还剩28页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练
成套系列资料，整套一键下载
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题46物质组成分析实验题含解析
展开
这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题46物质组成分析实验题含解析，共31页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
专题46 物质组成分析实验题
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 某黑色粉末可能是或与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是
A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C. 准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算
D. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
2. 某固体混合物X可能含有Fe、、CuO、、NaCl和中的几种，进行了以下实验：
溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。
取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。
下列结论正确的是
A. X中一定不存在、
B. X中一定含有Fe、CuO和
C. 往溶液Z中加入溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaCl
D. 取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀
3. 聚合硫酸铁铁元素化合价为是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为
A. 6：8：5 B. 4：2：5 C. 1：1：2 D. 6：3：5
4. 混合物M中可能含有、、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A. 已知，则混合物M中一定含有
B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为
C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
5. 已知下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间
B. 用装置乙可检验分解产生的，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
6. 固体粉末X中可能含有、、FeO、、、、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是
A. 固体X中一定含有，可能含FeO
B. 沉淀E一定是
C. 气体A一定是；气体C也可能含
D. 固体X可能不含
7. 有一固体混合物，可能由、、、、混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：已知不能被稀氧化将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A. 一定含有、、
B. 无法判断是否含有
C. 一定含有、、，不能肯定是否含有
D. 是否含，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含
8. 实验室中用下列装置测定催化氧化为的转化率部分夹持装置已省略，已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响，下列说法正确的是
A. 用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加
B. 用D装置制备氧气，试管中的药品可以是
C. 当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D. 实验结束后称量，B中固体质量为，C装置增重，则的转化率为
9. 实验室测定氧化物的组成实验如下，下列说法正确的是
A. 步骤I、II中氯元素均被还原
B. 溶液Y中
C. X的化学式为
D. 步骤I中消耗HCl的物质的量为
10. 有一包白色粉末，可能由NaCl、、中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验每步加入试剂都是足量的。下列说法错误的是
A. 粉末中一定含有NaCl B. 粉末中一定含有
C. 粉末中一定不含 D. 粉末可能是纯净物
11. 某溶液中可能含有、、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是
A. 肯定不含的阳离子是、
B. 该溶液中肯定含有的离子是、、、
C. 溶液中：：：：3：1：4
D. 要确定该溶液是否含有，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
12. 无色溶液中可能含有、、、、、、 等离子，实验确认是否大量存在：用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；取2mL溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清夜滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验，又生成白色沉淀，说法正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子为：、、
B. 原溶液中一定不存在的离子为：、、
C. 如果想确定原溶液中是否有，可把氯化钡改成硝酸钡或取原溶液做实验
D. 原溶液中可能存在的是、
13. 某固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法不正确的是
A. 该固体混合物一定含有Fe、、
B. 气体A一定为含有的混合气体
C. 固体A至少含有和两种中的一种
D. 溶液A中定含有，可能来自Fe，也可能来自
14. 固体粉末X中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图。
根据上述实验，下列推断正确的是
A. X中可能含有
B. 气体1中一定含有
C. 沉淀4一定含有AgCl
D. X可以是、、的混合物
15. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、、NaCl和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
向Z溶液中滴加溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A. X中一定不存在FeO
B. 不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C. Z溶液中一定含有
D. 向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl
16. 某固体混合物X中可能含有Fe、、、、、中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：
取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；
取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C；
取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。
下列说法中正确是
A. 固体混合物X中一定含有和
B. 固体混合物X中一定含有，可能含有
C. 固体混合物X中一定不含有，可能含有Fe
D. 若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解
17. 某固体粉末X中可能含有、、、、FeO、中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
已知：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B. 固体X中一定含有、、FeO
C. 无色气体E一定含有，一定不含
D. 固体X中可能含有、
二、实验题（本大题共7小题，共49分）
18. 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠的化学性质。
资料：溶液在酸性条件下发生反应：；
。
回答下列问题：
Ⅰ实验一 溶液的酸碱性
可用__________试纸测定该溶液的酸碱性。
Ⅱ实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
该反应的离子方程式为____________________________________________________。
Ⅲ实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
实验开始时，应先点燃__________处的酒精灯，目的是________________________。
兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S 乙观点：、、S
丙观点：、S 丁观点：、、S
为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是________________________________________________。
甲和乙观点是错误的，说明理由：_______________________________________________任选一种观点回答。
经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：______________________。
19. 为白色霜状粉末，俗称砒霜，为剧毒物质，对人的致死量为 ，法医学中可采用马氏试砷法验证砒霜中毒。某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中 的含量，如图所示。马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合，若试样中含砒霜，则可反应生成 ，将其导入硬质玻璃试管中，在 时 分解，会在玻璃管壁上生成黑色的“砷镜”。
已知：是一种有大蒜味的有毒气体，易自燃，As的熔点为，在时升华。
仪器B的名称为 ______ 。
的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与溶液反应可生成 和一种黑色沉淀，相关化学方程式为： ______ 。
若试样中含有砒霜，则仪器 B中发生的用锌还原砒霜反应的离子方程式为 ______ 。
打开仪器A的活塞前，应先打开、通一段时间 ，其目的是 ______ ，反应过程中还应继续通入，但流速不应过快，原因是 ______ 。
仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是 ______ 。
实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是 ______ 。
若实验时试样质量为 ，当实验结束时，传感器未检测出，玻璃管中收集到 ，则试样假设试样中的含砷化合物只有 中的含量为 ______ 结果取三位有效数字。
20. 实验室用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇
实验装置
盛装的溶液的仪器名称是______。图示装置中的加热方式是______。
尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，故需使用封闭装置，用溶液吸收时会生成和Cu，则该反应的化学方程式为______。
药品用量
将铁粉、溶液加入烧瓶中反应，采取上述原料配比的主要原因是______。
制备溶液
保持温度在之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，过滤，称量残余固体质量，为避免在过滤时析出晶体，可采取的措施是______。
制备
向溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为______。
产品检验
请补充完整测定产品中含量的实验方案：准确称取样品，将样品溶于70mL水中，______。填标号
滴加溶液至沉淀完全
过滤
直至向洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊
将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据
加入的HCl溶液酸化
洗涤沉淀
A.
