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高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应学案及答案
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应学案及答案，共13页。学案主要包含了选择题，写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
第五讲 电解质
1.理解电解质非电解质定义
2.掌握离子方程式的书写
3.会判断离子共存
知识点一.电解质、非电解质、
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3 是电解质。
③条件：水溶液或融化状态
对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；
蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质
1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。（强酸强碱，大多数盐）
2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。（弱酸、弱碱）
① 强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等
强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：BaSO4、AgCl等
活泼金属氧化物：Na2O
② 弱电解质：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
弱碱：NH3·H2O等
极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
知识点三.电离方程式的书写
（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用
例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_
NaHCO3 = Na＋ + HCO3― ，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―
HF H+ + F-
（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
知识点四.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
意义：1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应
书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的电解质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Cl- + 2H+
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去两边的Cl-和H+
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
知识点五.关于溶液中离子共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222＋、与CO、SO、PO；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO；OH－与HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－与NH等不能大量共存。
4.注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。
例1.判断对错并指出错误之处
（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电,Cl2是非电解质
（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质硝酸钾晶体是非电解质
（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
解析：（1）错，（1）中铁、石墨、氯气都是单质，所以既不是电解质又不是非电解质
（2）错，（2）中盐酸不是化合物，所以不是电解质，2错
（3）错，（3）中电解质是在水溶有或熔融状态下能导电的化合物，化合物本身的导电能力不能决定它的水溶液和熔融状态下的导电能力，硝酸钾溶液不是化合物，就不是电解质。
（4）错，（4）中SO3溶于水后生成的是H2SO4，电解质是H2SO4，SO3不是电解质。
（5）错，（5）中BaSO4难溶于水但溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
（6）错，（6）中金属单质能导电，但是金属单质不是化合物，所以不是电解质。
（7）对，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，非电解质一定不导电，有自由移动离子或电子的物质能导电，不导电的物质不一定是非电解质，如二氧化碳，
例2.下列叙述正确的是( )
A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
解析：氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
答案：C。
例3.下列电离方程式中正确的是( )
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
解析：A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。
答案：D。
例4.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O B.Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C.2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑ D.Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
解析：A中生成的是H2SO3弱酸不能拆，C中酸性溶液生成的是Fe2+，Ca（OH）2是澄清石灰水是可以拆的。
答案：B。
例5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
解析：A中Ba2+、SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D中H+、CO32-生成H2O和CO2不能共存。
答案：B。
基础演练
1.下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2.下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质
B．用固态的溶质配成同为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同
C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
3.下列各组物质间的反应，能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（ ）
A.氢氧化钾溶液和稀硝酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸混合
C.氢氧化镁中加稀硫酸 D.氢氧化钡溶液中加稀硫酸
4.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.氧化铜中加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.石灰乳中通入过量的CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.铁加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+
D.氢氧化钡溶液中加硫酸铜溶液：Ba2++SO4２－=BaSO4↓
5.能在溶液中发生Zn+Cu2+=Cu+Zn2+反应的下列物质是（ ）
A.CuO B.CuSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
6.下列电离方程式错误的是（ ）
A.NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B.NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C.MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D.Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―
7.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）
A.Na+、Cl—、OH—、Fe3+ B.NO3-、K+、Na+、SO42—
C.K+、HCO3—、Cl— 、CO32— D.OH—、K+、H+、Cl—
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2＋、CO32—、NO3－
C.Na+、H+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
9.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、K+、S2－、Cl－ D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
10.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－
11.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
12.完成下列反应的离子方程式或化学方程式（任举一例）：
(1)氨水中加入稀硝酸： ；
(2)Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓： ；
(3)2H＋+CO3２－=H2O+CO2↑： ；
(4)Ba2＋+SO4－=BaSO4↓： 。
巩固提高
1.离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
2.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ 是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
3.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D.石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
6.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C.碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
9.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A.Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B.K+、NH4+、NO3－、SO42－
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ D.K+、Mg2+、SO42－、Cl－
10.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、 Br- 、 CO32— B.Cl—、SO32— 、 Fe2+ 、H+
C.K+、 Na+、 SO42—、 MnO4- D.Na+ 、H+、NO3-、HCO3—
11.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A、Na+、Ca2＋、Cl-、SO42- B、 Fe2+、H+、SO32—、ClO-
C、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42- D、K+、Fe3+、NO3－、OH－
12.下列有关溶液组成描述合理的是（ ）
