化学九年级下册单元3 盐 化学肥料获奖ppt课件

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1.了解盐的组成及分类；2.了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途；3.掌握粗盐提纯的方法及步骤；4.初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
金属离子或铵根离子NH4+
(NH4)2SO4
常见的盐——氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等
②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
注意事项：①过滤操作中要注意一贴二低三靠；②蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热；③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（　　）A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、结晶、过滤C. 溶解、过滤、蒸发、结晶D. 溶解、过滤、结晶、蒸发
常见的盐——碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
常见的盐——碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
常见的盐——碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
常温下大多数盐都是无色透明晶体，粉末状盐则为白色。少数盐有特殊颜色。
硫酸铜晶体（CuSO4 . 5H2O）
注：无水硫酸铜可用于检验一些物质中是否含有水
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
观察与思考：盐的化学性质
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCl2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
上述实验反应的化学方程式分别为：
观察这些反应，它们有什么共同点吗？
思考：碳酸根离子的检验方法。
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（　　）A. H2SO4溶液B. 稀盐酸C. K2SO4溶液D. AgNO3溶液
盐的定义盐的分类常见盐的性质及用途粗盐提纯
颜色、状态溶解性盐与酸、碱、盐的反应复分解反应