已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：现称取产品杂质只有溶于稀硫酸中，然后用的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了高锰酸钾溶液。
滴定终点时的现象是______。
产品中的质量分数为______结果保留4位有效数字。
21. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
图中标注装有浓盐酸的仪器名称为 ______ ，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ 。
在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”，原因是 ______ 。
Ⅱ测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数粗产品中混有的杂质是KClO和；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中 的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量溶液充分振荡以除尽。然后煮沸溶液分钟，冷却。
步骤 3：将溶液转移到碘量瓶中如图，加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。
步骤 4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗溶液。
相关反应为：。
步骤2中，煮沸溶液分钟的目的是 ______ 。
步骤3发生反应的离子方程式为： ______ 。
使用碘量瓶时，加盖水封的目的是 ______ ，标准溶液应装入 ______ 式滴定管中填“酸”或“碱”。
粗产品中的质量分数为 ______ 保留三位有效数字。
22. 化合物X是一种黄色晶体含结晶水，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在。取晶体完成如下实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。气体体积已转化为标准状况下的体积
请回答：
组成无水X的四种元素是 ______ 填元素符号，X晶体的化学式是 ______ 。
晶体与浓硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
无水X可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为 ______ 。
可利用X来鉴别和，原因是 ______ 。
设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物： ______ 。
23. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得，而乳酸可由聚乳酸得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：
乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇
乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶
Ⅰ废旧聚乳酸材料的解聚装置如图
分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；
往中所得混合物加入无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
步骤中，加入浓盐酸的目的是________。
步骤加入无水乙醇的作用是________。
Ⅱ碳酸亚铁的制备装置如图实验步骤如下：
检查气密性，按图示添加药品；
在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
将B中溶液导入C中产生沉淀；
将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
装置D的作用是________。
装置C中生成的离子方程式是________。
步骤中应打开的开关是________。选填“”或“”
Ⅲ制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，________，过滤，再洗涤和干燥。
乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：，滴定终点时，测得消耗标准溶液。样品中铁元素的质量分数为________用含有相关字母的代数式表示。
24. 牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与NaOH溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，再次过滤，向滤液中通入过量，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。
已知：
在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有 ______ 。选填编号
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______ 。
某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现 ______ 填写实验现象，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ摩擦剂中碳酸钙含量的测定。
如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。
完成下列填空：
检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是 ______ 。
有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置如图，你认为是否合适？并简述原因。 ______ 。
实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是 ______ 。小数点后保留三位数字
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查定量实验方案的设计，解答这类问题需要注意实验设计的科学性、简约性以及可操作性等，试题难度一般。
【解答】
A.根据水的质量可以确定氧的质量，结合固体粉末的质量可以确定固体的组成，故A可行；
B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，所得固体为氧化铁，称量所得粉末质量即为氧化铁质量，可以根据铁元素守恒进行判断，故B可行；
C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后所得固体为铁单质，准确称量剩余固体铁的质量，可根据铁元素守恒进行推断，故C可行；
D.反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算该黑色粉末的成分，故D不可行。
故选D。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查混合物组成的推断，难度中等，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。
【解答】
溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z，则一定含有；取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，无色气体为，红色固体为Cu，则一定含有Fe、CuO。
A.加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，则一定不存在，而无法确定，故A错误；
B.X中一定含有Fe、CuO和，故B正确；
C.溶液Z一定含有，往溶液Z中加入溶液，由于能与溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀无法判断是否含有NaCl，故C错误；
D.固体Y中加足量浓盐酸，因此W中含过量盐酸，取溶液W，加少量NaOH溶液，不一定产生沉淀，故D错误。
故选B。
3.【答案】B
【解析】解：称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液；
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体为硫酸钡沉淀，物质的量，100mL溶液中含硫元素，
准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体为质量，物质的量，100mL溶液中含铁元素物质的量，则得到x：：：5，化合物中元素化合价代数和为0计算得到，
故选B。
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体为硫酸钡沉淀，物质的量，100ml溶液中含硫元素，
准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体为质量，物质的量，100ml溶液中含铁元素物质的量，结合元素守恒计算分析判断。
本题考查了聚合硫酸铁，涉及物质性质和盐酸守恒的计算，注意合理分析、理解题中产物的判断，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查金属及其化合物的重要性质，完成此类题目关键是掌握各物质的性质，难度一般。
【解答】
A.向可能含有、、Al、Cu的粉末中加入过量的NaOH溶液，会发生反应：；，当 时，说明至少有 、Al两者中的一种，故A错误；
B. 、Cu不能与氢氧化钠溶液发生反应，向固体中加入稀盐酸，由于Cu不能与盐酸发生反应，而溶液变为蓝色，则证明在溶液中含有 ，原固体中含有Cu和 ，加入盐酸时会发生反应： ， ；所以生成蓝色溶液的离子方程式为： ，故B错误；
C.根据B选项的分析可知固体B是铜，故C错误；
D.由于在、、Al、Cu中只有Al可以与碱发生反应产生氢气，所以要确定混合物中是否含Al，可取M加入过量NaOH溶液，观察是否有气泡逸出即可，故D正确。
故选D。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题以硫酸亚铁分解实验为载体，考查实验操作，侧重于学生的分析能力、对方案评价、方案设计等，难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查。
【解答】
A.用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；
B.装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，故B错误；
C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，故C错误；
D.装置丁中亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫，应是饱和亚硫酸钠溶液或NaOH溶液，故D错误。
故选A。
6.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，固体X中不一定含有，可能存在的是FeO，因为可被氯气氧化生成，故A错误；
B.由上述分析可知，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为，故B正确；
C.浓盐酸与二氧化锰加热生成气体A为，滤液乙中含NaClO、时，NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成气体C含，故C正确；
D.滤液乙中含NaClO、也符合图中转化，则X可能不含，故D正确；
故选：A。
由实验可知，X溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙，溶液甲与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红色，可知B中一定含，气体A为，则沉淀甲一定含，至少含、FeO中的一种，则溶液B中可能含；溶液乙与盐酸反应生成气体C、溶液D，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为，气体C应为或，则滤液乙中含NaClO、或、等，以此来解答。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验、推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀，可知一定不含，一定有，且碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，至少含有、中的一种；
