初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸同步测试题

11.2几种常见的酸同步练习京改版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨

B．石墨具有导电性——作干电池的电极

C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂

D．氮气难溶于水——作保护气

2．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度

C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸

3．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（    ）

A．有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体一定有毒

B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C．化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的一定活泼金属

4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气

B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

5．下列说法合理的有

①有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

②浓盐酸和浓硫酸敞口稍放置一段时间，溶液质量和溶质质量分数都减小

③40g硫与32g氧气充分反应，生成64g个二氧化硫，该反应遵守质量守恒定律

④如图为稀盐酸中和一定量氢氧化钠时，溶液的pH与加入的盐酸质量的关系图。若改用ng与稀盐酸质量分数相同的稀硫酸与相同量的氢氧化钠反应，所得溶液pH>7

A．一条 B．两条 C．三条 D．四条

6．下列实验操作不合理的是

A．检查装置气密性

B．探究分子的运动

C．稀释浓硫酸

D．过滤

7．下列实验操作不正确的是

A．加热液体 B．熄灭酒精灯

C．向试管中加固体 D．稀释浓硫酸

8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

9．下图所示实验操作正确的是（　　）

A．   点燃酒精灯 B．滴加液体

C．  稀释浓硫酸 D．  读出液体的体积

10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火

D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属

二、判断题

11．用盐酸除去木炭粉末中的氧化铜(     )

12．汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中有盐酸。(        )

13．酸能与所有的金属反应生成氢气。(    )

14．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸(     )

15．氧化铝和稀硫酸反应，固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色(     )

三、填空题

16．小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaC12溶液呈中性）

（1）试管A中的溶液呈红色。

（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有______。B中发生反应的化学方程式可能为______（只写一个）。

（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是______（填字母）。

A．稀HCl          B．稀H2SO4 C．CaCl2

17．金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。

A．在干燥的空气中  　　　　　

B．在潮湿的空气中  　　　　　　　

C．浸没在植物油中

(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。

18．如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题:

(1)反应①中石蕊溶液变为_________色.

(2) 反应③的化学方程________________。

(3)图中只生成盐和水的反应有_________(填序号)。

(4)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2。反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、NaCO3)中的一种物质:写出其与氯化钙发生反应的化学方程式: ___________ 。

19．根据①N2 ②O2 ③CO  ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥H2SO4（浓）六种物质的性质或用途填空（填序号）。如：能供给呼吸和支持燃烧的是②。

(1)化学性质稳定，可用于食品保鲜的气体是______。

(2)可做干燥剂的是______。

(3)能使澄清石灰水变浑浊的是______，澄清石灰水变浑浊的原因，（用化学方程式表示）：______。

20．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．

四、综合应用题

21．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。

（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.

②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）

③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。

（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。

22．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。

(2)某同学进行下图实验。

①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。

②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。

③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。

(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。

①水分子的能量   

②水分子的组成和结构

③水的化学性质  

④构成水分子的原子种类

(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。

(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：

①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。

②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）

23．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

(2)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。

①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中  ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中

(3)向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是____________________（填化学式）。

(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。

参考答案：

1．D

2．D

3．B

4．D

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D

10．C

11．正确

12．错误

13．错误

14．正确

15．错误

16．     NaOH或氢氧化钠     或     A

17．     C     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     B     Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O     FeSO4　     Cu

18．     红     2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O     ③⑤     Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

19．(1)①

(2)⑥

(3)     ④    

20．     强度大、质量轻     水和氧气     Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O     强

21．     H+     稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）     HCl、NaCl     红     玻璃棒     Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）     Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸     9.8g

22．(1)煮沸

(2)     液体分层，上层无色下层红色     固体、液体或气体     乳化作用

(3)     O3##臭氧     ④

(4)     SO42-##Na+     ##Na+

(5)     氧气##O2     9.6      解：电解后硫酸钠溶液的质量为：

电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：

答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。

23．(1)B

(2)①④

(3)     ZnSO4     Cu

(4)设可日产含杂质2%的生铁质量为x，则含Fe98%x，则

解得x=2800t

答：该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2800t。