A、无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4＋、Cl—、S2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO- 、SO42—、I-
C、弱碱性可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3—
D、中性溶液可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
13.写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
1.下列离子方程式错误的是（ ）
A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋3H2↑
C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓
2.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、NO3－、OH－ B．Ca2+ 、NO3－、CO32－、OH－
C．K+、H+ 、Cl－、SO42- D．Ba2+、Cl－、H+、SO42-
3.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸
B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸
C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸
D．澄清石灰水和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾
4.酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－
5.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
6.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、ClO—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
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一、选择题
.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
.下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4.下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5.能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K+、Na+、NO3- 、MnO4－ B. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-
C. K+、Na+、Cl-、Cu2+ D. Na+、OH－、Br—、SO42-
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
二、 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（任举一例）
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
4.2H++CO32-=H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三、写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（2）锌与硫酸铜反应
（3）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（4）氢氧化铜和稀盐酸反应
本讲参考答案：
基础演练：1．B 2．A 3．A 4．A 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D
11. B
12.（1）NH3.H2O+ H+=NH4++H2O
（2）Fe（NO3）3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3
（3）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+NaCl
（4）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
巩固提高：1．C 2．C 3．CD 4．B 5．B 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C 12．D
13.写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3 H2O
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）Ca2++2OH-+CO2==CaCO3+H2O
当堂检测:1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D
家庭作业：
一、选择题1．B 2．D 3．CD 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．AD 10．AC
二、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（任举一例）
1.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
2．HCl+NaOH==H2O+NaCl
3．2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
4.2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
5．CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
三、写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe3++3OH-==Fe（OH）3
（2）Cu2++Zn==Zn2++Cu
（3）SO42-+Ca2+＝CaSO4↓
（4）Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
第五讲 电解质
1.理解电解质非电解质定义
2.掌握离子方程式的书写
3.会判断离子共存
知识点一.电解质、非电解质、
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3 是电解质。
③条件：水溶液或融化状态
对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；
蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质
1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。（强酸强碱，大多数盐）
2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。（弱酸、弱碱）
① 强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等
强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：BaSO4、AgCl等
活泼金属氧化物：Na2O
② 弱电解质：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
弱碱：NH3·H2O等
极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
知识点三.电离方程式的书写
（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用
例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_
NaHCO3 = Na＋ + HCO3― ，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―
HF H+ + F-
（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
知识点四.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
意义：1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应
书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的电解质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Cl- + 2H+
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去两边的Cl-和H+
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
知识点五.关于溶液中离子共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222＋、与CO、SO、PO；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO；OH－与HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。
3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－与NH等不能大量共存。
4.注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。
例1.判断对错并指出错误之处
（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电,Cl2是非电解质
（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质硝酸钾晶体是非电解质
（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
解析：（1）错，（1）中铁、石墨、氯气都是单质，所以既不是电解质又不是非电解质
（2）错，（2）中盐酸不是化合物，所以不是电解质，2错
（3）错，（3）中电解质是在水溶有或熔融状态下能导电的化合物，化合物本身的导电能力不能决定它的水溶液和熔融状态下的导电能力，硝酸钾溶液不是化合物，就不是电解质。
（4）错，（4）中SO3溶于水后生成的是H2SO4，电解质是H2SO4，SO3不是电解质。
（5）错，（5）中BaSO4难溶于水但溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
（6）错，（6）中金属单质能导电，但是金属单质不是化合物，所以不是电解质。
（7）对，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，非电解质一定不导电，有自由移动离子或电子的物质能导电，不导电的物质不一定是非电解质，如二氧化碳，
例2.下列叙述正确的是( )
A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
解析：氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
答案：C。
例3.下列电离方程式中正确的是( )
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
解析：A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。
答案：D。
例4.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O B.Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C.2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑ D.Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
解析：A中生成的是H2SO3弱酸不能拆，C中酸性溶液生成的是Fe2+，Ca（OH）2是澄清石灰水是可以拆的。
答案：B。