取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，只能是酸性溶液中氯酸钠把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为具有刺激性气味的氯气，则一定含有；同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成的AgCl沉淀，以此来解答。
【解答】
由上述分析可知，一定含有、、，一定无，不能确定；
A.一定含有、，不一定含有，故A错误；
B.一定不含有，故B错误；
C.其中含有、、，是否含有不能肯定，故C正确；
D.是否含，只要把实验产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙，不生成沉淀，故D错误；
故选C。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题属于定量实验，关键是理解转化率沉淀的原理，明确各装置的作用，题目涉及气体制备、干燥、收集、对操作的分析评价等，意在考查对实验装置的分析及判断能力及对知识的迁移运用能力，熟练掌握化学实验的基础知识。
【解答】
A装置制备，D装置制备氧气，加热固体制备氧气，可以加热分解或者在作催化剂条件下加热分解将二氧化硫、氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，既可以用浓硫酸干燥二氧化硫，防止影响三氧化硫质量测定，又可以根据气泡多少来控制气体的流速，二氧化硫在两端开口的玻璃管中发生催化氧化生成三氧化硫，B中用冰水冷却收集三氧化硫晶体，未反应的二氧化硫在C中发生氧化反应生成，硝酸根被还原为根据硫酸钡的质量可以计算没有转化的二氧化硫的质量，根据B中试管增重可以知道生成三氧化硫的质量，进而得到催化氧化为的转化率，对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气。由于三氧化硫易与水反应转化为硫酸，在B、C之间最好添加1个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止C中在水蒸气加入B中。
A. 分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故A错误；
B.装置加热固体制备氧气，可以用，加热分解，需要作催化剂，故B错误；
C. 对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，故C正确；
D.装置B增加的质量为，即生成的三氧化硫的质量为，物质的量为，装置E中产生白色沉淀的质量为，则吸收的二氧化硫的物质的量为，则二氧化硫的转化率，故D错误。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成测定，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意从守恒的角度列式计算，难度较大。
【解答】
通入氯气发生，为，则为，设中含有，价铁，则，解得，，以此分析解答。
A.铁的氧化物与盐酸反应不是氧化还原反应，氯元素不被还原，步骤Ⅱ中氯元素被还原，故A错误；
B.由以上分析可知为，为，溶液Y中：：4，故B错误；
C.由B可知，溶液Y中：：4，而中：，故C错误；
D.溶液Y中为，为，步骤Ⅰ中消耗HCl的物质的量为，故D正确。
故选D。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的实验探究，为高频考点，把握白色沉淀的判断、碳酸盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
白色粉末加入水溶解得到无色溶液，加入氯化钡生成白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸，可知应含有，无色溶液加入硝酸银生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，则沉淀为AgCl，但因加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有NaCl，实验过程生成的沉淀不溶于硝酸或盐酸，说明没有生成碳酸钡或碳酸银，则不含，由以上分析可知不含，一定含有，可能含有NaCl，如不含NaCl，则粉末为纯净物，只有A错误。
A.经过分析可知可能有NaCl，如果没有，那粉末就是纯净物，故A错误；
B.白色粉末加入水溶解得到无色溶液，加入氯化钡生成白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸，可知应含有，故B正确；
C.实验过程生成的沉淀不溶于硝酸或盐酸，说明没有生成碳酸钡或碳酸银，则不含，故C正确；
D.经过分析可知可能有NaCl，如果没有，那粉末就是纯净物，故D正确。
故选A。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，试题考查范围广，明确氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。
【解答】
A.根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了的氢氧化钠，所以一定不含有三价铁离子，一定不含镁离子，故A正确；
B.根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了的氢氧化钠，所以一定不含有三价铁离子，一定不含镁离子，即原溶液中含有的阳离子是、、，据电荷守恒可知一定含有硫酸根离子，故B正确；
C.因不能确定是否有钠离子，所以无法算出硫酸根离子的物质的量，故C错误；
D.要确定是否有钠离子，应当用焰色反应，如显黄色则一定有钠离子，故D正确。
故选C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查溶液中离子成分的鉴别，掌握离子之间的反应是关键，难度一般。
【解答】
用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；溶液中肯定含有，则肯定不含有、；用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，则溶液中肯定含有；对中所得混合物静置后，取上层清夜滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验，又生成白色沉淀，说明中含有，由于加入了溶液，不能确定原溶液中含有；故溶液中一定存在：和；一定不存在：、
A.原溶液中一定存在的离子为：、，故A错误；
B.原溶液中一定不存在的离子为：、，不能确定是否存在，故B错误；
C.如果想确定原溶液中是否有，可把氯化钡改成硝酸钡或取原溶液做实验，方案正确，故C正确；
D.原溶液中可能存在的是、 和，故D错误。
故选C。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成及实验确定，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、物质的性质为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
【解答】
固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含，可能含、； 混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为或，或二者均存在； 溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中和Fe至少有其中一种，一定含。
A.原混合物中和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2，故A错误；
B.气体A一定为含有的混合气体，故B正确；
C.固体A一定有硫酸钡，可能有二氧化硅，故C正确；
D.B为，该固体混合物中和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有时，加酸溶解且与发生氧化还原反应生成亚铁离子，故D正确；
故选A。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力，分析与推测能力、探究与创新能力。
【解答】
A.将，、、分别加入足量稀硝酸后产生的金属阳离子为和、、，再分别加入足量氨水后只有能生成沉淀，而生成，故固体粉末X中一定含有，不是可能含有，A错误
B.若X的组成是、和，没有，气体1只能是NO，B错误
C.若X的组成是 、，没有，沉淀4只能为，气体1是NO和的混合物，C错误、D正确。
15.【答案】C
【解析】解：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，可能含有NaCl，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
由以上分析可知X中应含有CuO、、以及Fe，但不能确定是否含有FeO、NaCl，
向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，
故选：C。
将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：由分析知，混合物X中、至少存在一种，但不能确定一定存在的是，故A错误；
B.由分析知，混合物X中一定存在，可能有，故B正确；
C.由分析知，混合物X中不存在、Fe，故C错误；
D.由分析知，混合物X一定有、，故沉淀B为、，加入NaOH溶液，两者都反应，完全溶解，故D错误；
故选：B。
由于Fe、、、均不溶于水，根据实验现象知、至少存在一种，实验中加入硝酸酸化的产生沉淀C，由于硝酸能将氧化为，故沉淀C一定为，但无法确定来源于或是，根据实验现象知，沉淀B中含有不溶于盐酸的固体，故混合物X中一定存在，由溶液D中滴加NaOH出现白色沉淀后沉淀溶解，推测沉淀为，故混合物X中一定存在，由于溶液D加入NaOH溶液未出现红褐色沉淀或白色沉淀转化为灰绿色沉淀最终转化为红褐色沉淀现象，故溶液D中不存在、，即混合物X中不存在Fe、。
本题考查了物质组成、化学式的计算分析判断、物质性质的理解应用、反应现象的确定和元素性质的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。
【解答】
固体加入NaOH生成气体，则应为，即A为，则一定含有，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在，可能有两种情况，一是只含有FeO或和都含有，与盐酸生成的Cu与发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是，则可能含有，还可能含有与发生氧化还原反应生成的NO，且被氧化，故最终不能确定是否一定含有，以此解答该题。
A.根据分析可知无色气体A为，检验应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B.根据分析可知，固体X中一定含有，可能含有、FeO，B错误；
C.根据分析，固体X中一定含有，故无色气体E一定含有，但不一定含，C错误；
D.根据分析可以得出，固体X中可能含有、，D正确。
故选D。
18.【答案】合理即可
排出装置中的空气或氧气，防止等被氧化
取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明产物中含有，反之则没有 若加热后的固体中有未分解的，加入稀硫酸也能产生 甲观点，反应前后原子无法守恒或乙观点，反应前后原子不能守恒
【解析】
【分析】
本题考查硫代硫酸钠的性质探究，涉及离子化学方程式的书写、的检验、的性质等。
【解答】
溶液不具有强氧化性，不能漂白pH试纸，所以可以用pH试纸测定该溶液的酸碱性。
因为具有还原性，故可与具有氧化性的溴发生反应生成和溴化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。
为防止和分解产物被氧化，实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，使和反应生成氮气，用氮气排出装置中的空气。
要检验产物有，需要检验是否含有，操作是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成；能使品红溶液褪色，除了与稀硫酸反应可以生成之外，若加热后的固体中有未分解的，加入稀硫酸也能产生；甲观点认为反应产物为、S，反应产物中Na与O的个数比不可能是，即反应前后原子无法守恒；乙观点认为产物是、、S，反应前后原子也无法守恒；丁观点是正确的，即分解生成、、S，根据得失电子守恒和原子守恒，得出反应的化学方程式：。
19.【答案】三颈圆底烧瓶或三口烧瓶 排净装置内的空气，防止发生自燃 将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗 接收D中储存尾气时排出的水 防止As升华，不易形成砷镜
【解析】解：仪器B的名称为三颈圆底烧瓶或三口烧瓶，
故答案为：三颈圆底烧瓶或三口烧瓶；
的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与溶液反应可生成和一种黑色沉淀，As的化合价升高，则Ag化合价降低，黑色沉淀为Ag，相关化学方程式为：，
故答案为：；
在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，还原为，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
