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中考化学总复习一轮复习第二单元化学基本概念和原理第14讲溶液课件
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这是一份中考化学总复习一轮复习第二单元化学基本概念和原理第14讲溶液课件，共60页。PPT课件主要包含了KNO3，另一种物质等内容，欢迎下载使用。
命题点1 溶液的形成 (A卷10年7考，B卷5年3考)1. (2017重庆A卷2题2分)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可乐
2. (2012重庆3题2分)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
【解析】溶液是均一、稳定的混合物。某物质与水混合能形成溶液，其前提是该物质必须要能溶于水。食盐、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、稳定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，与水混合后会以小液滴的形式存在，且不具有均一、稳定性，故选D。
3. (2014重庆A卷 10题2分)下列有关溶液的说法错误的是( )A. 溶液一定是无色透明的B. 溶液由溶质和溶剂组成C. 溶质可以是固体、液体或气体D. 稀溶液也可能是饱和溶液
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的；故A错误。
命题点2 溶解度及其曲线(A卷10年9考，B卷5年5考)考向一 溶解度曲线(A卷10年6考，B卷5年2考)4. (2008重庆15题2分)如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t ℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( )甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
【解析】由溶解度曲线图可知，温度为t ℃时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度关系是：乙＞甲＝丁＞丙，丙的溶解度最小，由题意可知：只得到一种饱和溶液，那么肯定是丙物质，故选C。
5. (2011重庆15题2分)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
6. (2016重庆B卷16题2分)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度随温度升高而增大B. t1 ℃时，甲、乙的溶解度均为20 gC. 温度由t2 ℃降低到t1℃时，甲溶液 中析出5 g固体D. a、b、c三点溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序是：c＞a＞b
【解析】根据图示可知，随温度的升高，甲物质剩余的固体质量增加，即溶解的质量随温度升高而减小，所以甲的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1 ℃时，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，则该温度下，两物质溶解度都为40 g，B错误；t1 ℃时，甲物质剩余固体为10 g，t2 ℃时，甲物质剩余固体为15 g，所以温度由t2 ℃降到t1 ℃时，甲物质不会析出，C错误；
50 g水中，a点是溶解了20 g溶质的溶液，b点是溶解了15 g溶质的溶液，c点是溶解了大于20 g溶质的溶液，所以三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为c＞a＞b，D正确。
7. (2016重庆A卷20题4分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。(1)t1℃时，溶解度最大的物质______。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)____________。
【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1℃时，C的溶解度最大。(2)C的溶解度随温度升高而减小，若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法，故②③正确。(3)t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为A＝C＞B，此时等质量的A、B、C的饱和溶液中所含溶剂质量大小关系为B＞A＝C，将此时的饱和溶液都升温到t3℃，A、B溶液中没有晶体析出，
得到该温度时A、B的不饱和溶液，溶剂质量不变，C溶液中有晶体析出，得到该温度时C的饱和溶液，溶质质量减少、溶剂质量不变，此时溶液中溶剂质量大小关系是B＞A＝C。
考向二 溶解度表格及溶解度表格结合溶解度曲线(A卷10年2考，B卷5年1考)8. (2014重庆A卷 21题3分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和____________。(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是____________溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。A. 0 ℃～20 ℃ B. 20 ℃～40 ℃C. 40 ℃～60 ℃ D. 60 ℃～80 ℃
【解析】(1)根据表格信息可知，固体物质的溶解度随温度的变化而变化，故要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，可知该温度下，10 g水中最多溶解3.6 g氯化钠达到饱和状态；20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，可知该温度下，10 g水中最多溶解3.16 g硝酸钾达到饱和状态，故20 ℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体
3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。(3)溶解度曲线的交点表示某温度时两物质的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20 ℃～40 ℃时这两种物质存在溶解度相等的可能。
9. (2012重庆20题4分)根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是__________。(2)50 ℃时，乙的溶解度为________。(3)60 ℃时，将甲、乙、丙的固体各40 g分别加入100 g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是________。(4)影响KNO3溶解度的因素是____________。A. 温度 B. 压强 C. 水的质量
【解析】(1)根据题给数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，故甲是硝酸钾的溶解度曲线。(2)根据乙的溶解度曲线可知，在50 ℃时，乙物质的溶解度是40 g。(3)60 ℃时，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于40g，在该温度下，将甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不饱和溶液，丙形成饱和溶液。(4)根据题给数据和溶解度曲线可知，影响KNO3溶解度的因素是温度。
考向三 操作图及操作图结合溶解度曲线(A卷10年1考，B卷5年2考)
10. (2017重庆A卷16题2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二
判断下列说法正确的是( )A. Y的溶解度曲线为b曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B
错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3 ℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。
11. (2013重庆B卷20题3分)t2 ℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中，________(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是________ (填序号)。A. 溶液的浓度 B. 溶剂的质量 C. 溶解度
