2021学年课题1 生活中常见的盐第2课时教案

课题11.1  生活中常见的盐(第2课时)

【学习目标】

1.学会运用复分解反应发生的条件。

2.总结盐的化学性质。 

3.进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。

【课前准备】

1、碳酸钠与盐酸反应的现象：出现              ，澄清石灰水           。化学方程式：                                。

2、碳酸钠与石灰水反应的现象：出现          。化学方程式：                 。

3、碳酸氢钠与盐酸反应的现象：迅速出现            ，澄清石灰水         。化学方程式：                                。

【新课学习】

一、导入新课

回顾旧知，导入新课，由课前准备导入。

二、自主学习、合作探究

任务一：复分解反应定义

阅读课本（或阅读补充材料)，完成学案。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？

1、定义：上述三个反应都是由                               ，生成另外两种化合物，这样的反应叫做             。

2、特征：①都是      ；②各元素化合价      。

任务二：复分解反应条件和实质

阅读课本（或观看演示实验)，完成学案。

1、实验11－3向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。

讨论

（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？                    。

（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

                  。

（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？

                 。

2、条件

酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有     或有       或有    生成时，复分解反应才可以发生。

3、实质：

酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的             ，生成沉淀、气体或水的过程。

4、物质的溶解性

（1）钾钠铵硝酸盐都溶。（2）硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都溶。（4）硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。

任务三：盐的性质

阅读课本（或阅读补充材料)，完成学案。

1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属

如：                         。

2.盐+酸=新盐+新酸

如：                          。

条件：生成物中有              。

3.盐  +  碱  =  新盐 + 新碱

如：                          4。

条件：生成物中有                   。

4.盐+盐=新盐+新盐

如：                           。

条件：生成物中有                  。

5、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定

加盐、酸都生成使澄清石灰水        的气体。

碳酸盐+            产生               +                        。

【跟踪练习1】

【重点题型】本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。

【解题秘籍】1、熟记盐的通性：①盐跟某些金属的反应（必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应）；②盐跟酸的反应生成新盐和新酸；③盐跟碱的反应生成新盐和新碱；④盐跟另一种盐的反应生成新盐和新盐。

2、其中盐通性的②、③、④属于复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

【易错解答】1、盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。

2、复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

3、离子共存附加隐含条件型

首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。

【基础过关】

1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）

A．4Al+3O2═2Al2O3

B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3═H2O+CO2↑

D．H2+CuOCu+H2O

2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ 

C．Cu2+、Na+、OH﹣     D．Ca2+、K+、CO32﹣

3、区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有(    )

A.加热

B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C.溶于水，比较其溶解性

D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2

E.加BaCl2或CaCl2溶液

4、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（    ）

A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-    B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-     D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

5、用做鉴别碳酸根离子的试剂是（　　）

A． 稀硫酸       B． 食盐水

C． 石灰水       D． 稀盐酸和澄清石灰水

6、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（   ）

A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣     B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣   D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣

7、现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）

A．②     B．②③     C．①②③     D．②③④

8、多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：

（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；

（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　               　；

（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　                  　。

【能力提高】

1、下列关于化学反应的说法中正确的是（    ）

A.氧化反应一定属于化合反应           

B.生成盐和水的反应一定是中和反应

B.置换反应一定有金属单质生成         

D.分解反应一定只有一种反应物

2、下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3    化合反应

B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2    置换反应

C．SiO2+3CSiC+2CO↑    置换反应

D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑    复分解反应

3、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）

A．NaHCO3    B．NaCl     C．Na2SO4    D．NaOH

4、某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（     ）

A.OH-                 B.Ba2+

C.NH4+                 D.Ag+

5、不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）

A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3     B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2      D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2

6、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（    ）

A.CuSO4      B.NaCl     C.Na2CO3                     D.CaCO3

7、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液  ②氢氧化钾溶液  ③硫酸铜溶液  ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（    ）

A.③②①④    B.④③②①  

C.①②③④    D.③①④②

8、盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式　        

                                 。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　    　（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　          。

9、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。

（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则发生反应的方程式为                              。

（3）为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________ 。

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2020四川成都】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（    ）

A.氢氧化铝      B.氯化钠     C.碳酸镁      D.碳酸氢钠

2、【2021江苏苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ 

C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣

3、【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（    ）

A. NaCl、BaCl2、KNO3

B. CuSO4、NaOH、KCl

C. BaCl2、Na2SO4、HC1

D. CaCl2、Na2CO3、KNO3

4、【2021辽宁营口】只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（    ）

A. KNO3和NH4NO3 B. CaCO3和Ca(NO3)2

C. NaOH和NaCl D. K2SO4和NaNO3

5、【2021宁夏】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　                      　，化学方程式为 　                                  　。

（2）在性质③中，X代表 　   　类物质。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式

　                                      　（写一个）。

6、【2021江苏盐城】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。

【学霸必背】

中考必背考点35：生活中常见的盐

1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3、几种常见的盐 

（1）、氯化钠（NaCl）

1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2CO3）

1）俗名：纯碱、苏打

2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）

1）俗名：小苏打。

2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。

（4）、碳酸钙（CaCO3）

1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

2）用途：建筑材料、补钙剂

4、粗盐提纯

（1）除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

（2）过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

（3）蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。

（4）三个实验的仪器

考题举例：【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（    ）

A. 氯化钠是常见的食品调味剂 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯化钠可用于腌制食品

【2021湖南娄底】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（　　）

A．操作①中粗盐没有充分溶解 

B．操作④中有液体溅出 

C．操作⑤中水分没有完全蒸干 

D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