打开仪器A的活塞前，应先打开、通一段时间，其目的是排净装置内的空气，防止发生自燃；反应过程中还应继续通入，但流速不应过快，原因是：将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗，
故答案为：排净装置内的空气，防止发生自燃；将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗；
仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是接收D中储存尾气时排出的水，
故答案为：接收D中储存尾气时排出的水；
实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是防止As升华，不易形成砷镜，
故答案为：防止As升华，不易形成砷镜；
实验所用试样为当实验结束时，传感器未检测出，说明全部在玻璃管中受热分解为，则试样中的含量为，
故答案为：。
仪器B为三颈圆底烧瓶或三口烧瓶；
与溶液反应可生成和黑色沉淀Ag以及；
在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，还原为；
容易发生自燃，要防止其自燃；反应过程中还应继续通入，但流速不应过快，防止将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗；
仪器C的作用是接收D中储存尾气时排出的水；
实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，防止As升华，不易形成砷镜；
实验所用试样为当实验结束时，传感器未检测出，说明全部在玻璃管中受热分解为，据此计算。
本题考查探究物质的组成及含量实验，为高频考点，把握物质的性质、发生反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
20.【答案】分液漏斗 水浴加热 避免被氧化为 趁热过滤 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 A 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】解：实验装置盛装的溶液的仪器为分液漏斗；图示装置中的加热方式是水浴加热，
故答案为：分液漏斗；水浴加热；
用溶液吸收时会生成和Cu，同时还有硫酸生成，反应为：，
故答案为：；
硫酸亚铁易被氧化，将铁粉溶液加入烧瓶中反应，铁粉过量，目的是避免被氧化为，
故答案为：避免被氧化为；
保持温度在之间，为避免在过滤时析出晶体，可采取的措施是趁热过滤，
故答案为：趁热过滤；
向溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量，可以析出晶体，
故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量；
测定产品中含量的实验方案：准确称取样品，将样品溶于70mL水中，加入的HCl溶液酸化，滴加溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据，故顺序为，
故答案为：A；
反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色，故终点现象为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；
设产品中的物质的量为x，物质的量为y，
则有，
根据反应，则，
则有，
解得，产品中的质量分数为，故答案为：。
根据仪器构造可得；
气体用溶液时会生成和Cu，同时还有硫酸生成，根据质量守恒书写可得；
考虑亚铁离子易被氧化；
根据硫酸亚铁制备在加热条件下制得分析；
根据硫酸亚铁不溶于乙醇分析；
含量的测定通过将其沉淀为硫酸钡沉淀可得，据此分析；
根据滴定原理，反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色；
设产品中的物质的量为x，物质的量为y，
则有，
根据反应，则，
则有，
解得，据此计算可得。
本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。
21.【答案】圆底烧瓶 浓 减小 氯气中混有挥发出的HCl，消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小 除去溶液中过量的，防止干扰后续实验 防止碘挥发损失 碱
【解析】解：由结构特征可知，图中标注装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化镁、氯气与水，化学方程式为：浓，
故答案为：圆底烧瓶；浓；
氯气中混有挥发出的HCl，消耗C装置中的KOH，导致与氯气反应的氢氧化钠减少，使氯酸钾的产率减小，
故答案为：减小；氯气中混有挥发出的HCl，消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小；
过氧化氢可以氧化碘离子，影响实验结果，而过氧化氢在加热条件下分解，煮沸溶液分钟的目的是：除去溶液中过量的，防止干扰后续实验，
故答案为：除去溶液中过量的，防止干扰后续实验；
酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，反应离子方程式为：，
故答案为：；
碘易挥发，使用碘量瓶时，加盖水封的目的是：防止碘挥发损失；标准溶液呈碱性，应装入碱式滴定管中，
故答案为：防止碘挥发损失；碱；
将氧化为，再用滴定生成的，可得关系式：，溶液中，则样品中，粗产品中的质量分数为：，
故答案为：。
由结构特征可知，图中标注装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化镁、氯气与水；
制备的氯气中混有HCl，HCl能与NaOH发生中和反应，导致与氯气反应的氢氧化钠减少；
过氧化氢可以氧化碘离子，影响实验；
酸性条件下，将氧化为，自身被还原为；
碘易挥发；标准溶液呈碱性；
将氧化为，再用滴定生成的，可得关系式：，根据关系式计算。
本题考查物质制备与物质含量测定，涉及化学方程式的书写、对操作与装置的分析评价、氧化还原滴定等，中关键是理解滴定原理，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
22.【答案】K、Fe、C、N 浓 能与反应生成蓝色沉淀，不能与反应生成沉淀 取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有，产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的溶液变浑浊，则说明有产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有产生，反之则无
【解析】解：由分析可知，组成无水X的四种元素是K、Fe、C、N，X晶体的化学式是，
故答案为：K、Fe、C、N；；
由框图推知，晶体与浓硫酸反应，生成、CO、、，化学方程式为浓，
故答案为：浓；
无水可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，则X中被氧化为，从而得出其反应的化学方程式为，
答故案为：；
可利用来鉴别和，则只能与发生反应生成蓝色沉淀，原因是能与反应生成蓝色沉淀，不能与反应生成沉淀，
故答案为：能与反应生成蓝色沉淀，不能与反应生成沉淀；
在空气中灼烧的产物为，可能有、等，检验时，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；检验时，可通入品红溶液中；检验时，可通入溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的溶液变浑浊，则说明有产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有产生，反之则无，
故答案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有，产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的溶液变浑浊，则说明有产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有产生，反之则无。
题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有，C中滴加盐酸、后，有白色沉淀生成，则G为，C为；B溶液保存时需加酸和F，而B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色固体E，则E为、F为Fe、A为CO、B为；白色固体D中滴加NaOH溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为，所以D为，从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、C、N元素。n，n，n，n，从而得出无水X中含有、、，依据电荷守恒，可求出n，n： n： n：：：1：6，从而得出X的无水盐的化学式为；n，故X的化学式为 。
本题考查物质含量的测定，涉及物质转化、物质性质、元素守恒、化学式判断、元素物质的量计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
23.【答案】Ⅰ、使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸；
乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤；
Ⅱ、液封，防止空气进入C中氧化；
；
；
Ⅲ、 加入乙醇；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验和物质含量的测定，为高频考点和常考题型，把握氧化还原反应规律的应用、物质的性质、制备原理、测定原理为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验综合能力的考查，注意元素化合物知识和题干信息的应用，题目难度中等。
【解答】
Ⅰ步骤中，加入浓盐酸的目的是使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸。
故答案为：使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸。
步骤加入无水乙醇的作用是乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤。
故答案为：乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤。
Ⅱ、中制备的乳酸亚铁晶体易发生氧化反应而变质，装置D的作用是隔绝空气，防止空气进入C中氧化乳酸亚铁晶体中的亚铁离子；
故答案为：液封，防止空气进入C中氧化；
能促进的电离，二者反应生成硫酸铵、碳酸亚铁和二氧化碳气体，离子方程式为；
故答案为：；
步骤是利用生成的氢气排除整个装置的空气，可关闭、打开；
故答案为：；
Ⅲ、乳酸亚铁晶体易溶于水，结晶时损耗大，加入乙醇可减少乳酸亚铁晶体的溶解度，使更多的乳酸亚铁晶体析出，过滤，再洗涤和干燥得到更多的产品；
故答案为：加入乙醇；
原子守恒有：，与KI的反应为、，则关系式为，，，则样品中铁元素含量为；
故答案为：。
24.【答案】a 沉淀溶解，无气泡产生 除去空气中的，防止对实验产生干扰 不合适，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高
【解析】解：牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a，
故答案为：a；
是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，与NaOH溶液反应产生、，该反应的离子方程式为：，
故答案为：；
若摩擦剂中无，向加入NaOH后的滤液中通入足量气体，发生反应：，若产生的比较多，而其溶解度又比较小，则产生的沉淀可能是沉淀；若摩擦剂中含有，与NaOH反应变为可溶性物质，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的，再向该滤液中通入足量气体时，NaOH先发生反应产生，然后发生反应，，则此时产生的沉淀可能是、的混合物，故有同学认为滤液中通后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有若要进一步证明含，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有，
故答案为：沉淀溶解，无气泡产生；
实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的，防止对实验产生干扰，
故答案为：除去空气中的，防止对实验产生干扰；
换成E装置吸收，直接测定的质量，是不合适的，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的偏高，故不可以，
故答案为：不合适，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高；
