初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第二节 几种常见的酸优秀课堂检测

北京课改版九下化学跟踪训练 11.2几种常见的酸

一、单选题

1.下列实验操作错误的是（   ）           

A. 滴加液体                                             B. 稀释浓硫酸   
C. 加热液体                                     D. 放置试管

2.下列说法正确的是(   )
           

A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝                                B. 浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C. 露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变    D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

3. 下列实验操作和结论的说法正确的是（　　）

A. 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+

B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

C. 只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来

D. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

4.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（   ）           

A. 浓硫酸                                 B. 浓盐酸                                 C. 烧碱                                 D. 熟石灰

5.欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（   ）           

A. 生石灰                               B. 熟石灰                               C. 石灰石粉末                               D. 纯碱

6.下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（　　）

A. 除去铁制品表面的锈渍可将其长时间投入足量的盐酸中

B. 可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体

C. 检验 NaCl 溶液中混有盐酸，可滴加无色酚酞溶液

D. 除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液

7.如图所示实验操作中，正确的是（   ）           

A.       稀释浓硫酸           B.    称量固体质         

C.   读取液体的体积           D.       给液体加热

8.根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是(     )           

A. 用食醋除去水垢                                                  B. 用活性炭将硬水软化
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多                      D. 用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金

9.下列图示的实验操作正确的是（   ）           

A. 过滤                                                   B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸                                    D. 测溶液的pH

10.下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）

A. 把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量
B. 点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度
C. 测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
D. 把浓硫酸沿器壁缓慢注入盛有水的量筒内稀释

二、填空题

11.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是________，其反应的化学方程式是________，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为________．   

12.  下列事实说明空气中含有哪些成分：
（1）木炭在空气中燃烧：________  ； 
（2）从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠：________ ；
（3）空气是制造氮肥的原料：________  ；
（4）长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜：________  。   

13.长期露置在空气中质量会增加且会变质的物质是________．  A、黄金    B、生石灰    C、浓盐酸    D、________．   

三、解答题

14.简要的说出浓硫酸稀释的方法？   

四、综合题

15.小亮同学做硫在氧气中燃烧的实验后，想了解燃烧后集气瓶底部残留液体的酸碱性．她取剩余液体测其pH，发现其pH=4．请回答有关问题．   

（1）请简述如何测定溶液的pH．________   

（2）小亮想进一步探究该残留液的化学性质，请分析残留液能与什么物质反应？（写出一种猜想即可）________．   

16.选择下列适当的物质填空（填字母序号）： 

A．氮气     B．活性炭   C．石墨       D．硝酸钾E．小苏打     F．硫酸     G．硫酸铜     H．武德合金

（1）用作粮食、瓜果保护气________；   

（2）可用作保险丝________；   

（3）发酵粉的主要成分是________；   

（4）铅蓄电池中的酸________   

（5）可用于配制波尔多液的盐是________；   

（6）复合肥料________．   

17.下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

（1）A不可能是________(填标号)。

a．Mg           

b.Fe             

c.Ag             

d.Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3  ， B与盐酸反应的化学方程式为________。   

（3）若C为碳酸钠

①C与D的反应属于________(填基本反应类型)。

②D与盐酸反应的化学方程式为________(写一个)。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有________种。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】 B  

【解析】【解答】A. 滴加液体，滴管悬空竖直。故A正确。B. 稀释浓硫酸，浓硫酸应倒入水中。故B错误。C. 加热液体。故C正确。D. 放置试管。故D正确。
故答案为：B。

【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析，浓硫酸稀释必须要酸入水中；根据给试管内液体加热的方法分析，注意试管内液体不能超试管容积的三分之一；根据胶头滴管的使用方法分析，胶头滴管应在试管口上方悬空滴加，不能进入试管。

2.【答案】 C  

【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，错误；A不符合题意；
B、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，溶质质量分数变小，错误；B不符合题意；
C、置于空气中的石灰水，会吸收空气中的二氧化碳发生化学变化，错误；C不符合题意；
D、浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，正确。D符合题意；
故答案为：D。

【分析】酸可以是紫色试液试液变成红色；浓硫酸有吸水性，露置空气，吸收水分，溶质质量分数变小；露置的石灰水可以和空气中的二氧化碳发生化学反应；

3.【答案】C 

【解析】【解答】A．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故错误；

B、向某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误；

C、将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入水中，温度升高的且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高的未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡；故可以区别开来；

D、无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧液不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体，故D错误；

答案：C．

【分析】A、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；

B、根据活泼金属、碳酸盐和盐酸反应都会生成气体进行分析；

C、将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入水中，温度升高的且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高的未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡；

D、无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧液不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体．