【解析】(1)在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。图1中的a没有完全溶解，烧杯底部有剩余，说明a物质形成的溶液是饱和溶液。(2)根据图1，可以看出在t2 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，比较图2中甲和乙的溶解度大小，发现在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲线。(3)由于a的溶解度随着温度的升高而增大，所以由t2 ℃降低到t1 ℃时，溶解度降低，a会析出，造成溶液的浓度减小，但溶剂的质量不变。
(1)A中的试管_____ (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是：_________________________________________________。
12. (2011重庆21题4分)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，______(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。
【解析】(1)不能把水加入到浓硫酸中，这种操作会使酸液飞溅，发生危险。(2)浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，所以饱和的氢氧化钙溶液变浑浊。(3)Mg与稀盐酸反应也会放热，原理与稀释浓硫酸使氢氧化钙溶液变浑浊的原理相同。(4)显然，A、B、C均为饱和溶液，A、C无晶体析出，B有晶体析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A＝C＞B。
13. (2017重庆B卷20题4分)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是________(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。
【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50 g，丁烧杯中溶解了15 g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，10 ℃时乙烧杯中溶剂质量为50 g，加入溶质质量为10 g，相当于100 g溶剂中加入20 g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20 g，故乙烧杯中不会有固体剩余，故物质M对应的溶解度曲线为A。
(3)乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲线，则10 ℃ 50 g水中溶解M的质量大于 5 g小于10 g，则甲烧杯中溶液一定为不饱和溶液，30 ℃时M的溶解度为46 g，50 g水中最少溶解23 g M才能饱和，所以丙烧杯中溶液一定为不饱和溶液。(4)30 ℃时M物质的溶解度为46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶质，此时溶液中含有15 g的M固体，所以还需加入8 g的M固体才能达到饱和。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____(选填“A、B、C”)。(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为________结晶，过滤。
拓展创新已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(3)P点表示的含义为________________________________________。(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。(5)向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________(选填“A、B、C”)。
t1 ℃时，B和C的溶解度相等
【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下物质处于不饱和状态，故处于不饱和状态的是B。(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。(3)溶解度曲线的交点表示在该温度下物质的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1℃时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不
变，而C的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数B>C。(5)在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。
命题点3 溶质质量分数的相关计算(A卷10年7考，B卷5年3考)14. (2011重庆24题6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
(1)解：设10 g补钙品中碳酸钙的质量为x，100 g稀盐酸中HCl的质量为y(1分)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) 100 73 44 x y 2.2 g
y＝3.65 g(1分)
补钙品中实际含钙的质量分数是 ×100%＝20%(1分)(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝3.65%(1分)答：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是20%。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
溶液溶解时的吸放热现象乳化现象
概念：溶液是由①___________物质分散到②_________里，形成均一、稳定的混合物组成【温馨提示】生活中常见的溶液有：啤酒、矿泉水、可口可乐等
溶质：③______的物质叫溶质。溶质可以是固体、 液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等溶剂：④________________的物质叫溶剂。溶剂 一般为液体，⑤___是最常用的溶剂，汽油和 酒精也可以作溶剂【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为 蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3 溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色
吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度降低，如硝酸铵固体⑥______________(填化学式，下同)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度升高，如氢氧化钠固体⑦___________吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度几乎不变，如氯化钠固体⑧____________
物质溶解时的吸放热现象
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅拌植物油与水的混合物时，可得到乳浊液）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在乳化作用：乳化剂所起的作用称为⑨_________,如洗洁精能除去餐桌上的油污
概念判断相互转化【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液b.对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
不饱和溶液：在一定⑩_______下，一定量 ________里， 能继续溶解这种溶质的溶液饱和溶液 ：在一定 ________ 下，一定量 ________里，不能继续溶解这种溶质的溶液
a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种⑭______，观察是否溶解,若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的⑮_______溶液c.降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的⑯_______溶液
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
