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人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一课一练
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这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度一课一练，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题等内容，欢迎下载使用。
1.家用食醋是用粮食发酵酿成的含醋酸质量分数为3%的水溶液，其中“3%”的含义是( )
A.100g醋酸中含醋为3g B.100g醋酸的水溶液中含醋酸为3g
C.100g水中含醋酸为3g D.100g醋酸的水溶液中含水为3g
2.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数使所配溶液的溶质质量分数偏大
3.某温度下将10g投入100g溶质质量分数为25%的饱和溶液中，则此时溶液的溶质质量分数为( )
A.20%B.31.8%C.25%D.35%
4.关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是( )
A.500g溶液中含溶质30g
B.500mL溶液的质量为550g
C.500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.取出50mL溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为30%
5.40℃时，KCl的溶解度为40 g。40 ℃时，将50 g KCl固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法不正确的是( )
A.得到的是饱和溶液
B.溶液的质量是140 g
C. 溶液中溶质质量分数的计算式为
D.若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小
6.甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是( )
A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体甲的质量大
D.时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至，两溶液中溶质质量分数相等
7.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内璧慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
8.配制质量分数10%的氢氧化钠溶液，其他操作正确的前提下，导致氢氧化钠溶液浓度一定偏小的操作是( )
A．量筒量取蒸馏水时俯视读数B．称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘
C．配好的溶液装瓶时溅出试剂瓶D．氢氧化钠含有杂质氯化钠
9.有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是( )（假设蒸发溶剂后无晶体析出）
①把溶剂蒸发掉
②加入6g硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30g
④加入30%的硝酸钠溶液60g
A.①②B.②③C.③④D.①④
10.下列的说法正确的是( )
A．汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解
C．将10％的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
11.如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至℃，析出的晶体含有A和C
B．℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明℃时A和C 溶液浓度相等
D．℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
12.20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是( )
A．X溶解度随温度升高而减小B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等D．60℃时，X的溶解度是50g
二、填空题
13.食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的表示配制溶液的正确操作顺序_____。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水_____。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：
①需要10%的氯化钠溶液_____g。
②配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。
（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
14.50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为________。将此溶液分为三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水分损失），所得溶液中溶质质量分数为________。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体多少克？
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？
三、问答题
15.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）时，甲、乙两种物质的溶解度______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简比）。
（3）现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______________（填序号）。
A.甲>乙>丙B.甲=乙<丙C.甲=乙>丙
参考答案
1.答案：B
解析：溶质质量分数=。
2.答案：D
解析：配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，A正确。配制100g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为100g×16%=16.0，B正确。所需溶剂的质量为100g-16g=84g，即84mL水，应用规格为100mL的量筒量取水，C正确。用量筒量取水时仰视读数，则所量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。
3.答案：C
解析：某温度下将10g投入100g溶质质量分数为25%的饱和溶液中，则此时溶液的溶质质量分数不变。
4.答案：A
解析：500g溶液中含溶质的质量为500g×30%150g,A错误；500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g,B正确；溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为30%：70%=3:7，C正确；溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为30%，D正确。
5.答案：D
解析：40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，最多能溶解40gKCl。此时有10gKCl没有溶解，得到饱和溶液，溶液质量为140g，溶质的质量分数为，A、B、C正确。若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质继续溶解，溶液中溶质的质量分数先不变，后再减小，D错误。
6.答案：D
解析：A选项，比较两种物质的溶解度时，需要指定温度；B选项，时甲的溶解度是40g，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于40%；C选项，题中没有给出时甲、乙的饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体质量的大小；D选项，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，将时二者的饱和溶液升温到，均得到时二者的不饱和溶液，溶质质量分数与时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，以及时二者的溶解度相等，可知升温后两溶液中溶质质量分数相等。
7.答案：C
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上，溶解时放出的大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
8.答案：D
解析：A、量筒量取蒸馏水时俯视读数会使实际量取的水的量偏小，故导致所配制的溶液的浓度偏大，此选项不符合题意；
B、称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘，若此时使用了游码，则会导致称量的实际氢氧化钠的质量偏小，造成溶液的浓度偏小；但若称量药品时没有使用游码，即使药品和砝码放错盘也不影响称量的药品的质量，故称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘不一定会使所配制溶液的浓度偏小，此选项不符合题意；
C、溶液具有均一性，已经配制好的溶液溅出一部分，只会使得到的溶液的总质量减少，但溶液的浓度不受影响，此选项不符合题意；
D、若氢氧化钠含有杂质氯化钠，则一定会导致称量的氢氧化钠的实际质量小于理论值，致使所配制溶液的浓度偏小，此选项符合题意。
故选D。
9.答案：C
解析：设需要蒸发掉水的质量为，，，①错误，③正确。
设需要加入硝酸钠的质量为，，，②错误。
加入30%的硝酸钠溶液60g后，所得溶液的溶质质量分数为，
④正确。
10.答案：D
解析：A、乳化是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液．乳化剂所起的作用叫乳化作用．一般来说洗涤剂、洗洁精、洗发水中都有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴，有乳化作用；但是汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油能溶解油污称为溶液，是溶解作用；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。配制溶液时，搅拌溶液只是可以加快溶质的溶解速率，C. 溶液是均一的、稳定的，所以溶液不因分份而改变，故将10％的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10％；D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为5g÷25g×100%=20％；故选D.
