第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．NH3还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗1molO2，则生成4molFe3+ D．该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O 2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．①③ B．②④ C．②③④ D．④⑤⑥ 3．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 4．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．氧化物水化物的酸性 W＞Z D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C．Z的氢化物含有共价键 D．简单离子半径：W＞X 7．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为：NaAlH4＋LiC1=LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是 A．NaCl的电子式： B．中子数为 18 的氯原子： C．Li＋比 H-多一个电子层 D．LiAlH4既含有离子键又含有共价键 8．氢气的分子式是 A．Cl2 B．HCl C．He D．H2 9．下列表达式正确的是 A．次氯酸电子式： B．Cl―的结构示意图： C．乙醇结构简式：CH3CH2OH D．磷原子的最外层电子轨道表示式： 10．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A．A B．B C．C D．D 11．已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的相对分子质量有 A．18种 B．8种 C．9种 D．7种 12．2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（  ） A．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示 B．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键 C．双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键 D．NaClO的电子式为 二、非选择题（共10题） 13．对于11~17号元素，电子层数相同，最外层电子数不同、原子半径不同，因此比较11~17号元素的性质时，需综合考虑最外层电子数与原子半径。 (1)可从哪些方面设计实验方案比较Na、Mg、Al金属性的强弱： 。 (2)可从哪些方面设计实验方案比较Si、P、S、Cl非金属性的强弱： 。 14．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题： (1)据汞的原子结构示意图 ，汞在第 周期。 (2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是 。 (3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是 (填字母，下同)。 a.酸性：HCl>H2SO3 b.非金属性：O>S c.碱性：NaOH>Mg(OH)2 d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 (4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 。 a.硒元素的最低负化合价为-2 b.二氧化硒(SeO2)具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 (5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①R的元素符号为 。 ②X的氢化物的电子式： 。 ③写出Y的最高价氧化物的一种用途 。 15．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的 叫做化学键。 (2)分类：化学键分为 和 。 (3)化学反应的本质 ①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 ②本质： 的断裂和 的形成。 16．为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 他们记录的实验现象有： 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： (1)实验1对应的实验现象为 (选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为 。 (2)钠与水反应的离子方程式 。 (3)实验结论是 。 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多， 。 17．实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。 (1)实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸溶液 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 (填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是 。(填序号) A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．量筒量取浓盐酸时俯视读数 F．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 (2)利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律 ①要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加 (填或)，写出B中反应的离子方程式 ，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。 ②若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液 现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是 。 18．甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 [评价] (2)甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。 A．非常合理    B．部分合理   C．完全不合理 [补充和完善] (3)上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是 。 19．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）以下有关金属单质的叙述正确的是 。 A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2 （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答： ①A点的沉淀物的化学式为 ；B点的沉淀物的化学式为 ；写出A→B段发生反应的离子方程式 。 ②原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。 ③Q点HCl溶液加入量是 mL。 20．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求： (1)X的质量数 ； (2)指出X元素在周期表中的位置 ； (3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式 。 21．下表是部分元素周期表，序号代表某一元素。请用化学用语回答下列问题。 (1)①~⑩中惰性元素名称是 ；②的气态氢化物结构式为 。 (2)①~⑨中原子半径最小的是 。(填写化学符号，下同)③~⑨中离子半径最大的是 。 (3)③、⑧的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；请从原子结构的角度解释其原因： 。 (4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为 ，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (5)⑧的非金属性强于⑨，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。 a、⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定 b、⑨氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性 c、⑨的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d、⑨的氢化物比⑧的氢化物沸点高 22．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 。 (5)由A、B形成18e-化合物的结构式为 ；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。 (6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 (7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 选项物质性质物质用途A难溶于水可用于治疗胃酸过多B生石灰能与酸反应生石灰能用作食品干燥剂C铝合金导电导热性好硬铝用于制造飞机D能与、反应生成可用作呼吸面具的供氧剂实验1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3．将一小段镁带投入稀盐酸中。4．将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象a剧烈反应，迅速生成大量的气体。