4.【答案】A 

【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化； 

B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小．

C、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化．

D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加．

故选A

【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是不会发生化学变化，二是质量增加，结合这两点对四个选项逐一分析即可解决问题．

5.【答案】C 

【解析】【解答】解：A、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选； 

B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；

C、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；

D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质．故不选．

故选C．

【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质，并要确实把盐酸反应掉，而不使用指示剂．

6.【答案】B 

【解析】【解答】A、将其长时间投入足量的盐酸中时，铁锈完全反应后，铁接着和稀盐酸反应，该选项方法不正确；

B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，因此可以用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体；

C、可滴加无色酚酞溶液时，稀盐酸和氯化钠溶液都不变色，因此不能用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；

D、通过足量的NaOH溶液时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项说法不正确．

故选：B．

【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能够稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

7.【答案】 D  

【解析】【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误． 

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．

故选：D．

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

8.【答案】B 

【解析】【解答】A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，这两者均能与醋酸反应生成可溶物，用食醋可除去水垢，不符合题意；

B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不能将硬水软化，符合题意；

C、氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，且腐蚀性较小，能用于治疗胃酸过多，

不符合题意；

D、黄铜加热表面会变黑，黄金加热颜色不变，因此可用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据酸能和碳酸盐发生反应进行分析；根据活性炭有吸附性，可去除水中异味和色素进行分析；根据酸碱可发生中和反应进行分析；根据铜能与氧气反应生成氧化铜进行分析。

9.【答案】C 

【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，A不符合题意；
B、称量时要“左物右码”，物质和砝码的位置正好放反了，B不符合题意；
C、稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌，C符合题意；
D、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将PH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅；D、pH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较。

10.【答案】 B  

【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；

B、点燃可燃性气体与空气或者与氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度，防止爆炸的发生，故B正确；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能先用水润湿pH试纸，故C错误；

D、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中盛水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，故D错误．

故选B．

【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性考虑；

B、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析考虑；

D、根据稀释浓硫酸的方法考虑．

二、填空题

11.【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 

【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是Fe2O3  ， 它会与稀盐酸反应，生成的Fe3+显黄色，其反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出． 

答案：铁锈溶解、生成黄色溶液； Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

【分析】把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分为氧化铁，所以表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；可以据此解答该题．

12.【答案】氧气；水蒸气；氮气；二氧化碳 

【解析】【解答】1、物质燃烧是物质与氧气的反应，木炭在空气中燃烧，说明空气中含有氧气；2、从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，是空气中水蒸气遇冷凝结，说明空气中有水蒸气；3、空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有氮气；4、长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，说明空气中含有二氧化碳。
【分析】空气是混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等。

13.【答案】B；氢氧化钠 

【解析】【解答】解：A、黄金的化学性质稳定，长期露置在空气中质量基本不变，故此选项错误．  B、生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙而质量增加，故此选项正确．
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量会减小，故此选项错误．
D、由于氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加．
故选B；补充：氢氧化钠．
【分析】根据物质的性质进行分析，黄金的化学性质稳定；生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙；浓盐酸在空气中会挥发；浓硫酸具有吸水性．

三、解答题

14.【答案】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅． 

故答案为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．

【解析】【分析】根据浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，结合浓硫酸的稀释方法、注意事项，进行分析解答即可．

四、综合题

15.【答案】（1）用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出相应的pH值
（2）它能与活泼金属反应 

【解析】【解答】解：（1）用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出相应的pH值；（2）因为硫在氧气中燃烧的实验后，集气瓶底部残留液体测得pH=4，所以该溶液显酸性，故它能与活泼金属反应（或能与某些盐、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等物质反应）． 

故答案为：用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出相应的pH值；它能与活泼金属反应

【分析】（1）溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性． （2）酸能够和酸碱指示剂相互作用，能和比较活泼的金属反应，能和某些盐反应等等．

16.【答案】（1）A
（2）H
（3）E
（4）F
（5）G
（6）D 

【解析】【解答】解：（1）氮气的化学性质很稳定，用作食品保护气，故填：A；（2）武德合金熔点低，可用作保险丝，故填：H；（3）小苏打是发酵粉的主要成分，故填：E； （4）铅蓄电池中的酸是硫酸，故填：F；（5）可用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：G； （6）硝酸钾属于复合肥料，故填：D． 

【分析】根据物质的性质进行分析解答，物质的性质决定物质的用途．

17.【答案】（1）c
（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O

（3）复分解反应 ；2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”) ；3
 

【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，

故答案为：c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。
故答案为：（1）c（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（3）复分解反应；2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”)；3

【分析】（1）根据金属活动性顺序中排列在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气解答
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析解答
（3）根据酸和盐反应生成新盐和新酸分析解答；根据酸碱中和反应的原理写出方程式解答；根据二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠分析解答