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高中苏教版第三单元 盐类的水解复习ppt课件
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这是一份高中苏教版第三单元 盐类的水解复习ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了考点分析，考题回顾，规律小结，反馈练习，针对训练，旧题重现等内容，欢迎下载使用。
高考中的必考题，以水溶液中的电离平衡、水解平衡以及酸碱中和滴定的相关知识为载体，能力层面上通过对图像的观察及题给信息，考查运用分析、综合的方法解决问题的能力。 常涉及溶液酸碱性、酸碱中和以及电解质溶液(一种溶质或多种溶质)的平衡(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动；电解质溶液的“三个守恒式”(电荷守恒、物料守恒和质子守恒)；离子浓度的大小比较。
（2015年海南高考）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的意义
（2015年全国卷1）浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则其c(OH－)相等D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M＋)/c(R＋)增大
强弱电解质的判断、电离平衡、图像分析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
Kw、Ka、酸碱中和、 盐类水解、溶液稀释、 离子浓度大小比较、 图像分析
1、运用好两个守恒关系
电荷守恒关系和物料守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。
2、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较
（1）强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡； （2）强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡； （3）弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡； （4）弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡； （5）强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
3、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：
强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）： （1）恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的 水解情况； （2）当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸 弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸） 的电离相对大小决定。
常温下，用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)> c(CH3COO-) >c(H+) D．滴定过程可能出现 c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
电解质溶液中微粒浓度大小比较的类型 ——酸碱中和型
方法：巧抓“四点”，突破微粒浓度关系
（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合
（3）抓“恰好”反应点，生成什么物质，溶液呈什么性， 是什么因 素造成
（2）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足
（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多，谁少，还是等量
2、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合；（2） NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后PH<7；（3）PH=2的CH3COOH与PH=12的NaOH等体积混合。
1、25℃时相同物质的量浓度的下列溶液中：(1)NH4Cl (2)CH3COONH4 (3)NH4HSO4 (4)(NH4)2SO4 (5)(NH4)2Fe(SO4)2其中 c(NH4+)由大到小的顺序为：
（2014.海南高考）室温下，用0.100ml·L-1 NaOH溶液分别滴定·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLC、V(NaOH) =20mL时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中： C(Na+ )＞ C(CH3COO—) ＞ C(H+ )＞ C(OH—)
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 ml·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 ml·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．①点溶液中c(H+)为0.200 ml·L-1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
（2016年天津高考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中： c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
高考中的必考题，以水溶液中的电离平衡、水解平衡以及酸碱中和滴定的相关知识为载体，能力层面上通过对图像的观察及题给信息，考查运用分析、综合的方法解决问题的能力。 常涉及溶液酸碱性、酸碱中和以及电解质溶液(一种溶质或多种溶质)的平衡(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动；电解质溶液的“三个守恒式”(电荷守恒、物料守恒和质子守恒)；离子浓度的大小比较。
（2015年海南高考）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的意义
（2015年全国卷1）浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则其c(OH－)相等D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M＋)/c(R＋)增大
强弱电解质的判断、电离平衡、图像分析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
Kw、Ka、酸碱中和、 盐类水解、溶液稀释、 离子浓度大小比较、 图像分析
1、运用好两个守恒关系
电荷守恒关系和物料守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。
2、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较
（1）强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡； （2）强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡； （3）弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡； （4）弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡； （5）强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
3、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：
强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）： （1）恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的 水解情况； （2）当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸 弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸） 的电离相对大小决定。
常温下，用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)> c(CH3COO-) >c(H+) D．滴定过程可能出现 c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
电解质溶液中微粒浓度大小比较的类型 ——酸碱中和型
方法：巧抓“四点”，突破微粒浓度关系
（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合
（3）抓“恰好”反应点，生成什么物质，溶液呈什么性， 是什么因 素造成
（2）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足
（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多，谁少，还是等量
2、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合；（2） NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后PH<7；（3）PH=2的CH3COOH与PH=12的NaOH等体积混合。
1、25℃时相同物质的量浓度的下列溶液中：(1)NH4Cl (2)CH3COONH4 (3)NH4HSO4 (4)(NH4)2SO4 (5)(NH4)2Fe(SO4)2其中 c(NH4+)由大到小的顺序为：
（2014.海南高考）室温下，用0.100ml·L-1 NaOH溶液分别滴定·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLC、V(NaOH) =20mL时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中： C(Na+ )＞ C(CH3COO—) ＞ C(H+ )＞ C(OH—)
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 ml·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 ml·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．①点溶液中c(H+)为0.200 ml·L-1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
（2016年天津高考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中： c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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