.CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确。
故选D。  

7. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是

A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子

【答案】A

【解析】

A、乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；
B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错误；
C、乙醇不含有氢氧根离子，故C错误；
D、乙醇中不含有氢离子，故D错误，

故选A。
8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是

A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

【答案】D

【解析】

A.铁的化合价可以升高，被氧化，具有还原性，故A正确；
B.铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；
D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：D。
9. 关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是

A. 断开H－H键释放能量                          B. 生成H－O键释放能量     

C. 该反应为吸收反应                           D. 反应物的总能量小于生成物总能量

【答案】B

【解析】

A.断裂化学键要吸收能量，故A错误；
B.化学键的生成会放出能量，故B正确；
C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。
故选B。  

10. 下列关于苯的说法正确的是

A. 密度比水大      B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可发生取代反应     D. 与图中物质互为同系物

【答案】C

【解析】

A.液态烃的密度比水小，苯是液态烃，密度比水小，故A错误；
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.苯能与液溴生成溴苯，属于取代反应，所以可发生取代反应，故C正确；
D.苯与图中物质分子式相同，结构不同，是同分异构体，不是同系物，故D错误。
故选C。  

11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是

A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-

【答案】D

【解析】

A．非金属性N＞C，最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性为HNO3＞H2CO3，故A正确；
B．金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C．K原子半径大于钠，最外层电子数为1，失电子能力K＞Na，金属性K＞Na，故C正确；
D．非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质氧化性Cl2＞Br2，对应阴离子还原性为Cl-＜Br-，故D错误；
故选：D。
12. 下列关于氯气的说法正确的是

A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色

【答案】B

【解析】

A．氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；
C．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；
故选：B。
13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是

A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零

B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3

C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定不变

D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

【答案】C

【解析】

A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；
B．该反应为可逆反应，N2不能全部转化为NH3，故B错误；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定不变，故C正确；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但体系中各物质的浓度不一定相等，故D错误；
故选：C。
14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．温度为20℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
B．温度为20℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；
C．温度为40℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
D．温度为40℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；
由于温度越高、c（H+）越大，反应速率越快，所以选项D的反应速率最大，
故选：D。
15. 可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是

A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为55

【答案】D

【解析】

A.Cs的质子数=55，故A错误；
B.Cs中子数=137-55=82，故B错误；
C.Cs质量数=137，故C错误；
D.Cs核外电子数=核电荷数=55，故D正确。
故选D。  

16. 下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可与溴发生加成反应

C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

【答案】C

【解析】

A．乙酸含-COOH，显酸性，溶液的pH小于7，故A正确；
B．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；
C．苯与酸性高锰酸钾不反应，溶液不褪色，故C错误；
D．乙醇含-OH，在一定条件下能被氧化成乙醛，故D正确。
故选C。  

17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是

A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子

【答案】D

【解析】

A．依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；
B．依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；
C．依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18，故C正确；
D．该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误；
故选：D。
18. 下列电子式书写正确的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

A.氮分子的电子式为，故A错误；
B.二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，，故B错误；
C.氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；
D.次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，电子式为：，故D错误；
故选C。  

19. 下列有机反应属于加成反应的是

A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

B. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH

C. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑

D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

【答案】B

【解析】

A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2O是氧化反应，故A不选；
B.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B选；
C.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑是置换反应，故C不选；
D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O中-OH氧化生成-CHO，为氧化反应，故D不选。  

20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是

A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道

【答案】C

【解析】

A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故A正确；
B.钠火不能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；
C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，故C错误；
D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，应倒入指定容器，故D正确。
故选：C。
21. 下列变化中，不属于化学变化的是

A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色

C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色

【答案】B

【解析】

A. NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故A错误；
B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用没有新物质生成，物理变化，故B正确；
C.SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。  

22. 下列说法中，正确的是

A. 36g H2O的物质的量为1mol

B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L

C. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023

【答案】D

【解析】

A.36 g H2O的物质的量为2 mol，故A错误；
B.标准状况下，1 mol Cl2的体积才约为22.4 L，故B错误；
C.0.5 mol·L-1 NaCl溶液，体积未知，故无法求得Na+的物质的量，故C错误；
D.1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023，故D正确。
故选D。  

23. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O

D. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【答案】C

【解析】

A．碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；
D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误。
故选：C。
24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说法正确的是

