北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第二节 几种常见的酸优秀教案及反思

几种常见的酸

教学目标

          1.了解常见酸的物理性质。

          2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。

3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

教学重难点

          浓硫酸的稀释、酸的化学通性

一、实验及常识引入

   1、食醋为什么会有酸味?

   2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

   3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；

酸酚无，碱酚红。

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

    酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的

代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

三、练习：

 ⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是                                             （         ）

       A. 酚酞                        B. 铁片

       C. 石蕊试液                 D. 二氧化碳气体

  ⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

第二课时：常见的酸的性质

一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

二、    浓硫酸的特性：

浓硫酸的三大特性：

   吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

   脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；

   氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

三、浓硫酸的稀释

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

      B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

      C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。      

浓硫酸稀释的错误操作                        浓硫酸稀释的正确操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

  浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

总结：

1、浓硫酸的三大特性：

①       吸水性

②       腐蚀性（也称脱水性）

③       强氧化性

2、浓硫酸的稀释：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水           。稀释浓硫酸时，一定要把               沿器壁慢慢倒入      中，并                    ，使产生的热量及时散失，不可把      直接倒入         中，因为      的密度小于         的密度，浮在上面，产生的热量使      沸腾，溅出伤人。

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

1、酸溶液能与指示剂反应：

2、酸溶液能与某些金属反应：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

    B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg    反应有明显放热现象；

    C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

    D．该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4、酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2   =  CuSO4  + 2H2O

HCl + NaOH =NaCl + H2O

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

     HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3

     HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O

五、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例:                   、

                      ；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。

总结：酸的通性：

①       酸与指示剂反应：

酸溶液的pH     7，能使紫色石蕊试液变     色，使无色酚酞试液           。

②       酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）

                             、                        

                             、                        

                             、                        

                             、                        

③       酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）

                             、                        

                             、                        

④       酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）

                             ，

                            。

⑤       酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）

                                                 ，

                                                 。

五、课堂练习：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液           （     ）                                                                

A．变红色     B．变蓝色     C．呈无色     D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是               （      ）                                                                            

A．NaCl        B．NH3        C．HCl         D．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是                    (       )

A．MgCl2    B．FeCl2    C．CuCl2    D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是               （      ）                                                                         

A．先用较多的水冲洗 

B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液   

D．不作任何处理

5．下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是                       (      )

A.铝             B   碳酸钠               C   铁锈            D石灰石

6.在实验室制备氢气可以用                                       (       )

A 炭粒与水反应                       B铁屑与盐酸反应

C  锌粒与稀硫酸反应                    D铁屑与浓硫酸反应

7.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的  (        )

A 能与金属反应                      B 能与金属氧化物反应                     

C 能使指示剂变色                   D能溶于水

8.下列反应的化学方程式书写正确的是：                           (        )

A.电解水                          H20=H2↑+O2↑

B铁和稀盐酸的反应                2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑

C.高锰酸钾受热分解                2KMnO4=加热=K2MnO2+MnO2+O2↑

D.氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应      2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20

9．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：

10．下列物质中，不属于酸的是

A. AgNO3      B. H2SO4        C. HNO3         D. H3PO4

11. 根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是 

A.过滤         B.加热液体             C.气密性检查        D.稀释浓硫酸

12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是

    A．烧碱  B．石灰水  C．浓盐酸   D．氯化钾

13．下列操作中，不正确的是

A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内

B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量

C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性

D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

二、分析简答题：(每小题2分，共4分)  

14.在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？

三、实验题：(每空2分，共24分)

17.下图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中加水的仪器的名称是                       。

（2）B图中锥形瓶内产生的现象是                                     。

产生这一现象的原因是                                                 。

（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）            。

（4）A图中玻璃棒的作用是                                     。

B图中玻璃导管的作用是                                     。