增加 ______、蒸发溶剂或 ______温度
_____溶剂或 _____温度
对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：
固体的溶解度气体的溶解度
概念：在一定 _____下，某固体物质在 _______溶剂里达到 ________状态时所溶解的 _______叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度影响因素溶解度曲线
意义：描写物质的溶解度随温度变化的曲线应用：（详见重难点突破）
内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度(对于大多数物质，温度越高，溶解度越 _______， __________等物质除外)
定义:某气体在一定 _____下和101 kPa时，在1体积水里溶解达到 _______状态时的气体体积
内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度越高，气体的溶解度 _______；压强越大，气体的溶解度 _______
概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法
蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠降温结晶法：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如硝酸钾
溶质质量分数溶液的稀释溶液的增浓（即将稀溶液变为浓溶液）：依据m浓×w浓＝m稀×w稀一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见第17讲实验突破）
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比计算公式
所有溶液： ×100％［其中溶液质量(m)=溶液密度(ρ)×溶液体积(V)＝溶质质量＋溶剂质量；溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数］饱和溶液： ×100%(S表示溶解度)
原理：稀释前后，溶质质量不变即：m浓×w浓=m稀×w稀公式：A×a%＝B×b%（其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,A/B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入水的质量）
应用一 某温度下物质溶解度及大小比较 如图所示，回答下列问题：①t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为________；②t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；③t1℃时，50 g水中分别溶解甲、乙、丙三种物质达到饱和，溶解的最多的物质是________；
④若要比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，需要控制的变量是水的质量和________；⑤t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到50 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是________。
应用二 溶质质量分数的判断与比较如图所示，回答下列问题：①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________；②t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________；③t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________；
④t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度是否相同________( 填“是”或“否”)；⑤t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃时，溶液中溶质的质量分数________( 填“增大”“减小 ”或“不变”)；⑥当甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________℃；
⑦下表表示氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系，若它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，则此时对应的温度范围t是______________；
20 ℃＜t＜40 ℃
⑧ 保持温度不变，将t1℃时乙的不饱和溶液变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数_____(填 “变大” 、“变小 ”或“不变 ”)。
方法指导①若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数＝ ×100%(S表示溶解度)②若溶液为不饱和溶液，则溶质质量分数＝ ×100%(m表示溶质质量，n表示溶剂质量)
应用三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化如图所示(见上页)，回答下列问题：①t2℃时，将12.5 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为________；②保持温度为t2℃不变，________(填“蒸发溶剂”或“增加溶剂”)可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；③t2℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
④将M点处丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________(填“增加溶质”或“降低温度”)；⑤将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体质量________(填“大于”、“等于”或“小于”) 乙溶液析出晶体质量；⑥若要配制相同浓度的甲、丙两物质的饱和溶液，则温度需控制在______℃，若配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液，则温度需控制在________℃；
⑦t1℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加入到相同质量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图所示，则________(填“甲”或“乙”)物质的溶液一定达到饱和状态。
方法指导在一定的温度下，若 ，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液恰好为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。
应用四 温度改变时溶液中各种量的变化情况如图所示(见上页)，回答下列问题：①甲的溶解度随温度升高而________，丙的溶解度随温度升高而________；②甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是________； ③将t3℃时75 g甲物质的饱和溶液降温到t2℃时， 析出固体的质量为________；
④把100 g质量分数为20%的甲溶液从t3℃降温到t2℃时，此时甲溶液的溶质质量分数是________；⑤t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液中溶剂的质量关系是__________；⑥t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液仍然饱和的是________；⑦t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数的大小关系是___________。
方法指导温度变化时饱和溶液中各个量的变化情况：
（上升型）物质：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小
（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小（下降型）物质：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变