11.答案：B
解析：A．℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，故A错误；
B．由于在℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故B正确；
C．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明℃时A和C 溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判定浓度是否相等，故C错误；
D．℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，故D错误。
12.答案：B
解析：A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；
B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；
C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；
D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误；
答案：B。
13.答案：（1）②⑤①④③
（2）163.8
（3）大于
（4）ABD
（5）17；量取；混匀
（6）7.2
解析：（1）配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。
（2）根据图示，则称量氯化钠的质量为18.2g，由于溶液的质量分数为10%，则溶液质量=，则需量水的质量为182g-18.2g=163.8g。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，则实际质量比读数要大，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是食盐没有全部溶解即过滤、蒸发时食盐飞溅剧烈、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，故选ABD。
（5）①设需要10%的氯化钠溶液质量为x，则，。②配制过程中的操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶。
（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比117:158:168:107，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g，那么生成碳酸氢钠的质量为16.8g，氯化铵的质量为10.7g，由于在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则析出晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。
14.答案：20%
（1）20%
解：（2）设需要加入硝酸钾固体的质量为x。
解得：x≈6.7g
答：需要加入硝酸钾固体的质量为6.7g。
（3）设需要加入水的质量为y。
答：需要加入水的质量为20g。
解析：该溶液中溶质质量分数，每份溶液中溶质质量为12g÷3=4g，每份溶液中溶剂质量为48g÷3=16g。
（1）硝酸钾溶液温度升高，溶质质量分数不变。
15.答案：（1）相等
（2）1:2
（3）C
解析：（2）由题图可知，时甲的溶解度是50g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1:2。
（3）温度升高，三种物质的溶解度均增大，但溶液中溶剂、溶质的质量都不变，故所得溶液的溶质质量分数与时的溶质质量分数相等，即甲=乙>丙。
物质
NaCl
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
1.家用食醋是用粮食发酵酿成的含醋酸质量分数为3%的水溶液，其中“3%”的含义是( )
A.100g醋酸中含醋为3g B.100g醋酸的水溶液中含醋酸为3g
C.100g水中含醋酸为3g D.100g醋酸的水溶液中含水为3g
2.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数使所配溶液的溶质质量分数偏大
3.某温度下将10g投入100g溶质质量分数为25%的饱和溶液中，则此时溶液的溶质质量分数为( )
A.20%B.31.8%C.25%D.35%
4.关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是( )
A.500g溶液中含溶质30g
B.500mL溶液的质量为550g
C.500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.取出50mL溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为30%
5.40℃时，KCl的溶解度为40 g。40 ℃时，将50 g KCl固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法不正确的是( )
A.得到的是饱和溶液
B.溶液的质量是140 g
C. 溶液中溶质质量分数的计算式为
D.若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小
6.甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是( )
A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体甲的质量大
D.时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至，两溶液中溶质质量分数相等
7.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内璧慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
8.配制质量分数10%的氢氧化钠溶液，其他操作正确的前提下，导致氢氧化钠溶液浓度一定偏小的操作是( )
A．量筒量取蒸馏水时俯视读数B．称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘
C．配好的溶液装瓶时溅出试剂瓶D．氢氧化钠含有杂质氯化钠
9.有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是( )（假设蒸发溶剂后无晶体析出）
①把溶剂蒸发掉
②加入6g硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30g
④加入30%的硝酸钠溶液60g
A.①②B.②③C.③④D.①④
10.下列的说法正确的是( )
A．汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解
C．将10％的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
11.如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至℃，析出的晶体含有A和C
B．℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明℃时A和C 溶液浓度相等
D．℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
12.20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是( )
A．X溶解度随温度升高而减小B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等D．60℃时，X的溶解度是50g
二、填空题
13.食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的表示配制溶液的正确操作顺序_____。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水_____。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：
①需要10%的氯化钠溶液_____g。
②配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。
（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
14.50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为________。将此溶液分为三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水分损失），所得溶液中溶质质量分数为________。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体多少克？
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？
三、问答题
15.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）时，甲、乙两种物质的溶解度______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简比）。