质量为。则，根据C元素守恒可知在样品中含有的物质的量是，其质量，所以样品中碳酸钙的质量分数为，
故答案为：。
I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离，然后向滤渣中加入过量NaOH溶液，反应产生可溶性，不能溶解，过滤后滤液中含有及过量NaOH，向其中通入足量气体，NaOH变为，变为，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的，B中盐酸与反应产生气体，气体进入C与反应产生沉淀，装置D可以防止空气中与反应。
本题考查物质含量的测定，难度中等，解题的关键是理清反应中的数量关系和物质的化学性、实验原理，有利于培养学生的实验能力和基础答题能力。
专题46 物质组成分析实验题
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 某黑色粉末可能是或与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是
A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C. 准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算
D. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
2. 某固体混合物X可能含有Fe、、CuO、、NaCl和中的几种，进行了以下实验：
溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。
取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。
下列结论正确的是
A. X中一定不存在、
B. X中一定含有Fe、CuO和
C. 往溶液Z中加入溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaCl
D. 取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀
3. 聚合硫酸铁铁元素化合价为是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为
A. 6：8：5 B. 4：2：5 C. 1：1：2 D. 6：3：5
4. 混合物M中可能含有、、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A. 已知，则混合物M中一定含有
B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为
C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
5. 已知下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间
B. 用装置乙可检验分解产生的，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
6. 固体粉末X中可能含有、、FeO、、、、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是
A. 固体X中一定含有，可能含FeO
B. 沉淀E一定是
C. 气体A一定是；气体C也可能含
D. 固体X可能不含
7. 有一固体混合物，可能由、、、、混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：已知不能被稀氧化将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A. 一定含有、、
B. 无法判断是否含有
C. 一定含有、、，不能肯定是否含有
D. 是否含，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含
8. 实验室中用下列装置测定催化氧化为的转化率部分夹持装置已省略，已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响，下列说法正确的是
A. 用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加
B. 用D装置制备氧气，试管中的药品可以是
C. 当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D. 实验结束后称量，B中固体质量为，C装置增重，则的转化率为
9. 实验室测定氧化物的组成实验如下，下列说法正确的是
A. 步骤I、II中氯元素均被还原
B. 溶液Y中
C. X的化学式为
D. 步骤I中消耗HCl的物质的量为
10. 有一包白色粉末，可能由NaCl、、中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验每步加入试剂都是足量的。下列说法错误的是
A. 粉末中一定含有NaCl B. 粉末中一定含有
C. 粉末中一定不含 D. 粉末可能是纯净物
11. 某溶液中可能含有、、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是
A. 肯定不含的阳离子是、
B. 该溶液中肯定含有的离子是、、、
C. 溶液中：：：：3：1：4
D. 要确定该溶液是否含有，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
12. 无色溶液中可能含有、、、、、、 等离子，实验确认是否大量存在：用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；取2mL溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清夜滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验，又生成白色沉淀，说法正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子为：、、
B. 原溶液中一定不存在的离子为：、、
C. 如果想确定原溶液中是否有，可把氯化钡改成硝酸钡或取原溶液做实验
D. 原溶液中可能存在的是、
13. 某固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法不正确的是
A. 该固体混合物一定含有Fe、、
B. 气体A一定为含有的混合气体
C. 固体A至少含有和两种中的一种
D. 溶液A中定含有，可能来自Fe，也可能来自
14. 固体粉末X中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图。
根据上述实验，下列推断正确的是
A. X中可能含有
B. 气体1中一定含有
C. 沉淀4一定含有AgCl
D. X可以是、、的混合物
15. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、、NaCl和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
向Z溶液中滴加溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A. X中一定不存在FeO
B. 不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C. Z溶液中一定含有
D. 向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl
16. 某固体混合物X中可能含有Fe、、、、、中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：
取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；
取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C；
取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。
下列说法中正确是
A. 固体混合物X中一定含有和
B. 固体混合物X中一定含有，可能含有
C. 固体混合物X中一定不含有，可能含有Fe
D. 若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解
17. 某固体粉末X中可能含有、、、、FeO、中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
已知：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B. 固体X中一定含有、、FeO
C. 无色气体E一定含有，一定不含
D. 固体X中可能含有、
二、实验题（本大题共7小题，共49分）
18. 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠的化学性质。
资料：溶液在酸性条件下发生反应：；
。
回答下列问题：
Ⅰ实验一 溶液的酸碱性
可用__________试纸测定该溶液的酸碱性。
Ⅱ实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
该反应的离子方程式为____________________________________________________。
Ⅲ实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
实验开始时，应先点燃__________处的酒精灯，目的是________________________。
兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S 乙观点：、、S
丙观点：、S 丁观点：、、S
为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是________________________________________________。
甲和乙观点是错误的，说明理由：_______________________________________________任选一种观点回答。
经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：______________________。
19. 为白色霜状粉末，俗称砒霜，为剧毒物质，对人的致死量为 ，法医学中可采用马氏试砷法验证砒霜中毒。某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中 的含量，如图所示。马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合，若试样中含砒霜，则可反应生成 ，将其导入硬质玻璃试管中，在 时 分解，会在玻璃管壁上生成黑色的“砷镜”。
已知：是一种有大蒜味的有毒气体，易自燃，As的熔点为，在时升华。
仪器B的名称为 ______ 。
的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与溶液反应可生成 和一种黑色沉淀，相关化学方程式为： ______ 。
若试样中含有砒霜，则仪器 B中发生的用锌还原砒霜反应的离子方程式为 ______ 。
打开仪器A的活塞前，应先打开、通一段时间 ，其目的是 ______ ，反应过程中还应继续通入，但流速不应过快，原因是 ______ 。
仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是 ______ 。
实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是 ______ 。
若实验时试样质量为 ，当实验结束时，传感器未检测出，玻璃管中收集到 ，则试样假设试样中的含砷化合物只有 中的含量为 ______ 结果取三位有效数字。
20. 实验室用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇
实验装置
盛装的溶液的仪器名称是______。图示装置中的加热方式是______。
尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，故需使用封闭装置，用溶液吸收时会生成和Cu，则该反应的化学方程式为______。
药品用量
将铁粉、溶液加入烧瓶中反应，采取上述原料配比的主要原因是______。
制备溶液
保持温度在之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，过滤，称量残余固体质量，为避免在过滤时析出晶体，可采取的措施是______。
制备
向溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为______。
产品检验
请补充完整测定产品中含量的实验方案：准确称取样品，将样品溶于70mL水中，______。填标号
滴加溶液至沉淀完全
过滤
直至向洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊
将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据
加入的HCl溶液酸化
洗涤沉淀
A.
