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人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文内容课件ppt
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第二章第八节 氮及其化合物的性质及应用四、氮及其重要化合物的相互转化⑴⑵⑶Ag(NH3)2OH⑸⑷⑺⑻⑼⑹⑾⑽⑿⒀⒂⒁强调：⒂要写3个方程式！考纲定标1.了解氮元素单质及其重 要化合物的主要性质和 应用。2.了解氮元素单质及其重 要化合物对环境质量的 影响。热点定位目录：一、氮 气二、一氧化氮和二氧化氮的性质三、氨的性质四、氨气的实验室制法 五 喷泉实验 六．铵盐的性质七 NH4+的检验：八、硝酸一、氮 气（N2）氮的原子结构电子式结构式：N≡N思考：结构决定性质，性质决定用途，N2有哪些重要的物理、化学性质？用途？1、氮气 物理性质：难溶于水，熔沸点很低， 无色无味的气体。 常温下性质__________稳定结构式：N≡N叁键键能大 化学性质N≡N 容易断开么？2化学性质：常温下稳定 用作保护气高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反应1、氮气氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法 N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高温高压催化剂点燃放电自然固氮N2 化合态氮根瘤菌人工固氮(1)氧化性：(2)还原性： 工业合成氨、制硝酸应用二、一氧化氮和二氧化氮的性质无无红棕刺激性难水2NO22HNO3＋NO无N2O4蓝3NO2＋H2O2NO＋O2 ==2NO2△H﹤0如何鉴别Br2（气）和NO2？1、通入CCl4中2、通入AgNO3溶液中3、水 NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集； NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。思考:NO和NO2分别用什么方法收集？为什么？氮氧化物对大气的污染(1)来源(2)危害①NO2和SO2是形成酸雨（PH值小于5.6）的主要物质 (雷雨发庄稼)②NO是造成光化学烟雾的主要原因汽车的尾气NH3水溶液是碱，具有碱的通性指示剂酸盐N-3具有还原性酸性氧化物氧化还原性 由氨气的分子式推测它的化学性质及化学方程式.化学性质：NH4 ＋OH－。三、氨的性质无刺激性小极易 1．物理性质：____色有_______气味的气体，密度比空气____，易液化，____溶于水(通常 1 体积水能溶解 700 体积氨气)。 2．化学性质(1)与水反应：NH3＋H2O_________＋ 水有挥发性) (2)与酸（如浓盐酸、硫酸、硝酸、碳酸）反应：得到相应的铵盐。 (氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1 g·cm－3，氨NH3·H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH3＋HCl===________(两种气体相遇产生白烟，可用于两者检验，HNO3与HCI相遇有此现象吗？)2NH3＋H2SO4===____________(硫铵、肥田粉)；为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏斗？请说明原理。4NH3＋5O2=====______________(工业制硝酸)。2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClAl3+＋3NH3·H2O=______________________[实验室制NH3＋HNO3===__________(硝铵、炸药)；NH3＋CH3COOH===_______________；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳铵)。(3)还原性。（与氧气反应）催化剂△(4)与某些盐反应。（通入铝盐溶液）Al(OH)3]。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO＋6H2O 【考点突破】 四、氨气的实验室制法 1、实验室制法 Ⅰ、⑴装置图(如右图)： ⑵反应原理： ⑶装置类型：固体+固体气体[与制 （填化学式）] ⑷收集： 。 ⑸干燥：用 干燥，不能用 干燥。O2向下排空气法 碱石灰（CaO和NaOH的混和物）浓硫酸、P2O5、无水氯化钙A。棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。B．氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。C．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。（6）尾气处理 ①在导管口放一团用 浸湿的棉花团吸收多余的氨气。 ②用水或稀硫酸吸收多余的氨气（注意防倒吸，如右图） 该装置可以防倒吸的原因： 水或稀硫酸 由于氨气极易溶于水，使烧杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容积比较大，当液面沿漏斗上升时，烧杯中液面在下降，当烧杯中液低于漏斗时，漏斗中的水掉下，从而防止了水的倒吸。 在实验室里，常用加热 铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。反应的化学方程式为：实验室快速制NH3：（1）加热浓氨水法（2）浓氨水加生石灰苛性钠法 ②CaO与水反应放热使NH3·H2O分解产生NH3练习．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 AC 五 喷泉实验：例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH甲（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。