b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。c反应不剧烈，产生无色气体。d有气体产生，溶液变成红色。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式 离子方程式 甲 乙 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2> I2参考答案： 1．D A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，故D错误； 故选D。 2．B 试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故③不符合；④氢氧化铝不能通过化合反应制备，故④符合；⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；答案选B。 考点：考查物质制备反应判断 3．C A．四种元素均为非稀有气体元素，根据它们在周期表中的相对位置，借助于元素周期律可判断原子半径Z＞W＞X＞Y，A项错误； B．非金属性是Y＞X＞W＞Z，则气态氢化物的稳定性就是Y＞X＞W＞Z，B项错误； C．W可能位于第ⅣA，所以其最高正化合价与负化合价的绝对值相等，C项正确； D．根据周期表的结构特点可知Z的原子序数至少是13，即为铝元素，其最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D项错误； 答案选C。 4．C 可用作制冷剂的简单氢化物是NH3，所以W是N；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y是Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，可判断是Na2S2O3和盐酸反应生成S和SO2，故X是O，Z是S。 总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。 A. 非金属性O＞N，所以X(O) 的简单氢化物的热稳定性比 W(N) 强，A选项正确； B. Y(Na)的简单离子Na+和X(O)的简单离子O2-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B选项正确； C. 没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项错误； D. Z(S)与X(O)均属于ⅥA族，Z(S)与Y(Na)均属于第三周期，D选项正确； 答案选C。 【点睛】易错点：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。不是最高价氧化物的水化物，不能用此法比较。 5．B A．aX2+的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a－2=b+1，则原子序数：a=b+3，A项正确； B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误； C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确； D．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D项正确； 答案选B。 6．D W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。 A．常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误； B．非金属性Y(P) Na+，D正确； 故选D。 7．D A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，A错误； B．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该核素为，B错误； C．Li＋失去1个电子而核外有2个电子数，有1个电子层，H-得到一个电子则核外有2个电子数，有1个电子层，两者相等，C错误； D．LiAlH4由Li+和AlH构成，既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选D。 8．D 氢气是氢元素的单质，由分子构成，在物质分子中含有2个H原子，因此分子式是H2，故合理选项是D。 9．C A．氯原子只有一个电子没有达到稳定结构，氧有两个电子没有达到稳定结构，氢原子有一个电子没有达到稳定结构，故氧原子在中间，氢原子和氯原子在两边， 次氯酸电子式为，故A错误； B．离子是稳定的结构，氯离子离子结构示意图为：，故B错误； C．乙醇结构简式表示出官能图的结构：CH3CH2OH，故C正确； D．磷原子的最外层电子数为5个，故轨道表示式，故D错误； 答案选C。 【点睛】结构简式中要体现出有机物的官能团。 10．D A．可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A； B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B； C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C； D．可用作呼吸面具的供氧剂是因为能与、反应生成，故选D； 选D。 11．D 碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3-1）=18种CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种，相对分子质量从44到50，共7种不同的相对分子质量。 故选：D。 12．C A.聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，结构可表示，A错误； B. NaClO中Na+与ClO-之间形成离子键，氧原子与氯原子形成共价键，B错误； C. 双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间氢原子和氧原子可形成氢键，C正确； D. NaClO是离子化合物，电子式为，D错误； 答案选C。 13．(1)可通过Na、Mg、Al与水或等浓度等体积的盐酸反应的快慢判断，或通过比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱判断 (2)可通过Si、P、S、Cl2与H2反应的条件、速率和现象判断，或通过比较H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性的强弱判断，或通过硅、磷、硫、氯之间的置换反应的发生判断 【解析】略 14．(1)六 (2)H2O (3)bc (4)ab (5) Na 制造玻璃、光导纤维等 【解析】（1） 据汞的原子结构示意图 可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期。 （2） NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素的氢化物，H2O和NH3中含有氢键，但H2O中的氢键强，则沸点最高。 （3） a．虽然酸性：HCl>H2SO3，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，a错误； b．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，b正确； c．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，c正确； d．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，d错误； 答案选bc。 （4） a．硒元素硫元素均为第VIA族元素，最外层电子数为6，差2个达8电子稳定结构，所以第VIA族元素的最低负化合价为-2，则硒最低化合价为-2价，a正确； b．二氧化硒(SeO2)中硒的化合价为+4价，处于最高+6和最低-2价的中间价态，所以二氧化硒(SeO2)即具有还原性又具有氧化性，b正确； c．硒的最高价氧化物对应的水化物硒酸属于弱酸，c错误； 答案选ab。 （5） R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素、Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价、根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素。根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以 ①R的元素符号为Na； ②X为P，氢化物为H3P，所以其电子式； ③Y为Si元素，则其最高价氧化物为二氧化硅，其可用于制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料等。 15． 相互作用 离子键 共价键 旧化学键 新化学键 (1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故答案为：相互作用； (2)根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，故答案为：离子键；共价键； (3) ②化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故答案为：旧化学键；新化学键。 16．(1) b a (2) (3)Na>Mg>Al (4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱 金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na>Mg>Al。 （1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al； （4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 17．(1) 胶头滴管 500mL容量瓶 12.5 BDE (2) 变蓝 防止倒吸 有白色胶状沉淀生成 饱和 实验室配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 验证非金属性强弱一般是利用置换反应或利用最高价氧化物对应水化物酸性强弱的强酸制弱酸验证。 （1）①实验室没有480mL的容量瓶，应该用500mL容量瓶，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度为，根据12mol∙L−1×V＝0.3mol∙L−1×0.5L，解得V=0.0125L=12.5mL，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为12.5mL；故答案为：12.5。 ③A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故A不符合题意； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意； C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高，故C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，故D符合题意； E．量筒量取浓盐酸时俯视读数，量取浓盐酸的体积减小，物质的量减小，配制出的浓度偏低，故E符合题意； F．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故F不符合题意； 综上所述，答案为：BDE。 （2）①要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，该装置没有加热装置，因此只能用和浓盐酸反应制取氯气，因此B中加，则B中反应的离子方程式，C中加淀粉碘化钾混合溶液，氯气将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇见淀粉变蓝，因此观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明；氯气与氢氧化钠溶液极易反应，因此干燥管D的作用是防止倒吸；故答案为：；；变蓝；防止倒吸。 ②若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳(或盐酸)和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠(或氯化钠)和硅酸沉淀，因此观察到C中溶液有白色胶状沉淀生成现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，需要除掉挥发出的HCl，但不能与二氧化碳反应，因此应在两装置间添加装有饱和溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应即二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应化学方程式是；故答案为：有白色胶状沉淀生成；饱和；。 18．(1) 甲试管中溶液由无色变为橙色，乙试管中溶液由无色变为黄色； 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ (2)B (3)溴水 （1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故答案为：甲试管中溶液由无色变为橙色，乙试管中溶液由无色变为黄色；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－； （2）甲试管能证明氯气的氧化性大于溴单质，乙试管能证明氯气的氧化性大于碘单质，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，故答案为：B； （3）要想证明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2> I2，需要溴水，可以把乙试管中的氯水改为溴水，从而证明溴单质的氧化性大于碘单质，故答案为：溴水。 19． A Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.90 2.67 5.20 130 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，前10毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。 (1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误。故选A； (2) ①先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为 Mg(OH)2，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B点为 Mg(OH)2和Al(OH)3；A到B的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓； ②氢氧化镁沉淀的质量为1.16克，即0.02mol氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×95g/mol= 1.90g， 根据AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，则氯化铝的物质的量为0.002mol质量为0.02mol×133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，则质量为0.13 mol ×40 g/mol = 5.20g； ③Q点HCl溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol，体积为=130mL。 【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。 20．(1)40 (2)该元素位于第4周期第ⅡA族 (3)Ca+2H 2 O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑ （1）设X的相对原子质量为M， ，解得  M=40 又因为核素的原子核中含有20个中子，所以其质子数为40-20=20。 （2）该元素是Ca，位于第4周期第ⅡA族。 （3）Ca+2H2O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑ 21．(1) 氩 (2) F Si4- (3) H2O O原子半径小于S，O的非金属性比S强，元素非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定 (4) (5)ac 由元素在周期表中位置可知①到⑩分别为：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此解答。 （1）⑩为惰性元素，名称为氩；②的气态氢化物为NH3，其结构式为：，故答案为：氩；； （2）电子层数越多微粒半径越大，电子层数相同时核电荷数越大微粒半径越小，因此半径最小的元素为F，离子半径最大的是为Si4-，故答案为：F；Si4-； （3）③、⑧的气态氢化物分别为H2O和H2S，O和S为同主族元素，O的原子半径比S小，O的非金属性强于S，因此其形成的氢化物H2O的稳定性大于硫化氢，故答案为：H2O；O原子半径小于S，O的非金属性比S强，元素非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定； （4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH，其电子式为，⑥的最高价氧化物的水化物为，其余氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：；； （5）a、氢化物越稳定对应元素的非金属性越强，故正确； b、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，故错误； c、氯气能将S从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气的氧化性强于S，Cl的非金属性强于S，故正确； d、氢化物沸点取决于分子间作用力大小，与非金属性强弱无关，故错误； 故答案为：ac； 22．(1)第二周期ⅥA族 (2)O2- (3)HClO4 (4) 离子键和(极性)共价键 (5) 2H₂O+O₂+4e-= 4OH- (6)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O (7)NCl3+3H2O=NH3+3HClO 已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为铝元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为钠元素、C为氧元素，G为氯元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。 （1）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。 （2）具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是O2-(填离子符号) 。 （3）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ( 填化学式)。 （4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键。由C、D形成摩尔质量为78 g·mol-1化合物为过氧化钠，为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成、过氧根内2个氧原子之间有共价键，电子式为。 （5）由A、B形成18e-化合物为N2H4，结构式为；该化合物与O2组成燃料电池，N2H4在负极失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式2H₂O+O₂+4e-= 4OH-。 （6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （7）由B(N)、G(Cl)形成的化合物分子中，B和G原子的最外层分别为5、7个电子，化合物中二种原子均达到8电子稳定结构，则N共用三对电子对、Cl共用一对电子对，化学式为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。