应用五 判断物质结晶或提纯的方法如图所示(见上页)，回答下列问题：①若要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是__________；②若要从乙的饱和溶液中析出晶体乙，可采用的方法是________________；③若要从丙的饱和溶液中析出晶体丙，可采用的方法是__________；
命题点1 溶液的形成 (A卷10年7考，B卷5年3考)1. (2017重庆A卷2题2分)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可乐
2. (2012重庆3题2分)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
【解析】溶液是均一、稳定的混合物。某物质与水混合能形成溶液，其前提是该物质必须要能溶于水。食盐、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、稳定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，与水混合后会以小液滴的形式存在，且不具有均一、稳定性，故选D。
3. (2014重庆A卷 10题2分)下列有关溶液的说法错误的是( )A. 溶液一定是无色透明的B. 溶液由溶质和溶剂组成C. 溶质可以是固体、液体或气体D. 稀溶液也可能是饱和溶液
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的；故A错误。
命题点2 溶解度及其曲线(A卷10年9考，B卷5年5考)考向一 溶解度曲线(A卷10年6考，B卷5年2考)4. (2008重庆15题2分)如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t ℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( )甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
【解析】由溶解度曲线图可知，温度为t ℃时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度关系是：乙＞甲＝丁＞丙，丙的溶解度最小，由题意可知：只得到一种饱和溶液，那么肯定是丙物质，故选C。
5. (2011重庆15题2分)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
6. (2016重庆B卷16题2分)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度随温度升高而增大B. t1 ℃时，甲、乙的溶解度均为20 gC. 温度由t2 ℃降低到t1℃时，甲溶液 中析出5 g固体D. a、b、c三点溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序是：c＞a＞b
【解析】根据图示可知，随温度的升高，甲物质剩余的固体质量增加，即溶解的质量随温度升高而减小，所以甲的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1 ℃时，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，则该温度下，两物质溶解度都为40 g，B错误；t1 ℃时，甲物质剩余固体为10 g，t2 ℃时，甲物质剩余固体为15 g，所以温度由t2 ℃降到t1 ℃时，甲物质不会析出，C错误；
50 g水中，a点是溶解了20 g溶质的溶液，b点是溶解了15 g溶质的溶液，c点是溶解了大于20 g溶质的溶液，所以三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为c＞a＞b，D正确。
7. (2016重庆A卷20题4分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。(1)t1℃时，溶解度最大的物质______。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)____________。
【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1℃时，C的溶解度最大。(2)C的溶解度随温度升高而减小，若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法，故②③正确。(3)t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为A＝C＞B，此时等质量的A、B、C的饱和溶液中所含溶剂质量大小关系为B＞A＝C，将此时的饱和溶液都升温到t3℃，A、B溶液中没有晶体析出，
得到该温度时A、B的不饱和溶液，溶剂质量不变，C溶液中有晶体析出，得到该温度时C的饱和溶液，溶质质量减少、溶剂质量不变，此时溶液中溶剂质量大小关系是B＞A＝C。
考向二 溶解度表格及溶解度表格结合溶解度曲线(A卷10年2考，B卷5年1考)8. (2014重庆A卷 21题3分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和____________。(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是____________溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。A. 0 ℃～20 ℃ B. 20 ℃～40 ℃C. 40 ℃～60 ℃ D. 60 ℃～80 ℃
【解析】(1)根据表格信息可知，固体物质的溶解度随温度的变化而变化，故要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，可知该温度下，10 g水中最多溶解3.6 g氯化钠达到饱和状态；20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，可知该温度下，10 g水中最多溶解3.16 g硝酸钾达到饱和状态，故20 ℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体
3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。(3)溶解度曲线的交点表示某温度时两物质的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20 ℃～40 ℃时这两种物质存在溶解度相等的可能。
9. (2012重庆20题4分)根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是__________。(2)50 ℃时，乙的溶解度为________。(3)60 ℃时，将甲、乙、丙的固体各40 g分别加入100 g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是________。(4)影响KNO3溶解度的因素是____________。A. 温度 B. 压强 C. 水的质量
【解析】(1)根据题给数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，故甲是硝酸钾的溶解度曲线。(2)根据乙的溶解度曲线可知，在50 ℃时，乙物质的溶解度是40 g。(3)60 ℃时，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于40g，在该温度下，将甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不饱和溶液，丙形成饱和溶液。(4)根据题给数据和溶解度曲线可知，影响KNO3溶解度的因素是温度。
考向三 操作图及操作图结合溶解度曲线(A卷10年1考，B卷5年2考)
10. (2017重庆A卷16题2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二
判断下列说法正确的是( )A. Y的溶解度曲线为b曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B
错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3 ℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。
11. (2013重庆B卷20题3分)t2 ℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中，________(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是________ (填序号)。A. 溶液的浓度 B. 溶剂的质量 C. 溶解度