（4）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是 上部烧瓶内气体压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（填增大或减小）。D减小增大（3 ）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图乙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是（ ）A、Cu与稀硫酸 B、NaHCO3与NaOH溶液C、CaCO3与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸甲[考点师说] 1．喷泉实验的形成原理 (1)形成喷泉的原理： 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 六．铵盐的性质 （1）物理性质：白色晶体，易溶于水 （2）化学性质： ①受热分解： 现象： ②与碱反应： 固体由试管底部转移至试管上部 (4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。 2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O 七 NH4+的检验：取少量样品，与 混合于试管中， 。将 石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+（或者将蘸有 的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+）碱加热湿润的红色浓盐酸[认知无盲区] (3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在计算其浓度时，溶质仍视为NH3。 (4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体(1)、物理性质 2. 与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；常用浓硝酸质量分数为69％.挥发刺激性无质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。八、硝酸(2)硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性1、见光或受热分解硝酸的浓度越大，越容易分解问题久置的浓HNO3为何常显黄色？浓HNO3通常保存在 中且置于冷暗处，瓶塞不能用棕色试剂瓶橡胶塞2、酸的通性①与指示剂作用,②与活泼金属反应不产生H2，常温下与不活泼金属反应（除Pt、Au外）。③与碱和碱性氧化物反应：与CuO、FeO的反应（写出有关化学方程式）④与盐反应：与Na2CO3、Na2SO3 的反应（写出有关化学方程式） 稀硝酸与石蕊试液变红，不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色。3、强氧化性3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O[认知无盲区] (1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，需用玻璃塞而不用橡胶塞。 (5)常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生“钝化”现象，这是因为浓硝酸把其表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。试评价哪种方案为最佳方案？答案：途径③效果最佳二、金属与硝酸反应计算题的思维模型1.思维模型 2.计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法 (2)得失电子守恒法 (3)离子方程式计算法n（HNO3）=硝酸盐中NO3-的物质的量+还原产物中被还原的N量 金属失电子数=作氧化剂的HNO3得电子数 (最常用！)根据金属与硝酸反应的离子方程式进行计算4．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为 ( )A．112 mL B．1 008 mLC．224 mL D．448 mL解析：混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol,1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1) mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL。答案：A 2．理解实验室制取NH3的3个原理：①加热NH4Cl与碱石灰的混合物，②加热浓氨水，③将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。[高考源于教材] 氨气的实验室制备是八大气体(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，几乎每年的高考试题均有所涉及。教材中通过实验室制取NH3的实验，说明了实验室制取NH3的反应原理、装置特点、收集和检验方法，而高考命题则将这些知识点迁移到实验原理和装置的创新中，如利用氨水和生石灰制取氨气，氨气的净化，尾气的吸收及防倒吸装置等内容。通过挖掘教材气体制备的内涵，可培养考生多角度思考问题的习惯，注重“发散”和“求异”的思维的培养。 2．吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为： NO2HNO3NH4HCO3N2Mg3N2NH3•H2ON的单质和化合物小结N2O44.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 ，（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。稀氨水的酚酞溶液加热时NH3溶解度减小而逸出，溶有SO2的品红溶液品红与SO2溶液形成的无色物质不稳定，受热时又分解成品红和SO2。SO2逸出，品红溶液恢复红色 使NH3·H2O 的电离向左移动，碱性减弱，导致溶液红色逐渐变浅。5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．FeSO4 D．Na2CO3 B6．在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3D