A. 光解水时将化学能转化为了电能

B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应

C. 生成O2附近的溶液碱性增强

D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】D

【解析】

A.光解水时将光能转化为了化学能，故A错误；
B.H＋在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；
C.在生成O2的同时产生了氢离子，即生成O2附近的溶液酸性增强，故C错误；
D.光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正确。  

25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是

A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+

B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-

C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，不含Na+

D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-

【答案】A

【解析】

A．加入KSCN溶液，溶液变为红色，即生成了Fe（SCN）3，证明溶液中一定含Fe3+，故A正确；
B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，无法确定是否含Na+，故C错误；
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银、碳酸银，则溶液中可能含Cl-，故D错误；
故选：A。

第二部分  非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途的连线。

【答案】

【解析】

NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe2O3是红色粉末，Fe2O3用作涂料中的红色颜料；

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸馏水用_______。

(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。

【答案】(1)②   (2)④   (3)⑤

【解析】

(1)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置②；

(2)自来水制备蒸馏水用蒸馏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选④；

(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用⑤。

28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：

（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。

（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。

【答案】C     浓H2SO4     SO2     1.2     2.4

【解析】

该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为C；H2SO4；SO2；

(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol×4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为1.2；2.4。

29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

【答案】

(1)负

(2)还原     2H++2e-=H2↑

(3)从锌出发经过导线流向铜     正

【解析】

(1)该装置为原电池，锌的活动性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。

(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。

(3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。

30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是_______(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫   B． SO2

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空   D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。

【答案】

(1)SO3

(2)C

(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀

【解析】

(1)由图可知，图1中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故答案为：SO3；

(2)A．在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；

B．用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空中不能减少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合题意；

D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；

故选C；

(3)由图可知，M为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(4)验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。

31.（8分）阅读短文，回答问题。

材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。

北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。

石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。

由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______

ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______

ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______

ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______

【答案】错     对     对     对

【解析】

根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料”可知，石墨烯是碳单质，烯烃是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故ⅰ说法错误；

根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，ⅱ说法正确；

根据题干“石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池”可知，ⅲ说法正确；

根据题干“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，ⅳ说法正确。

32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

(1)⑦的原子结构示意图为_______。

(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。

(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。

a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱

b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q

【答案】    

(1)    

(2)S    

(3)    

(4)bc

【解析】

元素①为第一周期第IA族，为H元素；元素②在第二周期第ⅤA族，为N元素；元素③④⑤与②同周期，且原子序数以此增加，分别为O、F、Ne元素；⑥与①同主族，且为第三周期，为Na元素；则⑦为Mg元素；⑧与③同族，为S元素，⑨与⑧相邻且原子序数大，为Cl元素。

(1)⑦的元素符号为Mg，原子序数12，原子结构示意图为，故填

(2)根据元素周期律，同周期从左到右依次增强，金属性减弱；同主族从上到下依次减弱，金属性增强，故以上元素非金属性最强的为F元素，故填F；

(3)⑨的单质为，其与NaOH反应的化学方程式为，故填；

(4)

a.氢化物的酸性与非金属性无关，故a错误；

b. 与反应比S与反应容易，说明非金属性Cl>S，且非金属性越强，简单氢化物越稳定，故b正确；

c.反应说明氧化性，即非金属性Cl>S，故C正确；

故填bc。

33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作I和II的名称均为___________；

(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。

(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水

B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液

(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。

【答案】

(1)过滤

(2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜

(3) A     Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－

(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

【解析】

分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入Fe发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，操作I为过滤，分离出固体A含Fe、Cu，加入B为稀硫酸发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作Ⅱ为过滤，分离出固体C为Cu，溶液D、E中均含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到FeSO4·7H2O，据此分析回答问题。

(1)结合分析可知，操作I、Ⅱ均为过滤，故答案为：过滤；

(2)为了把溶液中的铜离子完全还原为单质铜，因此处理工业废水时要加入过量Fe；

(3)溶液D中的金属阳离子是亚铁离子，鉴别亚铁离子时应先加入KSCN溶液，无明显实验现象，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，答案选A；鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－。

(4)溶液D中含有亚铁离子，取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：

【预测】

聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

【实验和观察】

小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。

实验①                               实验②

(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。

(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。

【解释和结论】

(3)以上实验可得出的结论是___________。

【答案】

(1)氧化     有气体产生

(2)氧化     2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O

(3)H2O2既具有氧化性，也具有还原性

【解析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故答案为：氧化；有气体产生；

(2)H2O2中的O为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故答案为：氧化；2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；

(3)过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。