鲁教版 (五四制)1 酸及其性质教学设计及反思

学科

化学

设计者

九年级化学组

单位

岱岳区开元中学

年级

九年级

来源

鲁教版九年级全一册

课时

【课程标准】2022年版

以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途

【学习目标】

1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。

2.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。

3.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

【德育融合点】

1.能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用；

2.通过酸的性质探究实验，培养学生的科学思维能力和科学探究能力

【评价任务设计】

1. 通过探究盐酸与镁条、铁锈、碳酸钠、硝酸银、氯化钡的反应，描述反应的实验现象，书写相关化学方程式。
2. 通过比较盐酸、硫酸分别与镁条、铁锈、碳酸钠的反应的实验现象，总结酸的通性。
3. 通过比较盐酸、硫酸分别与氯化钡的反应，解释酸具有不同的化学性质的原因。
4. 通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。

【主问题设计】

学生通过实验探究归纳盐酸、硫酸的通性

总结复分解反应的定义、模式、条件和特点

【教学过程】

引入：神奇的鸭蛋

探究实验：盐酸、硫酸的化学性质

药品：稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液

实验步骤：

1、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml）,分别向其中滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。

2、取两支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），向其中加入一小段镁条。

3、向盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、硫酸。

4、取两支试管，向其中加入少量碳酸钠粉末（盖满试管底部），加入少量稀盐酸、硫酸。

5、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），分别其中滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液。

一、探究盐酸、硫酸的化学性质

1、盐酸、硫酸与指示剂

结论：盐酸、硫酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

2、盐酸、硫酸与金属的反应

3、盐酸、硫酸与金属氧化物反应

思考：经实验后发现，生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应较长时间后，溶液从黄色渐渐变为浅绿色，为什么呢？（提示：二价铁离子为绿色）

    像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。

    像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。

4、盐酸、硫酸与盐反应

酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

思考：硫酸、盐酸为什么会有不同的现象？

 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。

二、复分解反应

AB+CD           AC+BD

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。

三、常见酸的用途

浓硫酸：用于生产化肥等，用作干燥剂

浓盐酸：制药、作除锈剂等

浓硝酸：生产化肥、炸药等

课堂小结  

当堂检测

【主问题处理过程】

用神奇的鸭蛋引出盐酸的化学性质，用这个小视频激发学生探究的兴趣

探究盐酸、硫酸与金属和指示剂之间的反应，通过学生实际操作，让学生更形象的观察到实验现象

观察加入盐酸、硫酸后的知识及颜色变化，发现盐酸可以使紫色石蕊试液变红

观察盐酸、硫酸与金属和金属氧化物之间的反应，记录实验现象

思考并利用所学习过的知识回答

探究盐酸、硫酸与盐的反应，观察并记录实验现象

总结归纳，从中体会复分解反应

阅读课本，自主学习

【成果与评价】

【布置作业】

完成课时训练第二课时

【板书设计】                   酸的化学性质

一、酸的通性

1.酸与指示剂：盐酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

2.酸与金属反应：镁条和盐酸反应生成气泡
3.酸与金属氧化物反应：盐酸与生满铁锈的铁钉反应铁锈溶解，溶液变黄

4.酸与盐反应：稀盐酸与硝酸银、碳酸钠、氯化钡等物质反应

二、复分解反应

三、常见酸的用途

【我思、我感、我成长】