（3）现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______________（填序号）。
A.甲>乙>丙B.甲=乙<丙C.甲=乙>丙
参考答案
1.答案：B
解析：溶质质量分数=。
2.答案：D
解析：配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，A正确。配制100g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为100g×16%=16.0，B正确。所需溶剂的质量为100g-16g=84g，即84mL水，应用规格为100mL的量筒量取水，C正确。用量筒量取水时仰视读数，则所量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。
3.答案：C
解析：某温度下将10g投入100g溶质质量分数为25%的饱和溶液中，则此时溶液的溶质质量分数不变。
4.答案：A
解析：500g溶液中含溶质的质量为500g×30%150g,A错误；500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g,B正确；溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为30%：70%=3:7，C正确；溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为30%，D正确。
5.答案：D
解析：40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，最多能溶解40gKCl。此时有10gKCl没有溶解，得到饱和溶液，溶液质量为140g，溶质的质量分数为，A、B、C正确。若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质继续溶解，溶液中溶质的质量分数先不变，后再减小，D错误。
6.答案：D
解析：A选项，比较两种物质的溶解度时，需要指定温度；B选项，时甲的溶解度是40g，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于40%；C选项，题中没有给出时甲、乙的饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体质量的大小；D选项，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，将时二者的饱和溶液升温到，均得到时二者的不饱和溶液，溶质质量分数与时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，以及时二者的溶解度相等，可知升温后两溶液中溶质质量分数相等。
7.答案：C
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上，溶解时放出的大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
8.答案：D
解析：A、量筒量取蒸馏水时俯视读数会使实际量取的水的量偏小，故导致所配制的溶液的浓度偏大，此选项不符合题意；
B、称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘，若此时使用了游码，则会导致称量的实际氢氧化钠的质量偏小，造成溶液的浓度偏小；但若称量药品时没有使用游码，即使药品和砝码放错盘也不影响称量的药品的质量，故称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘不一定会使所配制溶液的浓度偏小，此选项不符合题意；
C、溶液具有均一性，已经配制好的溶液溅出一部分，只会使得到的溶液的总质量减少，但溶液的浓度不受影响，此选项不符合题意；
D、若氢氧化钠含有杂质氯化钠，则一定会导致称量的氢氧化钠的实际质量小于理论值，致使所配制溶液的浓度偏小，此选项符合题意。
故选D。
9.答案：C
解析：设需要蒸发掉水的质量为，，，①错误，③正确。
设需要加入硝酸钠的质量为，，，②错误。
加入30%的硝酸钠溶液60g后，所得溶液的溶质质量分数为，
④正确。
10.答案：D
解析：A、乳化是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液．乳化剂所起的作用叫乳化作用．一般来说洗涤剂、洗洁精、洗发水中都有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴，有乳化作用；但是汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油能溶解油污称为溶液，是溶解作用；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。配制溶液时，搅拌溶液只是可以加快溶质的溶解速率，C. 溶液是均一的、稳定的，所以溶液不因分份而改变，故将10％的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10％；D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为5g÷25g×100%=20％；故选D.
11.答案：B
解析：A．℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，故A错误；
B．由于在℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故B正确；
C．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明℃时A和C 溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判定浓度是否相等，故C错误；
D．℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，故D错误。
12.答案：B
解析：A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；
B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；
C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；
D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误；
答案：B。
13.答案：（1）②⑤①④③
（2）163.8
（3）大于
（4）ABD
（5）17；量取；混匀
（6）7.2
解析：（1）配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。
（2）根据图示，则称量氯化钠的质量为18.2g，由于溶液的质量分数为10%，则溶液质量=，则需量水的质量为182g-18.2g=163.8g。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，则实际质量比读数要大，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是食盐没有全部溶解即过滤、蒸发时食盐飞溅剧烈、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，故选ABD。
（5）①设需要10%的氯化钠溶液质量为x，则，。②配制过程中的操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶。
（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比117:158:168:107，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g，那么生成碳酸氢钠的质量为16.8g，氯化铵的质量为10.7g，由于在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则析出晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。
14.答案：20%
（1）20%
解：（2）设需要加入硝酸钾固体的质量为x。
解得：x≈6.7g
答：需要加入硝酸钾固体的质量为6.7g。
（3）设需要加入水的质量为y。
答：需要加入水的质量为20g。
解析：该溶液中溶质质量分数，每份溶液中溶质质量为12g÷3=4g，每份溶液中溶剂质量为48g÷3=16g。
（1）硝酸钾溶液温度升高，溶质质量分数不变。
15.答案：（1）相等
（2）1:2
（3）C
解析：（2）由题图可知，时甲的溶解度是50g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1:2。
（3）温度升高，三种物质的溶解度均增大，但溶液中溶剂、溶质的质量都不变，故所得溶液的溶质质量分数与时的溶质质量分数相等，即甲=乙>丙。
物质
NaCl
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
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