【解析】(1)在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。图1中的a没有完全溶解，烧杯底部有剩余，说明a物质形成的溶液是饱和溶液。(2)根据图1，可以看出在t2 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，比较图2中甲和乙的溶解度大小，发现在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲线。(3)由于a的溶解度随着温度的升高而增大，所以由t2 ℃降低到t1 ℃时，溶解度降低，a会析出，造成溶液的浓度减小，但溶剂的质量不变。
(1)A中的试管_____ (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是：_________________________________________________。
12. (2011重庆21题4分)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，______(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。
【解析】(1)不能把水加入到浓硫酸中，这种操作会使酸液飞溅，发生危险。(2)浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，所以饱和的氢氧化钙溶液变浑浊。(3)Mg与稀盐酸反应也会放热，原理与稀释浓硫酸使氢氧化钙溶液变浑浊的原理相同。(4)显然，A、B、C均为饱和溶液，A、C无晶体析出，B有晶体析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A＝C＞B。
13. (2017重庆B卷20题4分)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是________(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。
【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50 g，丁烧杯中溶解了15 g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，10 ℃时乙烧杯中溶剂质量为50 g，加入溶质质量为10 g，相当于100 g溶剂中加入20 g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20 g，故乙烧杯中不会有固体剩余，故物质M对应的溶解度曲线为A。
(3)乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲线，则10 ℃ 50 g水中溶解M的质量大于 5 g小于10 g，则甲烧杯中溶液一定为不饱和溶液，30 ℃时M的溶解度为46 g，50 g水中最少溶解23 g M才能饱和，所以丙烧杯中溶液一定为不饱和溶液。(4)30 ℃时M物质的溶解度为46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶质，此时溶液中含有15 g的M固体，所以还需加入8 g的M固体才能达到饱和。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____(选填“A、B、C”)。(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为________结晶，过滤。
拓展创新已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(3)P点表示的含义为________________________________________。(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。(5)向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________(选填“A、B、C”)。
t1 ℃时，B和C的溶解度相等
【解析】(1)根据溶解度曲线的意义可知，溶解度曲线下面的点表示此温度下物质处于不饱和状态，故处于不饱和状态的是B。(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。(3)溶解度曲线的交点表示在该温度下物质的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受温度影响不同，在t1℃时，B饱和溶液升温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不
变，而C的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液溶质的质量分数B>C。(5)在试管中加入少量水，氧化钙和水反应放出大量的热，若X中有固体析出，则可确定X的溶解度随温度升高而减小，故符合要求的物质为C。
命题点3 溶质质量分数的相关计算(A卷10年7考，B卷5年3考)14. (2011重庆24题6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
(1)解：设10 g补钙品中碳酸钙的质量为x，100 g稀盐酸中HCl的质量为y(1分)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) 100 73 44 x y 2.2 g
y＝3.65 g(1分)
补钙品中实际含钙的质量分数是 ×100%＝20%(1分)(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝3.65%(1分)答：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是20%。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
溶液溶解时的吸放热现象乳化现象
概念：溶液是由①___________物质分散到②_________里，形成均一、稳定的混合物组成【温馨提示】生活中常见的溶液有：啤酒、矿泉水、可口可乐等
溶质：③______的物质叫溶质。溶质可以是固体、 液体或气体,常见的溶质有蔗糖、食盐等溶剂：④________________的物质叫溶剂。溶剂 一般为液体，⑤___是最常用的溶剂，汽油和 酒精也可以作溶剂【补充】溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为 蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3 溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色
吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度降低，如硝酸铵固体⑥______________(填化学式，下同)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液的温度升高，如氢氧化钠固体⑦___________吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度几乎不变，如氯化钠固体⑧____________
物质溶解时的吸放热现象
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（振荡或搅拌植物油与水的混合物时，可得到乳浊液）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在乳化作用：乳化剂所起的作用称为⑨_________,如洗洁精能除去餐桌上的油污
概念判断相互转化【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液b.对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
不饱和溶液：在一定⑩_______下，一定量 ________里， 能继续溶解这种溶质的溶液饱和溶液 ：在一定 ________ 下，一定量 ________里，不能继续溶解这种溶质的溶液
a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种⑭______，观察是否溶解,若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的⑮_______溶液c.降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的⑯_______溶液
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
增加 ______、蒸发溶剂或 ______温度
_____溶剂或 _____温度
对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：
固体的溶解度气体的溶解度
