鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质导学案及答案

2.1酸及其性质

学习目标

1．掌握酸的化学性质。

2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。

3．会书写所以反应的化学方程式。

4．知道酸具有相似的化学性质的原因。

学习重难点

【学习重点】

学会通过观察分析物质的物理性质。

【学习难点】

酸的化学性质及理解酸的通性。

学习过程

一、常见的酸

（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？

浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴

（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？

工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。

（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

做干燥剂

（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？

要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；

浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小

作业：写出下列物质的化学式

盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__

氯化铁  FeCl3  氯化亚铁  FeCl2  硫酸铜  CuSO4  氯化铜  CuCl2  硫酸钡 BaSO4

氯化铝  AlCl3  

二、酸的化学性质

1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。

2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)

①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。

反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。

②盐酸与铁钉反应  铁钉表面有  气泡  产生，同时溶液由 无 色逐渐变成  浅绿  色。

反应的化学方程式__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ _。

3．酸+金属氧化物===__盐__+___水___(如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是_Fe2O3_)

盐酸与生锈的铁钉反应的现象__铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__，方程式_Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 + 3H2O__。

硫酸与氧化铜反应的现象__氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色__，方程式___CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O___。

4．与碱发生__中和__反应   酸+__碱___ ====__盐___+__水___

①硫酸与氢氧化钡__H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O__现象__生成白色沉淀__。

②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为__6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+3H2O__。

5．与某些盐反应   酸+__盐__====___新酸__+__新盐__(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)

①盐酸与石灰石反应__CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑__现象__有气泡生成__。

②硫酸与氯化钡反应方程式__H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl__现象__有白色沉淀生成__。

盐酸与硝酸银反应方程式__HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3__现象__有白色沉淀生成__。

6．盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作  复分解反应  。

7．注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出__氢离子 _。

当溶液中含有Fe3+时，溶液显   黄  色；

当溶液中含有Fe2+时，溶液显   绿  色；

当溶液中含有Cu2+时，溶液显   蓝 色。

三、盐酸和硫酸的用途：

1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除  铁锈  。

2．人体胃液中含有  盐酸  ，帮助消化。

3．浓硫酸具有  吸水   性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如  溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体和氨气等碱性气体  。

达标检测

1．下列说法正确的是（   ）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变 

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

【答案】D

2．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（   ）

A．碳酸钠粉末    B．硝酸银溶液 

C．氯化钡溶液     D．氧化铜

【答案】C

3、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（  ）

A．食盐溶液      B．纯碱溶液  

C．盐酸溶液      D．氢氧化钾

【答案】C

4．盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（   ）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈

C．浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气

D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀

【答案】B

5．小明在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。

（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来不同的物质进行实验，请你写出其中一个实验步骤和主要现象：实验：______；经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．

（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的______更合适，理由是______．

（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意______．

【答案】（1）把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．

（2）稀盐酸和水垢反应彻底，稀硫酸和水垢反应不彻底．故填：盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．

（3）除垢净不但能和水垢反应，还能和铝反应．故填：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．

【考点】酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．

【点评】本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．

6．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，

（1）反应中产生二氧化碳的质量．

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

【答案】（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

【解析】（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；

（2）设参与反应的CaCO3质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                     44

 x                     8.8g

100：44=x：8.8g

解之得：x=20g，

石灰石中碳酸钙的质量分数为：

×100%=80%．

答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．