例5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
解析：A中Ba2+、SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D中H+、CO32-生成H2O和CO2不能共存。
答案：B。
基础演练
1.下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2.下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质
B．用固态的溶质配成同为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同
C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
3.下列各组物质间的反应，能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（ ）
A.氢氧化钾溶液和稀硝酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸混合
C.氢氧化镁中加稀硫酸 D.氢氧化钡溶液中加稀硫酸
4.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.氧化铜中加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.石灰乳中通入过量的CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.铁加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+
D.氢氧化钡溶液中加硫酸铜溶液：Ba2++SO4２－=BaSO4↓
5.能在溶液中发生Zn+Cu2+=Cu+Zn2+反应的下列物质是（ ）
A.CuO B.CuSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
6.下列电离方程式错误的是（ ）
A.NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B.NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C.MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D.Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―
7.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）
A.Na+、Cl—、OH—、Fe3+ B.NO3-、K+、Na+、SO42—
C.K+、HCO3—、Cl— 、CO32— D.OH—、K+、H+、Cl—
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2＋、CO32—、NO3－
C.Na+、H+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
9.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、K+、S2－、Cl－ D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
10.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－
11.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
12.完成下列反应的离子方程式或化学方程式（任举一例）：
(1)氨水中加入稀硝酸： ；
(2)Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓： ；
(3)2H＋+CO3２－=H2O+CO2↑： ；
(4)Ba2＋+SO4－=BaSO4↓： 。
巩固提高
1.离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
2.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ 是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
3.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D.石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
6.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C.碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
9.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A.Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B.K+、NH4+、NO3－、SO42－
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ D.K+、Mg2+、SO42－、Cl－
10.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、 Br- 、 CO32— B.Cl—、SO32— 、 Fe2+ 、H+
C.K+、 Na+、 SO42—、 MnO4- D.Na+ 、H+、NO3-、HCO3—
11.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A、Na+、Ca2＋、Cl-、SO42- B、 Fe2+、H+、SO32—、ClO-
C、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42- D、K+、Fe3+、NO3－、OH－
12.下列有关溶液组成描述合理的是（ ）
A、无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4＋、Cl—、S2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO- 、SO42—、I-
C、弱碱性可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3—
D、中性溶液可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
13.写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
1.下列离子方程式错误的是（ ）
A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋3H2↑
C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓
2.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、NO3－、OH－ B．Ca2+ 、NO3－、CO32－、OH－
C．K+、H+ 、Cl－、SO42- D．Ba2+、Cl－、H+、SO42-
3.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸
B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸
C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸
D．澄清石灰水和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾
4.酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－
5.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
6.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、ClO—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
一、选择题
.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
.下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4.下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5.能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K+、Na+、NO3- 、MnO4－ B. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-
C. K+、Na+、Cl-、Cu2+ D. Na+、OH－、Br—、SO42-
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
二、 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（任举一例）
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
4.2H++CO32-=H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三、写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（2）锌与硫酸铜反应
（3）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（4）氢氧化铜和稀盐酸反应
本讲参考答案：
基础演练：1．B 2．A 3．A 4．A 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D
11. B
12.（1）NH3.H2O+ H+=NH4++H2O
（2）Fe（NO3）3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3
（3）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+NaCl
（4）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
巩固提高：1．C 2．C 3．CD 4．B 5．B 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C 12．D
13.写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3 H2O
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）Ca2++2OH-+CO2==CaCO3+H2O
当堂检测:1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D
家庭作业：
一、选择题1．B 2．D 3．CD 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．AD 10．AC
二、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（任举一例）
1.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
2．HCl+NaOH==H2O+NaCl
3．2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
4.2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
5．CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
三、写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe3++3OH-==Fe（OH）3
（2）Cu2++Zn==Zn2++Cu
（3）SO42-+Ca2+＝CaSO4↓
（4）Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
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