高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学与可持续发展单元综合与测试第2课时教案及反思

有机化合物第3节第2课时练习含解析

A篇·知识对点训练

知识点1　乙酸的分子结构及酸性

1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是(　　)

A．是食醋的主要成分

B．其官能团是羧基

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．能与碱发生中和反应

答案　C

解析　由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。

2．下列物质中最难电离出H＋的是(　　)

A．CH3CH2OH   B．CH3COOH

C．H2O   D．H2SO3

答案　A

解析　这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3>

CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，最难电离出H＋的是CH3CH2OH。

3．下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是(　　)

A．乙醇  B．乙烯  C．乙烷  D．乙酸

答案　D

解析　乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。

4．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　)

①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液

A．①>②>③  B．②>①>③

C．③>②>①  D．③>①>②

答案　C

解析　金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中H＋浓度更大，与钠反应速率更快。

知识点2　酯化反应

5．下列说法正确的是(　　)

A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似

B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应

C．酯化反应是可逆反应

D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

答案　C

解析　酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。

6．羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物可能是(　　)

A．①②  B．③④  C．②④  D．②③

答案　C

7．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)

A．乙酸   B．乙醇

C．乙酸乙酯   D．水

答案　B

解析　乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。

8．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)

A．有部分H2SO4被蒸馏出来

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

答案　C

解析　制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。

9．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________；

反应中浓硫酸的作用是__________________。

(2)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有______________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

答案　(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)　作催化剂、吸水剂

(2)分液漏斗　上口倒出

解析　(2)分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。

10．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_________________________________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

答案　(1)CH2===CH2

(2)羟基　羧基

(3)①加成反应　②氧化反应　④酯化反应(或取代反应)

(4)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

④CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O

解析　据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。

B篇·综合提升训练

11．有机物A的结构简式为，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为(　　)

A．2∶1∶1  B．1∶1∶1

C．4∶2∶1  D．4∶4∶1

答案　A

解析　—OH、—COOH均与Na反应，n(Na)＝n(—OH)＋n(—COOH)＝2n(A)＝2 mol，—OH既不与NaOH反应，也不与NaHCO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与NaHCO3反应，n(NaOH)＝n(—COOH)＝n(A)＝1 mol，n(NaHCO3)＝n(—COOH)＝n(A)＝1 mol。n(Na)∶n(NaOH)∶n(NaHCO3)＝2∶1∶1。

12．下列关于乙酸的说法中，正确的是(　　)

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电

②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸

④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体

⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A．①②③④  B．①②③⑥

C．①②④⑥  D．②④⑤⑥

答案　C

解析　①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；②无水乙酸在低于16.6 ℃时会凝结成冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；③乙酸属于一元酸，错误；④乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，错误；⑥食醋中含有乙酸，乙醇会被酸性 KMnO4溶液氧化成乙酸，正确。

13．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)

A．只有②④⑤   B．只有①③④

C．只有①②③④   D．全部

答案　D

解析　根据巴豆酸的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯碱反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，所以①～⑤的物质都能发生反应。

14．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是______________。

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________________________。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是

____________________________________________________________。

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是____________。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____________。

答案　(1)作催化剂和吸水剂　

(2)中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度　使乙酸乙酯水解而使实验失败　

(3)除去乙醇　

(4)水

解析　(1)浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用。

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。氢氧化钠是强碱，如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将会使乙酸乙酯水解。

(3)饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。

(4)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中还含有杂质水。