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高中化学苏教版选修4 化学反应原理专题三 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解课文配套课件ppt
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这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理专题三 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解课文配套课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了①④②⑤③，③①④②，高考导航，知识回顾等内容，欢迎下载使用。
一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。
1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子）
c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)
２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如: NaHCO3溶液
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
如NaHCO3溶液中：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
例如在Na2CO3溶液中
0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 ml·L—1
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
三．离子浓度大小比较的题型
１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
(２)在0.1 ml/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
H+>HSO3—>SO32—>OH—
弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-弱碱：碱>OH->阳离子>H+
B、可水解的盐(３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．
例：用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 ml·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 ml·L-1
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴、两种物质混合不反应：
例：100 mL 0.1 ml·L-1 醋酸与50 mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
1.将0.4 ml/LNH4Cl溶液和0.2 ml/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
⑵、两种物质恰好完全反应：
⑶、两种物质反应，其中一种有剩余
2.把0.02 ml·L-1 HAc溶液与0.01 ml·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 ml·L-1
3.将0.2 ml·L-1 CH3COOK 与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
[巩固练习]１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋）C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系
２、在0.1 ml／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
4.在0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
3、同一例子浓度的比较
例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位
电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1．外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。
一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒
例1、在相同温度时100 mL 0.01ml/L的醋酸溶液与10 mL 0.1ml/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的 质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量
例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12 的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合 溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解
原因：碱过量，结论：碱为弱碱
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性
⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性
⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性
⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性
归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性
一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。
1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子）
c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)
２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如: NaHCO3溶液
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
如NaHCO3溶液中：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
例如在Na2CO3溶液中
0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 ml·L—1
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
三．离子浓度大小比较的题型
１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
(２)在0.1 ml/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
H+>HSO3—>SO32—>OH—
弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-弱碱：碱>OH->阳离子>H+
B、可水解的盐(３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．
例：用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 ml·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 ml·L-1
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴、两种物质混合不反应：
例：100 mL 0.1 ml·L-1 醋酸与50 mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
1.将0.4 ml/LNH4Cl溶液和0.2 ml/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
⑵、两种物质恰好完全反应：
⑶、两种物质反应，其中一种有剩余
2.把0.02 ml·L-1 HAc溶液与0.01 ml·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 ml·L-1
3.将0.2 ml·L-1 CH3COOK 与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
[巩固练习]１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋）C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系
２、在0.1 ml／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
4.在0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
3、同一例子浓度的比较
例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位
电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1．外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。
一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒
例1、在相同温度时100 mL 0.01ml/L的醋酸溶液与10 mL 0.1ml/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的 质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量
例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12 的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合 溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解
原因：碱过量，结论：碱为弱碱
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性
⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性
⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性
⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性
归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性
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