高中化学专题8 有机化合物的获得与应用第二单元 食品中的有机化合物第2课时学案及答案

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第2课时　乙　酸
[核心素养发展目标]　1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
(2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。
2．乙酸的组成与结构

3．乙酸的酸性
实验操作
现象
化学方程式
结论
乙酸溶液中滴加石蕊试液
溶液变红色
——
乙酸具有酸性
乙酸溶液中加少量Na2CO3溶液
放出无色气体
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
乙酸溶液中加Mg粉
放出无色气体
2CH3COOH＋Mg→(CH3COO)2Mg＋H2↑


1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。

选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为________，B试剂为________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：________________________________________________。
(3)涉及的反应化学方程式为______________________________________________________。
(4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。
答案　(1)0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸钠粉末　(2)当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊　(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(4)②>③>①
解析　(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的反应化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氢的活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
2．苹果酸的结构简式为。
(1)1 mol苹果酸可中和NaOH的物质的量是多少？
提示　2 mol。
(2)1 mol苹果酸与足量Na反应可生成H2的物质的量是多少？
提示　1.5 mol。
(3)1 mol苹果酸最多消耗________mol NaHCO3。
提示　2

含羟基化合物的反应规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。

1．正误判断
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　)
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　)
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　)
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(7)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)(　　)
(8)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别(　　)
答案　(1)×
提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。
(2)×
(3)×
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。
(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(　　)
①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案　C
解析　①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；④乙酸使紫色石蕊试液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊试液变蓝色，乙醇与紫色石蕊试液互溶，苯与紫色石蕊试液分层，可以鉴别。

乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构
CH3COOH
H—OH
C2H5OH

与羟基直接
相连的原子
或原子团

—H
C2H5—

遇石蕊试液
变红
不变红
不变红
变红
与Na
反应
反应
反应
反应
与Na2CO3
反应
—
不反应
反应
羟基氢的
活泼性强弱
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH

二、乙酸的酯化反应
1．酯化反应实验探究
(1)实验装置

(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
(3)化学方程式：＋C2H5OH＋H2O。
2．酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
(2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)

即酸脱羟基醇脱氢原子。

1．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
提示　增加乙醇的量、加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出、使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
2．某化学兴趣小组另外设计实验分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，下图是操作步骤流程图。

(1)a、b分别是什么试剂？
提示　饱和Na2CO3溶液、硫酸。
(2)指出分离方法Ⅰ、分离方法Ⅱ的名称。
提示　分液、蒸馏。

1．正误判断
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(　　)
(3)酯化反应一定为取代反应(　　)
(4)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
(5)制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中(　　)
(6)醇和酸在一定条件下的反应都是酯化反应(　　)
(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　)
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
提示　碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)

A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
答案　B
解析　b试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。

酯化反应实验中注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。

1．乙酸分子的结构中不含有的原子团是(　　)
A．羧基 B．甲基 C．羟基 D．乙基
答案　D
解析　乙酸的结构简式为，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确；乙酸中不含乙基，故D错误。
2．(2020·山东寿光一中高一月考)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是(　　)
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水
答案　D
解析　乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子脱羟基，乙醇分子脱氢原子。
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
答案　A
解析　酯化反应的产物为酯和水。
4．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol
C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
答案　C
解析　由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能与NaOH溶液反应，故最多消耗NaOH的物质的量为3 mol，C项正确。
5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。

(1)分子中除含有醚键(—O—)，还含有几种官能团？
(2)分枝酸是否可以与乙醇、乙酸反应？如反应请写出反应类型。
(3)1 mol分枝酸最多可与多少摩尔NaOH发生中和反应？
(4)分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理是否相同？
(5)①该有机物的分子式为________。
②该1 mol有机物最多能与________mol Na发生反应。
③该1 mol有机物最多能与________mol H2发生加成反应。
答案　(1)还含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团。(2)分枝酸中的—COOH与乙醇、—OH与乙酸均可以发生酯化反应，属于取代反应。(3)一个分枝酸分子中含有两个—COOH，则1 mol该物质最多与2 mol NaOH反应。(4)分枝酸使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原理不同，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。(5)①C10H10O6　②3　③3