已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：现称取产品杂质只有溶于稀硫酸中，然后用的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了高锰酸钾溶液。
滴定终点时的现象是______。
产品中的质量分数为______结果保留4位有效数字。
21. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
图中标注装有浓盐酸的仪器名称为 ______ ，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ 。
在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”，原因是 ______ 。
Ⅱ测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数粗产品中混有的杂质是KClO和；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中 的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量溶液充分振荡以除尽。然后煮沸溶液分钟，冷却。
步骤 3：将溶液转移到碘量瓶中如图，加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。
步骤 4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗溶液。
相关反应为：。
步骤2中，煮沸溶液分钟的目的是 ______ 。
步骤3发生反应的离子方程式为： ______ 。
使用碘量瓶时，加盖水封的目的是 ______ ，标准溶液应装入 ______ 式滴定管中填“酸”或“碱”。
粗产品中的质量分数为 ______ 保留三位有效数字。
22. 化合物X是一种黄色晶体含结晶水，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在。取晶体完成如下实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。气体体积已转化为标准状况下的体积
请回答：
组成无水X的四种元素是 ______ 填元素符号，X晶体的化学式是 ______ 。
晶体与浓硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
无水X可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为 ______ 。
可利用X来鉴别和，原因是 ______ 。
设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物： ______ 。
23. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得，而乳酸可由聚乳酸得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：
乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇
乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶
Ⅰ废旧聚乳酸材料的解聚装置如图
分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；
往中所得混合物加入无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
步骤中，加入浓盐酸的目的是________。
步骤加入无水乙醇的作用是________。
Ⅱ碳酸亚铁的制备装置如图实验步骤如下：
检查气密性，按图示添加药品；
在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
将B中溶液导入C中产生沉淀；
将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
装置D的作用是________。
装置C中生成的离子方程式是________。
步骤中应打开的开关是________。选填“”或“”
Ⅲ制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，________，过滤，再洗涤和干燥。
乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：，滴定终点时，测得消耗标准溶液。样品中铁元素的质量分数为________用含有相关字母的代数式表示。
24. 牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与NaOH溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，再次过滤，向滤液中通入过量，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。
已知：
在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有 ______ 。选填编号
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______ 。
某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现 ______ 填写实验现象，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ摩擦剂中碳酸钙含量的测定。
如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。
完成下列填空：
检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是 ______ 。
有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置如图，你认为是否合适？并简述原因。 ______ 。
实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是 ______ 。小数点后保留三位数字
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查定量实验方案的设计，解答这类问题需要注意实验设计的科学性、简约性以及可操作性等，试题难度一般。
【解答】
A.根据水的质量可以确定氧的质量，结合固体粉末的质量可以确定固体的组成，故A可行；
B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，所得固体为氧化铁，称量所得粉末质量即为氧化铁质量，可以根据铁元素守恒进行判断，故B可行；
C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后所得固体为铁单质，准确称量剩余固体铁的质量，可根据铁元素守恒进行推断，故C可行；
D.反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算该黑色粉末的成分，故D不可行。
故选D。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查混合物组成的推断，难度中等，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。
【解答】
溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z，则一定含有；取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，无色气体为，红色固体为Cu，则一定含有Fe、CuO。
A.加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，则一定不存在，而无法确定，故A错误；
B.X中一定含有Fe、CuO和，故B正确；
C.溶液Z一定含有，往溶液Z中加入溶液，由于能与溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀无法判断是否含有NaCl，故C错误；
D.固体Y中加足量浓盐酸，因此W中含过量盐酸，取溶液W，加少量NaOH溶液，不一定产生沉淀，故D错误。
故选B。
3.【答案】B
【解析】解：称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液；
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体为硫酸钡沉淀，物质的量，100mL溶液中含硫元素，
准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体为质量，物质的量，100mL溶液中含铁元素物质的量，则得到x：：：5，化合物中元素化合价代数和为0计算得到，
故选B。
准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体为硫酸钡沉淀，物质的量，100ml溶液中含硫元素，
准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体为质量，物质的量，100ml溶液中含铁元素物质的量，结合元素守恒计算分析判断。
本题考查了聚合硫酸铁，涉及物质性质和盐酸守恒的计算，注意合理分析、理解题中产物的判断，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查金属及其化合物的重要性质，完成此类题目关键是掌握各物质的性质，难度一般。
【解答】
A.向可能含有、、Al、Cu的粉末中加入过量的NaOH溶液，会发生反应：；，当 时，说明至少有 、Al两者中的一种，故A错误；
B. 、Cu不能与氢氧化钠溶液发生反应，向固体中加入稀盐酸，由于Cu不能与盐酸发生反应，而溶液变为蓝色，则证明在溶液中含有 ，原固体中含有Cu和 ，加入盐酸时会发生反应： ， ；所以生成蓝色溶液的离子方程式为： ，故B错误；
C.根据B选项的分析可知固体B是铜，故C错误；
D.由于在、、Al、Cu中只有Al可以与碱发生反应产生氢气，所以要确定混合物中是否含Al，可取M加入过量NaOH溶液，观察是否有气泡逸出即可，故D正确。
故选D。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题以硫酸亚铁分解实验为载体，考查实验操作，侧重于学生的分析能力、对方案评价、方案设计等，难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查。
【解答】
A.用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；
B.装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，故B错误；
C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，故C错误；
D.装置丁中亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫，应是饱和亚硫酸钠溶液或NaOH溶液，故D错误。
故选A。
6.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，固体X中不一定含有，可能存在的是FeO，因为可被氯气氧化生成，故A错误；
B.由上述分析可知，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为，故B正确；
C.浓盐酸与二氧化锰加热生成气体A为，滤液乙中含NaClO、时，NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成气体C含，故C正确；
D.滤液乙中含NaClO、也符合图中转化，则X可能不含，故D正确；
故选：A。
由实验可知，X溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙，溶液甲与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红色，可知B中一定含，气体A为，则沉淀甲一定含，至少含、FeO中的一种，则溶液B中可能含；溶液乙与盐酸反应生成气体C、溶液D，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为，气体C应为或，则滤液乙中含NaClO、或、等，以此来解答。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验、推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀，可知一定不含，一定有，且碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，至少含有、中的一种；
取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，只能是酸性溶液中氯酸钠把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为具有刺激性气味的氯气，则一定含有；同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成的AgCl沉淀，以此来解答。
【解答】
由上述分析可知，一定含有、、，一定无，不能确定；
A.一定含有、，不一定含有，故A错误；
B.一定不含有，故B错误；
C.其中含有、、，是否含有不能肯定，故C正确；
D.是否含，只要把实验产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙，不生成沉淀，故D错误；