第二章第八节 氮及其化合物的性质及应用四、氮及其重要化合物的相互转化⑴⑵⑶Ag(NH3)2OH⑸⑷⑺⑻⑼⑹⑾⑽⑿⒀⒂⒁强调：⒂要写3个方程式！考纲定标1.了解氮元素单质及其重 要化合物的主要性质和 应用。2.了解氮元素单质及其重 要化合物对环境质量的 影响。热点定位目录：一、氮 气二、一氧化氮和二氧化氮的性质三、氨的性质四、氨气的实验室制法 五 喷泉实验 六．铵盐的性质七 NH4+的检验：八、硝酸一、氮 气（N2）氮的原子结构电子式结构式：N≡N思考：结构决定性质，性质决定用途，N2有哪些重要的物理、化学性质？用途？1、氮气 物理性质：难溶于水，熔沸点很低， 无色无味的气体。 常温下性质__________稳定结构式：N≡N叁键键能大 化学性质N≡N 容易断开么？2化学性质：常温下稳定 用作保护气高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反应1、氮气氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法 N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高温高压催化剂点燃放电自然固氮N2 化合态氮根瘤菌人工固氮(1)氧化性：(2)还原性： 工业合成氨、制硝酸应用二、一氧化氮和二氧化氮的性质无无红棕刺激性难水2NO22HNO3＋NO无N2O4蓝3NO2＋H2O2NO＋O2 ==2NO2△H﹤0如何鉴别Br2（气）和NO2？1、通入CCl4中2、通入AgNO3溶液中3、水 NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集； NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。思考:NO和NO2分别用什么方法收集？为什么？氮氧化物对大气的污染(1)来源(2)危害①NO2和SO2是形成酸雨（PH值小于5.6）的主要物质 (雷雨发庄稼)②NO是造成光化学烟雾的主要原因汽车的尾气NH3水溶液是碱，具有碱的通性指示剂酸盐N-3具有还原性酸性氧化物氧化还原性 由氨气的分子式推测它的化学性质及化学方程式.化学性质：NH4 ＋OH－。三、氨的性质无刺激性小极易 1．物理性质：____色有_______气味的气体，密度比空气____，易液化，____溶于水(通常 1 体积水能溶解 700 体积氨气)。 2．化学性质(1)与水反应：NH3＋H2O_________＋ 水有挥发性) (2)与酸（如浓盐酸、硫酸、硝酸、碳酸）反应：得到相应的铵盐。 (氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1 g·cm－3，氨NH3·H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH3＋HCl===________(两种气体相遇产生白烟，可用于两者检验，HNO3与HCI相遇有此现象吗？)2NH3＋H2SO4===____________(硫铵、肥田粉)；为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏斗？请说明原理。4NH3＋5O2=====______________(工业制硝酸)。2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClAl3+＋3NH3·H2O=______________________[实验室制NH3＋HNO3===__________(硝铵、炸药)；NH3＋CH3COOH===_______________；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳铵)。(3)还原性。（与氧气反应）催化剂△(4)与某些盐反应。（通入铝盐溶液）Al(OH)3]。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO＋6H2O 【考点突破】 四、氨气的实验室制法 1、实验室制法 Ⅰ、⑴装置图(如右图)： ⑵反应原理： ⑶装置类型：固体+固体气体[与制 （填化学式）] ⑷收集： 。 ⑸干燥：用 干燥，不能用 干燥。O2向下排空气法 碱石灰（CaO和NaOH的混和物）浓硫酸、P2O5、无水氯化钙A。棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。B．氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。C．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。（6）尾气处理 ①在导管口放一团用 浸湿的棉花团吸收多余的氨气。 ②用水或稀硫酸吸收多余的氨气（注意防倒吸，如右图） 该装置可以防倒吸的原因： 水或稀硫酸 由于氨气极易溶于水，使烧杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容积比较大，当液面沿漏斗上升时，烧杯中液面在下降，当烧杯中液低于漏斗时，漏斗中的水掉下，从而防止了水的倒吸。 在实验室里，常用加热 铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。反应的化学方程式为：实验室快速制NH3：（1）加热浓氨水法（2）浓氨水加生石灰苛性钠法 ②CaO与水反应放热使NH3·H2O分解产生NH3练习．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 AC 五 喷泉实验：例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH甲（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。（4）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是 上部烧瓶内气体压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（填增大或减小）。