新人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化高效作业3第1课时电解质的电离含解析 练习

第1课时　电解质的电离

(见学生用书P93)

[A级　新教材落实与巩固]

1．下列说法正确的是(　A　)

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

【解析】有些电解质难溶于水，如BaSO4、AgCl，B项错误。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错误。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错误。

2．下列物质既能导电又属于电解质的是(　D　)

A．氯化镁固体　　　　　　B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

【解析】MgCl2固体属于电解质，但没有自由移动的离子，故不导电，A项错误；NaCl在水溶液中能电离出自由移动的Na＋和Cl－，所以能导电，但NaCl溶液为混合物，所以不是电解质，B项错误；液态HCl为电解质，但只存在分子，故不导电，C项错误；熔融的KOH中存在自由移动的K＋和OH－，所以能导电，KOH是化合物，属于电解质，D项正确。

3．下列说法错误的是(　C　)

A．氨气的水溶液能导电，但NH3不是电解质

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

C．氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠溶液是电解质

D．石墨能导电，但石墨不是电解质

【解析】氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质。

4．下列说法正确的是(　D　)

A．铜能导电，所以铜是电解质

B．所有的有机化合物都不是电解质

C．CaCO3难溶于水，故不是电解质

D．电解质都属于化合物

【解析】铜属于单质，不是电解质，A错误；有机化合物中，醋酸等是电解质，B错误；CaCO3是电解质，C错误；电解质都属于化合物，D正确。

5．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。下列由此得出的结论中正确的是(　C　)

A．NaCl不是电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

【解析】A项，NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电，故NaCl是电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，NaCl溶液能导电，说明NaCl在水溶液中发生了电离，正确；D项，NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子，错误。

6．下列物质在水中的电离方程式错误的是(　D　)

A．NH4HCO3===NH＋HCO

B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO

C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

D．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)

【解析】D项应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。

7．下列说法错误的是(　A　)

A．熔融氧化镁能导电，是因为通电时氧化镁发生了电离

B．水溶液能导电的化合物不一定是电解质

C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质

D．NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中的离子无法自由移动

【解析】氧化镁电离不需要通电，A错误。

8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　D　)

A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO

C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

【解析】NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A项正确；硫酸铁在水溶液中完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，B项正确；氢氧化钡在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，C项正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D项错误。

9．下列物质导电能力最弱的是(　D　)

A．石墨B．熔融的氯化钠

C．硫酸钠溶液D．酒精

【解析】酒精不是电解质，不导电，D项符合题意。

10．下列叙述中正确的是(　B　)

A．水中加入NaCl后导电能力不发生变化

B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

【解析】NaCl在水中发生电离，溶液中自由移动的离子数目增多，导电能力增强，A项错误；KNO3是化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3是电解质，B项正确；铜丝、石墨虽然能导电，但它们是单质，不是电解质，C项错误；电解质的电离不需要通电，D项错误。

11．下列叙述中正确的是__A__(填字母)。

A．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

B．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质

C．盐酸、稀硫酸都能导电，所以盐酸、稀硫酸都是电解质

D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E．氨水能导电，所以氨气是电解质

F．不是电解质的物质一定是非电解质

G．MgCl2、H2SO4、NaOH都是电解质，它们在水溶液中

和熔融状态下都能导电

H．在水溶液中，Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是

Na2CO3===2Na＋＋CO、NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

I．CaCO3、BaSO4均难溶于水，它们不是电解质

【解析】金刚石是单质，盐酸和稀硫酸是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，B、C错误；SO3和NH3的水溶液能导电是SO3和NH3溶于水分别生成的H2SO4和NH3·H2O电离产生自由移动的离子的缘故，SO3和NH3都不是电解质，D、E错误；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，F错误；H2SO4在熔融状态下以分子形式存在，不导电，G错误；NaHCO3电离出Na＋和HCO，HCO不能完全电离，H错误；CaCO3、BaSO4等虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，它们是电解质，I错误。

12．有以下物质：①石墨　②过氧化钠　③酒精

④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸氢钙　⑦氢氧化钠溶液　⑧纯醋酸　⑨氯化氢　⑩硫酸铝　⑪稀硫酸　⑫氯化银　⑬硫酸氢钠