故选C。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题属于定量实验，关键是理解转化率沉淀的原理，明确各装置的作用，题目涉及气体制备、干燥、收集、对操作的分析评价等，意在考查对实验装置的分析及判断能力及对知识的迁移运用能力，熟练掌握化学实验的基础知识。
【解答】
A装置制备，D装置制备氧气，加热固体制备氧气，可以加热分解或者在作催化剂条件下加热分解将二氧化硫、氧气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，既可以用浓硫酸干燥二氧化硫，防止影响三氧化硫质量测定，又可以根据气泡多少来控制气体的流速，二氧化硫在两端开口的玻璃管中发生催化氧化生成三氧化硫，B中用冰水冷却收集三氧化硫晶体，未反应的二氧化硫在C中发生氧化反应生成，硝酸根被还原为根据硫酸钡的质量可以计算没有转化的二氧化硫的质量，根据B中试管增重可以知道生成三氧化硫的质量，进而得到催化氧化为的转化率，对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气。由于三氧化硫易与水反应转化为硫酸，在B、C之间最好添加1个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止C中在水蒸气加入B中。
A. 分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故A错误；
B.装置加热固体制备氧气，可以用，加热分解，需要作催化剂，故B错误；
C. 对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，故C正确；
D.装置B增加的质量为，即生成的三氧化硫的质量为，物质的量为，装置E中产生白色沉淀的质量为，则吸收的二氧化硫的物质的量为，则二氧化硫的转化率，故D错误。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成测定，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意从守恒的角度列式计算，难度较大。
【解答】
通入氯气发生，为，则为，设中含有，价铁，则，解得，，以此分析解答。
A.铁的氧化物与盐酸反应不是氧化还原反应，氯元素不被还原，步骤Ⅱ中氯元素被还原，故A错误；
B.由以上分析可知为，为，溶液Y中：：4，故B错误；
C.由B可知，溶液Y中：：4，而中：，故C错误；
D.溶液Y中为，为，步骤Ⅰ中消耗HCl的物质的量为，故D正确。
故选D。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的实验探究，为高频考点，把握白色沉淀的判断、碳酸盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
白色粉末加入水溶解得到无色溶液，加入氯化钡生成白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸，可知应含有，无色溶液加入硝酸银生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，则沉淀为AgCl，但因加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有NaCl，实验过程生成的沉淀不溶于硝酸或盐酸，说明没有生成碳酸钡或碳酸银，则不含，由以上分析可知不含，一定含有，可能含有NaCl，如不含NaCl，则粉末为纯净物，只有A错误。
A.经过分析可知可能有NaCl，如果没有，那粉末就是纯净物，故A错误；
B.白色粉末加入水溶解得到无色溶液，加入氯化钡生成白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸，可知应含有，故B正确；
C.实验过程生成的沉淀不溶于硝酸或盐酸，说明没有生成碳酸钡或碳酸银，则不含，故C正确；
D.经过分析可知可能有NaCl，如果没有，那粉末就是纯净物，故D正确。
故选A。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，试题考查范围广，明确氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。
【解答】
A.根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了的氢氧化钠，所以一定不含有三价铁离子，一定不含镁离子，故A正确；
B.根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了的氢氧化钠，所以一定不含有三价铁离子，一定不含镁离子，即原溶液中含有的阳离子是、、，据电荷守恒可知一定含有硫酸根离子，故B正确；
C.因不能确定是否有钠离子，所以无法算出硫酸根离子的物质的量，故C错误；
D.要确定是否有钠离子，应当用焰色反应，如显黄色则一定有钠离子，故D正确。
故选C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查溶液中离子成分的鉴别，掌握离子之间的反应是关键，难度一般。
【解答】
用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；溶液中肯定含有，则肯定不含有、；用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，则溶液中肯定含有；对中所得混合物静置后，取上层清夜滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验，又生成白色沉淀，说明中含有，由于加入了溶液，不能确定原溶液中含有；故溶液中一定存在：和；一定不存在：、
A.原溶液中一定存在的离子为：、，故A错误；
B.原溶液中一定不存在的离子为：、，不能确定是否存在，故B错误；
C.如果想确定原溶液中是否有，可把氯化钡改成硝酸钡或取原溶液做实验，方案正确，故C正确；
D.原溶液中可能存在的是、 和，故D错误。
故选C。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成及实验确定，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、物质的性质为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
【解答】
固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含，可能含、； 混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为或，或二者均存在； 溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中和Fe至少有其中一种，一定含。
A.原混合物中和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2，故A错误；
B.气体A一定为含有的混合气体，故B正确；
C.固体A一定有硫酸钡，可能有二氧化硅，故C正确；
D.B为，该固体混合物中和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有时，加酸溶解且与发生氧化还原反应生成亚铁离子，故D正确；
故选A。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力，分析与推测能力、探究与创新能力。
【解答】
A.将，、、分别加入足量稀硝酸后产生的金属阳离子为和、、，再分别加入足量氨水后只有能生成沉淀，而生成，故固体粉末X中一定含有，不是可能含有，A错误
B.若X的组成是、和，没有，气体1只能是NO，B错误
C.若X的组成是 、，没有，沉淀4只能为，气体1是NO和的混合物，C错误、D正确。
15.【答案】C
【解析】解：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，可能含有NaCl，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
由以上分析可知X中应含有CuO、、以及Fe，但不能确定是否含有FeO、NaCl，
向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，
故选：C。
将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、中的物质，Z可能为NaCl和中的物质；
取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有，
向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：由分析知，混合物X中、至少存在一种，但不能确定一定存在的是，故A错误；
B.由分析知，混合物X中一定存在，可能有，故B正确；
C.由分析知，混合物X中不存在、Fe，故C错误；
D.由分析知，混合物X一定有、，故沉淀B为、，加入NaOH溶液，两者都反应，完全溶解，故D错误；
故选：B。
由于Fe、、、均不溶于水，根据实验现象知、至少存在一种，实验中加入硝酸酸化的产生沉淀C，由于硝酸能将氧化为，故沉淀C一定为，但无法确定来源于或是，根据实验现象知，沉淀B中含有不溶于盐酸的固体，故混合物X中一定存在，由溶液D中滴加NaOH出现白色沉淀后沉淀溶解，推测沉淀为，故混合物X中一定存在，由于溶液D加入NaOH溶液未出现红褐色沉淀或白色沉淀转化为灰绿色沉淀最终转化为红褐色沉淀现象，故溶液D中不存在、，即混合物X中不存在Fe、。
本题考查了物质组成、化学式的计算分析判断、物质性质的理解应用、反应现象的确定和元素性质的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。
【解答】
固体加入NaOH生成气体，则应为，即A为，则一定含有，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在，可能有两种情况，一是只含有FeO或和都含有，与盐酸生成的Cu与发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是，则可能含有，还可能含有与发生氧化还原反应生成的NO，且被氧化，故最终不能确定是否一定含有，以此解答该题。
A.根据分析可知无色气体A为，检验应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B.根据分析可知，固体X中一定含有，可能含有、FeO，B错误；
C.根据分析，固体X中一定含有，故无色气体E一定含有，但不一定含，C错误；
D.根据分析可以得出，固体X中可能含有、，D正确。
故选D。
18.【答案】合理即可
排出装置中的空气或氧气，防止等被氧化
取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明产物中含有，反之则没有 若加热后的固体中有未分解的，加入稀硫酸也能产生 甲观点，反应前后原子无法守恒或乙观点，反应前后原子不能守恒
【解析】
【分析】
本题考查硫代硫酸钠的性质探究，涉及离子化学方程式的书写、的检验、的性质等。
【解答】
溶液不具有强氧化性，不能漂白pH试纸，所以可以用pH试纸测定该溶液的酸碱性。
因为具有还原性，故可与具有氧化性的溴发生反应生成和溴化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。
为防止和分解产物被氧化，实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，使和反应生成氮气，用氮气排出装置中的空气。
要检验产物有，需要检验是否含有，操作是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成；能使品红溶液褪色，除了与稀硫酸反应可以生成之外，若加热后的固体中有未分解的，加入稀硫酸也能产生；甲观点认为反应产物为、S，反应产物中Na与O的个数比不可能是，即反应前后原子无法守恒；乙观点认为产物是、、S，反应前后原子也无法守恒；丁观点是正确的，即分解生成、、S，根据得失电子守恒和原子守恒，得出反应的化学方程式：。
19.【答案】三颈圆底烧瓶或三口烧瓶 排净装置内的空气，防止发生自燃 将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗 接收D中储存尾气时排出的水 防止As升华，不易形成砷镜
【解析】解：仪器B的名称为三颈圆底烧瓶或三口烧瓶，
故答案为：三颈圆底烧瓶或三口烧瓶；
的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与溶液反应可生成和一种黑色沉淀，As的化合价升高，则Ag化合价降低，黑色沉淀为Ag，相关化学方程式为：，
故答案为：；
在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，还原为，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
打开仪器A的活塞前，应先打开、通一段时间，其目的是排净装置内的空气，防止发生自燃；反应过程中还应继续通入，但流速不应过快，原因是：将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗，
故答案为：排净装置内的空气，防止发生自燃；将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗；
仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是接收D中储存尾气时排出的水，
故答案为：接收D中储存尾气时排出的水；
实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是防止As升华，不易形成砷镜，
故答案为：防止As升华，不易形成砷镜；
实验所用试样为当实验结束时，传感器未检测出，说明全部在玻璃管中受热分解为，则试样中的含量为，
故答案为：。
仪器B为三颈圆底烧瓶或三口烧瓶；
