人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试单元测试课时作业

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第四章物质结构元素周期律单元测试（提升训练卷）

一、单选题

1．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是

A．CH4 B．H3O+ C． D．Cl-

2．下列化学用语的书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：6 C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程:

3．成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA 族元素，则氮化镓的化学式可能是

A．Ga2N3 B．Ga3N C．Ga3N2 D．GaN

4．下列叙述不正确的是

①3He和4He是同位素   ②金属性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．全部都不正确

5．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．N、P两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较稳定

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

6．X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，、、 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是

A．原子序数：Z＜Y B．原子半径：W＜X

C．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

B．CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

C．Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

D．NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

8．已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中正确的是(    )

A．原子半径：

B．原子序数：

C．原子最外层电子数：

D．氧化性：，还原性：

9．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+

10．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO4-。对上述四组粒子归类正确的是

A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等

C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等

11．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

12．下列粒子半径之比大于1的是（    ）

A． B．

C． D．

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（     ）

A． B．

C． D．

14．下列物质中，只含有共价键的是（   ）

A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO4

15．元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（     ）

A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol

16．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．通入溶液中 B．通入溶液中

C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中

17．假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在(   )

A．ⅢB 族 B．Ⅰ B 族 C．ⅢA 族 D．Ⅱ A 族

18．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是

A．R可能是金属

B．元素R位于周期表中第VA族

C．R形成的单质在常温常压下一定是气体

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

19．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（ ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水都显酸性

20．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．虚线相连的元素处于同一族

B．离O点越远的元素原子半径越大

C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

21．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（    ）

A．一定是金属元素

B．原子半径大小：

C．的简单氢化物的沸点比的大

D．、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物

22．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（   ）

a.①②③互为同位素                  b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子    d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量              f.①②③是三种不同的原子

A．a、f B．d、e C．b、c D．e、f

23．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X，在10 mL 1.0E溶液中滴加1.0F溶液，产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是（    ）

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

D．金属性：

24．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（    ）

①与化合时X单质比Y单质容易

②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

⑤X元素的最高正价比Y的高

⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y

A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥

二、综合题

25.请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。   

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；   

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；   

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。   

26.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： 

（1）①的元素符号是________；②的氢化物电子式________   

（2）②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；   

（3）③和⑤形成的化合物含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；   

（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。   

27（1）Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题： 

d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为________(用具体微粒符号表示)。

（2）元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为________；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式________。   

（3）以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________。   

（4）Ⅱ.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化： 

①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；

（5）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为________，一段时间后，负极增重48克，转移电子________mol。   

28.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： 

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是________，操作②的名称________、________、过滤。   

（2）试剂a的名称是________。   

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为________。   

参考答案

1．B2．C3．D4．C5．D6．A7．A8．A9．B10．D11．C12．D13．D14．C15．C16．B17．C18．D19．A20．B21．D22．A23．A24．D

25.【答案】 （1）①②；③④
（2）⑥
（3）；；

【解析】（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；

通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为 ；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为 ；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为 。

26.【答案】 （1）O；H: F:
（2）<
（3）离子键
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O  

【解析】由元素周期表可知，①是O，②是F，③是Na，④是Si，⑤是Cl
（1）①的元素符号是O，②的氢化物是HF，共用1对电子
（2）电子层数越大，原子半径越大，故原子半径②＜⑤
（3）③和⑤形成的化合物为氯化钠，金属和非金属形成的键为金属键
（4） ③、④的最高价氧化物对应的水化物 为氢氧化钠，氢氧化铝，离子方程式 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

27.【答案】 （1）O2-＞F-＞Na+
（2）；N2H4
（3）H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）245；乙>甲>丙
（5）Pb + -2e-= PbSO4；1  

【解析】I．由元素周期表结构可知，a为H，b为C，C为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，（1）O2-、F-、Na+核外电子结构相同，质子数越大的离子半径越小，因此半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+；
（2）Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO为共价化合物，其电子式为： ；H的电子数为1，N的电子数为7，若该化合物中含有非极性键，则至少含有2个N原子，该化合物总电子数为18，则该化合物化学式为N2H4；
（3）该燃料电池中电解质为NaOH溶液，H2发生氧化反应，负极上电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
I．（4）①由图可知，每生成1molH2O，反应物断键共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成键共释放930kJ能量，因此H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为(930-685)kJ=245kJ；②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：乙>甲>丙；
（5）由方程式可知，铅单质中Pb元素化合价升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式为：Pb + -2e-= PbSO4；负极增重量为硫酸根质量，当负极增重48g，则说明反应消耗 ，则转移电子为0.5mol×2=1mol。
28.【答案】（1）过滤；蒸发浓缩；冷却(或降温)结晶
（2）盐酸
（3）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑  

【解析】(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，故操作①的名称是过滤；从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，可以通过蒸发浓缩或冷却结晶的方法获得六水合氯化镁，操作②的名称蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶；
(2)从氢氧化镁变为氯化镁，可以采用氢氧化镁和盐酸反应得到，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，故试剂a的名称是盐酸；
(3)由于氧化镁的熔点高，熔融需要较多的能量，成本较高，而氯化镁的熔点较低，所以工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2  ， 通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，故反应方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。