(1)属于电解质的是__②⑥⑧⑨⑩⑫⑬__(填序号)。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：

⑥碳酸氢钙：__Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO__；

⑩硫酸铝：__Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO__。

【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，②过氧化钠、⑥碳酸氢钙、⑧纯醋酸、⑨氯化氢、⑩硫酸铝、⑫氯化银、⑬硫酸氢钠均是电解质。

13．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率的变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度的变化。溶液中自由移动的离子的浓度越大，电导率就越大。如图1是向Ba(OH)2溶液中滴入2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线如图2所示。

(1)0～80s观察到的实验现象是__产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小__。

(2)解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增大的原因：__b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO和Ba2＋浓度很小但不等于0，水存在微弱的电离，溶液中H＋和OH－浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc段：b点时溶液中的Ba(OH)2完全反应，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴入，溶液中H＋和SO浓度变大，自由移动的离子浓度变大，故电导率增大__。

【解析】溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定，滴定前溶液中离子浓度较大，溶液的电导率较大，随着反应的进行，溶液中钡离子转化为硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应时，离子浓度最小，溶液的导电能力最弱，再继续加入稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强。(1)0～80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。(2)b点的电导率不等于零的原因：b点BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO和Ba2＋浓度很小但不等于0，水存在微弱的电离，溶液中H＋和OH－浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，故电导率不等于零；bc段电导率又增大的原因：b点溶液中的Ba(OH)2完全反应，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴入，溶液中H＋和SO浓度变大，自由移动的离子浓度变大，故电导率增大。

[B级　素养养成与评价]

14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　D　)

A．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－

B．Al2(SO4)3===Al＋(SO4)

C．NaClNa＋＋Cl－

D．NH4HSO4===NH＋H＋＋SO

【解析】OH－不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH===Na＋＋OH－，A项错误；表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，B项错误；电离的条件不是通电，NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，C项错误；NH4HSO4是强酸的酸式盐，硫酸氢铵的电离方程式：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，D项正确。

15．下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类和其他几组不同的是(　C　)

A．NH4Cl　KNO3　Na2SO4

B．K2SO4　NaNO3　NH4Cl

C．NH4NO3　K2CO3　(NH4)2SO4　NaCl

D．NaCl　(NH4)2SO4　K2SO4　NaNO3

【解析】根据物质的组成可知，A、B、D项物质溶于水得到的离子都是NH、Cl－、K＋、NO、Na＋、SO；而C项物质溶于水得到的离子有NH、Cl－、K＋、NO、Na＋、SO、CO。

16．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　B　)

【解析】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙是电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

17．下列物质中导电性最强的是(　B　)

A．水B．H2SO4溶液

C．KNO3晶体D．液态HCl

【解析】水的导电能力很弱；KNO3晶体中K＋、NO不能自由移动，不导电；液态HCl中无自由移动的离子，不导电。

18．(1)现有下列物质：①铁片　②饱和食盐水

③稀硫酸　④SO2　⑤NH3　⑥熔融KNO3　⑦BaSO4固体　⑧氢氧化钠固体

其中属于非电解质的是__④⑤__(填序号，下同)，不能导电但属于电解质的是__⑦⑧__。

(2)写出下列物质的电离方程式：

①KAl(SO4)2：__KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO__。

②NH4NO3：__NH4NO3===NH＋NO__。

【解析】①铁片是单质，②饱和食盐水是混合物，③稀硫酸是混合物，①②③既不是电解质也不是非电解质；④SO2是非电解质；⑤NH3是非电解质；⑥熔融硝酸钾是电解质；⑦硫酸钡固体是电解质；⑧氢氧化钠固体是电解质。

19．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__⑤⑥⑦⑧__(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__D__(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在题(2)图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则

下列四个图中，__D__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

【解析】(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖和酒精不是电解质，所以不导电。(2)溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱；恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，溶液的导电性减小到最弱；继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性又增强，符合题意。(3)开始通入CO2后，因发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始溶液的导电能力逐渐下降，随着CO2的继续通入，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强，当CaCO3完全转化为Ca(HCO3)2后，溶液的导电能力不再变化，D项符合题意。