概念：在一定 _____下，某固体物质在 _______溶剂里达到 ________状态时所溶解的 _______叫做该温度下这种物质在这种溶剂中的溶解度影响因素溶解度曲线
意义：描写物质的溶解度随温度变化的曲线应用：（详见重难点突破）
内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度(对于大多数物质，温度越高，溶解度越 _______， __________等物质除外)
定义:某气体在一定 _____下和101 kPa时，在1体积水里溶解达到 _______状态时的气体体积
内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度越高，气体的溶解度 _______；压强越大，气体的溶解度 _______
概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法
蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠降温结晶法：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如硝酸钾
溶质质量分数溶液的稀释溶液的增浓（即将稀溶液变为浓溶液）：依据m浓×w浓＝m稀×w稀一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见第17讲实验突破）
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比计算公式
所有溶液： ×100％［其中溶液质量(m)=溶液密度(ρ)×溶液体积(V)＝溶质质量＋溶剂质量；溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数］饱和溶液： ×100%(S表示溶解度)
原理：稀释前后，溶质质量不变即：m浓×w浓=m稀×w稀公式：A×a%＝B×b%（其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,A/B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入水的质量）
应用一 某温度下物质溶解度及大小比较 如图所示，回答下列问题：①t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为________；②t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；③t1℃时，50 g水中分别溶解甲、乙、丙三种物质达到饱和，溶解的最多的物质是________；
④若要比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，需要控制的变量是水的质量和________；⑤t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到50 g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是________。
应用二 溶质质量分数的判断与比较如图所示，回答下列问题：①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________；②t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________；③t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________；
④t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度是否相同________( 填“是”或“否”)；⑤t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃时，溶液中溶质的质量分数________( 填“增大”“减小 ”或“不变”)；⑥当甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________℃；
⑦下表表示氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系，若它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，则此时对应的温度范围t是______________；
20 ℃＜t＜40 ℃
⑧ 保持温度不变，将t1℃时乙的不饱和溶液变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数_____(填 “变大” 、“变小 ”或“不变 ”)。
方法指导①若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数＝ ×100%(S表示溶解度)②若溶液为不饱和溶液，则溶质质量分数＝ ×100%(m表示溶质质量，n表示溶剂质量)
应用三 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化如图所示(见上页)，回答下列问题：①t2℃时，将12.5 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为________；②保持温度为t2℃不变，________(填“蒸发溶剂”或“增加溶剂”)可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；③t2℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
④将M点处丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________(填“增加溶质”或“降低温度”)；⑤将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体质量________(填“大于”、“等于”或“小于”) 乙溶液析出晶体质量；⑥若要配制相同浓度的甲、丙两物质的饱和溶液，则温度需控制在______℃，若配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液，则温度需控制在________℃；
⑦t1℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加入到相同质量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图所示，则________(填“甲”或“乙”)物质的溶液一定达到饱和状态。
方法指导在一定的温度下，若 ，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液恰好为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。
应用四 温度改变时溶液中各种量的变化情况如图所示(见上页)，回答下列问题：①甲的溶解度随温度升高而________，丙的溶解度随温度升高而________；②甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是________； ③将t3℃时75 g甲物质的饱和溶液降温到t2℃时， 析出固体的质量为________；
④把100 g质量分数为20%的甲溶液从t3℃降温到t2℃时，此时甲溶液的溶质质量分数是________；⑤t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液中溶剂的质量关系是__________；⑥t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t3℃时，溶液仍然饱和的是________；⑦t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数的大小关系是___________。
方法指导温度变化时饱和溶液中各个量的变化情况：
（上升型）物质：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小
（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小（下降型）物质：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变
应用五 判断物质结晶或提纯的方法如图所示(见上页)，回答下列问题：①若要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是__________；②若要从乙的饱和溶液中析出晶体乙，可采用的方法是________________；③若要从丙的饱和溶液中析出晶体丙，可采用的方法是__________；
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