题组一　乙酸的结构与酸性
1．(2020·合肥一中高一段考)乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝
答案　C
解析　乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊试液变红，D错误。
2．可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
答案　B
解析　稀乙酸溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸在水溶液中不能百分之百电离，故乙酸为弱酸。
3．(2020·北京西城区高一第二学期期末)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　)
A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊试液 D．蒸馏水
答案　D
解析　A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊试液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。
题组二　酯化反应及实验探究
4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)

答案　D
解析　A是生成乙酸乙酯的操作；B是收集乙酸乙酯的操作；C是分离乙酸乙酯的操作；D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是(　　)

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
答案　D
解析　A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制备的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B项，制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正确；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，不正确。
6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏　②过滤　③分液
B．①分液　②蒸馏　③蒸馏
C．①蒸馏　②分液　③分液
D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
答案　B
解析　乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。
题组三　多官能团物质性质判断及应用
7．(2020·河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
答案　A
解析　A项，苹果酸中含—OH和—COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。
8．(2020·湖北襄阳高一期末)枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是(　　)
A．乙酸 B．乙醇　C．碳酸钠溶液　D．溴水
答案　D
解析　由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、羟基，因此可以和乙醇及乙酸分别发生酯化反应，也可以和Na2CO3反应生成CO2，故A、B、C正确；因为分子中没有一般的不饱和键，和溴水不反应，故D错误。
9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
A．只有②④⑤ B．只有①③④
C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
答案　D
解析　巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、溴水发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。
10．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　)
A．与乙醇发生酯化反应生成酯的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
答案　C
解析　A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1 mol该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。

11．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述错误的是(　　)
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
答案　C
解析　1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol M中只有 —COOH与1 mol NaHCO3反应，B项正确；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含有—OH，又含有—COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
12．下列试剂能将转化为的是(　　)
①金属钠　②氢氧化钠溶液　③碳酸钠溶液　④碳酸氢钠溶液　⑤硫酸钠溶液
A．①②④ B．②③④　C．③④⑤　D．①②⑤
答案　B
解析　—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，只和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3。
13．(2020·山东烟台第二中学月考)现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)
A．1－ B.a C. D.
答案　C
解析　乙酸的分子式为C2H4O2，环己烷的分子式为C6H12，则混合物中C、H原子数目之比为1∶2，C、H元素质量之比为12∶2＝6∶1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，所以化合物中碳元素的质量分数为(1－a)×＝。
14.(2020·山东莒县一中高一月考)1­丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　)

A．该实验可以选择水浴加热
B．该反应中，如果乙酸足量，1­丁醇可以完全被消耗
C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D．在反应中1­丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
答案　C
解析　据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A错误；1­丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1­丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1­丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1­丁醇分子脱去羟基中的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。
15．(2020·山东烟台高一检测)已知反应＋乙―→＋H2O，则下列判断不正确的是(　　)
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色
答案　D
解析　根据反应化学方程式可知，乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，故C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D项错误。
16．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是__________________(填字母)。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为____________________。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
答案　(1)BD　(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　(3)CH3COOCH2CH3
(4)HOCH2COOH
解析　(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
17．某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为_____________________。
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________________________。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_____________，_____________。
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：____________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为________________。
(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方程式中表示出其断键部位：______________________________________________________________________________。
答案　(1)加入碎瓷片或沸石　(2)防止倒吸　(3)中和乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度　(4)液体分层，上层为无色有香味的油状液体　分液
(5)
解析　(1)为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。
(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。
(3)由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。
(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。
(5)据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂C—O，乙醇断裂O—H，即酸脱羟基醇脱氢原子。