鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应综合训练题

第四节　酸碱中和反应

　[学生用书P12]

1．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)

A．硝酸银溶液  B．氢氧化钠溶液

C．稀醋酸  D．硝酸钾溶液

2．(多选题)[2018·扬州]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应过程中溶液温度降低

B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性

D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

3．下列说法正确的是(　　)

A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红

B．中和反应一定生成盐和水

C．生成盐和水的反应一定是中和反应

D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下

4．[2017·聊城]归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是(　　)

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

5．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有(　　)

①NaOH；②Na2CO3；③NaHCO3；④肥皂水；⑤Al(OH)3。

A．①③  B．②④

C．①⑤  D．③⑤

6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　)

①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。

A．①②  B．③④

C．①④  D．②③

7．U形管中盛有滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是(　　)

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

8．[2018·襄阳]下列各组离子，能在pH＝3的溶液中大量共存的是(　　)

A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－

C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－

9．云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性物质)，因而吃云吞时，要蘸点________(填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味，这是应用了________原理。

10．[2017·鄂州]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式：______________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】

猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；

猜想三：______________。

【进行实验】

11．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是(　　)

A．H2SO4＋NaOH  B．H2SO4＋Ba(OH)2

C．HCl＋Fe(OH)3  D．HCl＋Na2CO3

12．向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)

,A)  ,B)

 ,C)  ,D)

13．[2018·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是　(　　)

A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液变红

B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

C．整个变化过程中，氯离子的数目没有改变

D．d点溶液中含有两种溶质

14．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：

(1)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，然后不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果实验现象是____，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。其反应的化学方程式为______。

(2)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？____(填“正确”或“不正确”)，理由是____。

(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是____(填字母序号)。

A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7

B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

15．[2018·天津改编]下列各组物质反应，所得溶液不能使酚酞溶液变红的是(　　)

A．一定量的稀盐酸与过量的氢氧化钠溶液反应

B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

参考答案

1．　B　

2．　BC　

3．　B　【解析】应改为盐酸可以使紫色石蕊试液变红，故A错误；中和反应一定生成盐和水，故B正确；有些生成盐和水的反应不是中和反应，故C错误；测定pH时如果用水润湿则相当于将溶液稀释，故D错误。

4．　A　【解析】A．浓H2SO4可干燥酸性和中性气体，A正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，B错误；C.化学性质稳定的气体可以用来做保护气，如稀有气体和氮气，C错误；D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D错误。故选A。

5．　D　

6．　B　

7．　C　【解析】开始向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，因为NaOH显碱性，所以左边酚酞试液呈红色；向右管逐滴滴加一定量的稀盐酸，因为HCl显酸性，所以不能使酚酞试液变色，右边溶液呈无色；两者混合充分反应后，若氢氧化钠溶液过量，则U形管中溶液显红色，若盐酸过量，则U形管中溶液呈无色。

8．　C　

9．食醋        中和反应

10．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(2)可能是NaCl和HCl

溶液不变色          有气泡产生

11．　A　【解析】如果反应有沉淀、气体生成或溶液有颜色变化，那么不借助指示剂就能证明反应是否发生；若无明显现象，则需要借助指示剂。

12．　B　【解析】A项，设与20 g 10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20 g 10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是20 g×10%＝2 g。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　　　36.5

2 g　　7.3%×x

＝　x＝25 g

故A错误；B项，与20 g 10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25 g，故B正确；C项，Q点对应的横坐标应该是25，故C错误；D项，该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图象的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，故D错误。故选B。

13．　D　

14．溶液由红色变成无色       2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

(2)不正确              若硫酸有剩余也会产生气泡__。

(3)AB

15．　B　【解析】B项，氢氧化钾和盐酸等质量混合，盐酸过量，故反应后的溶液显酸性，不能使酚酞变红。