D减小增大（3 ）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图乙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是（ ）A、Cu与稀硫酸 B、NaHCO3与NaOH溶液C、CaCO3与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸甲[考点师说] 1．喷泉实验的形成原理 (1)形成喷泉的原理： 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 六．铵盐的性质 （1）物理性质：白色晶体，易溶于水 （2）化学性质： ①受热分解： 现象： ②与碱反应： 固体由试管底部转移至试管上部 (4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。 2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O 七 NH4+的检验：取少量样品，与 混合于试管中， 。将 石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+（或者将蘸有 的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+）碱加热湿润的红色浓盐酸[认知无盲区] (3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在计算其浓度时，溶质仍视为NH3。 (4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体(1)、物理性质 2. 与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；常用浓硝酸质量分数为69％.挥发刺激性无质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。八、硝酸(2)硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性1、见光或受热分解硝酸的浓度越大，越容易分解问题久置的浓HNO3为何常显黄色？浓HNO3通常保存在 中且置于冷暗处，瓶塞不能用棕色试剂瓶橡胶塞2、酸的通性①与指示剂作用,②与活泼金属反应不产生H2，常温下与不活泼金属反应（除Pt、Au外）。③与碱和碱性氧化物反应：与CuO、FeO的反应（写出有关化学方程式）④与盐反应：与Na2CO3、Na2SO3 的反应（写出有关化学方程式） 稀硝酸与石蕊试液变红，不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色。3、强氧化性3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O[认知无盲区] (1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，需用玻璃塞而不用橡胶塞。 (5)常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生“钝化”现象，这是因为浓硝酸把其表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。试评价哪种方案为最佳方案？答案：途径③效果最佳二、金属与硝酸反应计算题的思维模型1.思维模型 2.计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法 (2)得失电子守恒法 (3)离子方程式计算法n（HNO3）=硝酸盐中NO3-的物质的量+还原产物中被还原的N量 金属失电子数=作氧化剂的HNO3得电子数 (最常用！)根据金属与硝酸反应的离子方程式进行计算4．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为 ( )A．112 mL B．1 008 mLC．224 mL D．448 mL解析：混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol,1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1) mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL。答案：A 2．理解实验室制取NH3的3个原理：①加热NH4Cl与碱石灰的混合物，②加热浓氨水，③将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。[高考源于教材] 氨气的实验室制备是八大气体(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，几乎每年的高考试题均有所涉及。教材中通过实验室制取NH3的实验，说明了实验室制取NH3的反应原理、装置特点、收集和检验方法，而高考命题则将这些知识点迁移到实验原理和装置的创新中，如利用氨水和生石灰制取氨气，氨气的净化，尾气的吸收及防倒吸装置等内容。通过挖掘教材气体制备的内涵，可培养考生多角度思考问题的习惯，注重“发散”和“求异”的思维的培养。 2．吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为： NO2HNO3NH4HCO3N2Mg3N2NH3•H2ON的单质和化合物小结N2O44.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 ，（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。稀氨水的酚酞溶液加热时NH3溶解度减小而逸出，溶有SO2的品红溶液品红与SO2溶液形成的无色物质不稳定，受热时又分解成品红和SO2。SO2逸出，品红溶液恢复红色 使NH3·H2O 的电离向左移动，碱性减弱，导致溶液红色逐渐变浅。5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．FeSO4 D．Na2CO3 B6．在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3D
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