与溶液反应可生成和黑色沉淀Ag以及；
在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，还原为；
容易发生自燃，要防止其自燃；反应过程中还应继续通入，但流速不应过快，防止将全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致没有完全分解或损耗；
仪器C的作用是接收D中储存尾气时排出的水；
实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，防止As升华，不易形成砷镜；
实验所用试样为当实验结束时，传感器未检测出，说明全部在玻璃管中受热分解为，据此计算。
本题考查探究物质的组成及含量实验，为高频考点，把握物质的性质、发生反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
20.【答案】分液漏斗 水浴加热 避免被氧化为 趁热过滤 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 A 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】解：实验装置盛装的溶液的仪器为分液漏斗；图示装置中的加热方式是水浴加热，
故答案为：分液漏斗；水浴加热；
用溶液吸收时会生成和Cu，同时还有硫酸生成，反应为：，
故答案为：；
硫酸亚铁易被氧化，将铁粉溶液加入烧瓶中反应，铁粉过量，目的是避免被氧化为，
故答案为：避免被氧化为；
保持温度在之间，为避免在过滤时析出晶体，可采取的措施是趁热过滤，
故答案为：趁热过滤；
向溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量，可以析出晶体，
故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量；
测定产品中含量的实验方案：准确称取样品，将样品溶于70mL水中，加入的HCl溶液酸化，滴加溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据，故顺序为，
故答案为：A；
反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色，故终点现象为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；
设产品中的物质的量为x，物质的量为y，
则有，
根据反应，则，
则有，
解得，产品中的质量分数为，故答案为：。
根据仪器构造可得；
气体用溶液时会生成和Cu，同时还有硫酸生成，根据质量守恒书写可得；
考虑亚铁离子易被氧化；
根据硫酸亚铁制备在加热条件下制得分析；
根据硫酸亚铁不溶于乙醇分析；
含量的测定通过将其沉淀为硫酸钡沉淀可得，据此分析；
根据滴定原理，反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色；
设产品中的物质的量为x，物质的量为y，
则有，
根据反应，则，
则有，
解得，据此计算可得。
本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。
21.【答案】圆底烧瓶 浓 减小 氯气中混有挥发出的HCl，消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小 除去溶液中过量的，防止干扰后续实验 防止碘挥发损失 碱
【解析】解：由结构特征可知，图中标注装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化镁、氯气与水，化学方程式为：浓，
故答案为：圆底烧瓶；浓；
氯气中混有挥发出的HCl，消耗C装置中的KOH，导致与氯气反应的氢氧化钠减少，使氯酸钾的产率减小，
故答案为：减小；氯气中混有挥发出的HCl，消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小；
过氧化氢可以氧化碘离子，影响实验结果，而过氧化氢在加热条件下分解，煮沸溶液分钟的目的是：除去溶液中过量的，防止干扰后续实验，
故答案为：除去溶液中过量的，防止干扰后续实验；
酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，反应离子方程式为：，
故答案为：；
碘易挥发，使用碘量瓶时，加盖水封的目的是：防止碘挥发损失；标准溶液呈碱性，应装入碱式滴定管中，
故答案为：防止碘挥发损失；碱；
将氧化为，再用滴定生成的，可得关系式：，溶液中，则样品中，粗产品中的质量分数为：，
故答案为：。
由结构特征可知，图中标注装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化镁、氯气与水；
制备的氯气中混有HCl，HCl能与NaOH发生中和反应，导致与氯气反应的氢氧化钠减少；
过氧化氢可以氧化碘离子，影响实验；
酸性条件下，将氧化为，自身被还原为；
碘易挥发；标准溶液呈碱性；
将氧化为，再用滴定生成的，可得关系式：，根据关系式计算。
本题考查物质制备与物质含量测定，涉及化学方程式的书写、对操作与装置的分析评价、氧化还原滴定等，中关键是理解滴定原理，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
22.【答案】K、Fe、C、N 浓 能与反应生成蓝色沉淀，不能与反应生成沉淀 取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有，产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的溶液变浑浊，则说明有产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有产生，反之则无
【解析】解：由分析可知，组成无水X的四种元素是K、Fe、C、N，X晶体的化学式是，
故答案为：K、Fe、C、N；；
由框图推知，晶体与浓硫酸反应，生成、CO、、，化学方程式为浓，
故答案为：浓；
无水可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，则X中被氧化为，从而得出其反应的化学方程式为，
答故案为：；
可利用来鉴别和，则只能与发生反应生成蓝色沉淀，原因是能与反应生成蓝色沉淀，不能与反应生成沉淀，
故答案为：能与反应生成蓝色沉淀，不能与反应生成沉淀；
在空气中灼烧的产物为，可能有、等，检验时，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；检验时，可通入品红溶液中；检验时，可通入溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的溶液变浑浊，则说明有产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有产生，反之则无，
故答案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有，产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的溶液变浑浊，则说明有产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有产生，反之则无。
题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有，C中滴加盐酸、后，有白色沉淀生成，则G为，C为；B溶液保存时需加酸和F，而B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色固体E，则E为、F为Fe、A为CO、B为；白色固体D中滴加NaOH溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为，所以D为，从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、C、N元素。n，n，n，n，从而得出无水X中含有、、，依据电荷守恒，可求出n，n： n： n：：：1：6，从而得出X的无水盐的化学式为；n，故X的化学式为 。
本题考查物质含量的测定，涉及物质转化、物质性质、元素守恒、化学式判断、元素物质的量计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
23.【答案】Ⅰ、使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸；
乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤；
Ⅱ、液封，防止空气进入C中氧化；
；
；
Ⅲ、 加入乙醇；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验和物质含量的测定，为高频考点和常考题型，把握氧化还原反应规律的应用、物质的性质、制备原理、测定原理为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验综合能力的考查，注意元素化合物知识和题干信息的应用，题目难度中等。
【解答】
Ⅰ步骤中，加入浓盐酸的目的是使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸。
故答案为：使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸。
步骤加入无水乙醇的作用是乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤。
故答案为：乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤。
Ⅱ、中制备的乳酸亚铁晶体易发生氧化反应而变质，装置D的作用是隔绝空气，防止空气进入C中氧化乳酸亚铁晶体中的亚铁离子；
故答案为：液封，防止空气进入C中氧化；
能促进的电离，二者反应生成硫酸铵、碳酸亚铁和二氧化碳气体，离子方程式为；
故答案为：；
步骤是利用生成的氢气排除整个装置的空气，可关闭、打开；
故答案为：；
Ⅲ、乳酸亚铁晶体易溶于水，结晶时损耗大，加入乙醇可减少乳酸亚铁晶体的溶解度，使更多的乳酸亚铁晶体析出，过滤，再洗涤和干燥得到更多的产品；
故答案为：加入乙醇；
原子守恒有：，与KI的反应为、，则关系式为，，，则样品中铁元素含量为；
故答案为：。
24.【答案】a 沉淀溶解，无气泡产生 除去空气中的，防止对实验产生干扰 不合适，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高
【解析】解：牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a，
故答案为：a；
是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，与NaOH溶液反应产生、，该反应的离子方程式为：，
故答案为：；
若摩擦剂中无，向加入NaOH后的滤液中通入足量气体，发生反应：，若产生的比较多，而其溶解度又比较小，则产生的沉淀可能是沉淀；若摩擦剂中含有，与NaOH反应变为可溶性物质，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的，再向该滤液中通入足量气体时，NaOH先发生反应产生，然后发生反应，，则此时产生的沉淀可能是、的混合物，故有同学认为滤液中通后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有若要进一步证明含，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有，
故答案为：沉淀溶解，无气泡产生；
实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的，防止对实验产生干扰，
故答案为：除去空气中的，防止对实验产生干扰；
换成E装置吸收，直接测定的质量，是不合适的，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的偏高，故不可以，
故答案为：不合适，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高；
质量为。则，根据C元素守恒可知在样品中含有的物质的量是，其质量，所以样品中碳酸钙的质量分数为，
故答案为：。
I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离，然后向滤渣中加入过量NaOH溶液，反应产生可溶性，不能溶解，过滤后滤液中含有及过量NaOH，向其中通入足量气体，NaOH变为，变为，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的，B中盐酸与反应产生气体，气体进入C与反应产生沉淀，装置D可以防止空气中与反应。
本题考查物质含量的测定，难度中等，解题的关键是理清反应中的数量关系和物质的化学性、实验原理，有利于培养学生的实验能力和基础答题能力。
相关试卷
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题47物质定量分析实验题含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题47物质定量分析实验题含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题28物质的组成探究实验题含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题28物质的组成探究实验题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题45物质组成分析实验含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题45物质组成分析实验含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
