化学选择性必修1第二节 反应热的计算第1课时免费达标测试

第二节　反应热的计算

第1课时　盖斯定律

基础过关练

题组一　对盖斯定律的理解

1.(2020辽宁朝阳凌源高二上期中联考)根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是(　　)

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

2.(2019福建泉州泉港一中高二上期末)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)

A.A→F　ΔH=-ΔH6

B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

题组二　利用盖斯定律判断同素异形体的稳定性

3.灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn(白,s)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(灰,s)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(灰,s)Sn(白,s)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

4.(2020辽宁朝阳建平第二中学高二上月考)已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1;

C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH2;

C(石墨,s) C(金刚石,s)　ΔH3=+1.9 kJ/mol。

下列说法正确的是(深度解析)

A.金刚石比石墨稳定

B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-ΔH2

D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

题组三　利用盖斯定律计算反应热

5.(2019北京东城高二上期末)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应:

2Cu(s)+O2(g) 2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1

2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·mol-1

则CuO(s)+Cu(s) Cu2O(s)的ΔH等于(深度解析)

A.-11 kJ·mol-1 B.+11 kJ·mol-1

C.+22 kJ·mol-1 D.-22 kJ·mol-1

6.(2020山西大学附中高二上月考)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和870.3 kJ·mol-1(注:CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O),则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A.-488.3 kJ·mol-1 B.-762.6 kJ·mol-1

C.-654.9 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1

7.(2019湖北黄冈中学高二上期中)在25 ℃、101 kPa时,已知:2H2O(g) O2(g)+2H2(g)　ΔH1,Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)　ΔH2,2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)　ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

8.(2020山西长治二中高二上月考)成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:

①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1;

②CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH2=b kJ·mol-1;

③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1;

④2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)　ΔH4=d kJ·mol-1(上述热化学方程式中,a、b、c、d均不等于0)。下列说法正确的是(　　)

A.b<a

B.C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-1

C.d=3c+2b

D.CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH<a kJ·mol-1

能力提升练

题组一　利用盖斯定律计算反应热或确定反应热的关系

1.(双选)(2020浙江丽水四校高二上联考,)氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1>0

B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小

C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大

D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=+a kJ/mol

2.(2020陕西汉中高二上期中,)通过以下反应均可获取H2。

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJ/mol

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH2=+131.3 kJ/mol

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH3=+206.1 kJ/mol

下列有关说法不正确的是(　　)

A.由反应①知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

B.反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量

C.反应③若改用新催化剂,ΔH3不变化

D.反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ/mol

3.(2020福建三明高二上期末,)Li-Li2O体系的能量循环如图所示,则ΔH4等于(深度解析)

A.ΔH2+ΔH3 B.ΔH1+ΔH2

C.-ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3

4.(2020陕西西安高二上期末,)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH2>0

B.ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1

C.在相同条件下,2K(g) 2K+(g)的ΔH<ΔH3

D.ΔH6+ΔH7=ΔH8

5.(2020安徽铜陵高二上期末,)1 mol浓硫酸稀释时包含两个过程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为ΔH1;二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量,热效应为ΔH2,其中具体包含以下三个变化:

①H2SO4(l)+nH2O(l) H2SO4·nH2O(l)　ΔH3

②H2SO4·nH2O(l) H2SO4(aq)+nH2O(l)　ΔH4

③H2SO4(aq) 2H+(aq)+S(aq)　ΔH5

下列说法正确的是(　　)

A.浓硫酸稀释时只有化学变化

B.ΔH1-ΔH2<0

C.ΔH5<0

D.ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

6.()下表给出的是一些物质的燃烧热数据:

(1)分析上表数据可知:

①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量,其中　　　　产生的温室气体更多; 

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量)与元素含量之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)根据上表的数据　　　　(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)的焓变,若能,请你求出该反应的焓变:　　　　;若不能,请你说明原因　　　　　　　　　　　　　　。 

7.(2020陕西宝鸡金台高二上期中,)丙烷氧化可以通过以下两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

途径Ⅱ:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题:

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 

(2)由于C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要　　　　(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,其反应条件是　　　　　　　　。 

(3)b与a、c、d的数学关系式是　　　　　　　　　。 

题组二　利用盖斯定律推断新的热化学方程式

8.(2019湖南长郡中学高二上月考,)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(深度解析)

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4=d kJ·mol-1

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

9.()(1)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

CO2的重整:以CO2和H2为原料可得到CH4。

已知:①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol;

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol。

则CO2重整的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-484 kJ/mol

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802 kJ/mol

CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)NH3是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下:

反应Ⅰ:NH3(aq)+HClO(aq) NH2Cl(aq)+H2O(l)　ΔH1=a kJ/mol;

反应Ⅱ:NH2Cl(aq)+HClO(aq) NHCl2(aq)+H2O(l)　ΔH2=b kJ/mol;

反应Ⅲ:2NHCl2(aq)+H2O(l) N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)　ΔH3=c kJ/mol。

则2NH3(aq)+3HClO(aq) N2(g)+3HCl(aq)+3H2O(l)　ΔH=　　　　kJ/mol 

(4)已知:

①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ/mol;

②2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.0 kJ/mol;

③2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH3=-566.0 kJ/mol;

④2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH4=-484.0 kJ/mol。

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

10.(2020山西大学附中高二上月考,)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现有下列3个热化学方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH=-47 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH=+19 kJ/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。深度解析 

答案全解全析

基础过关练

1.D　A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的反应热不可能完全相同,A错误;ΔH3+ΔH4是B→D的反应热,用B→A→D的反应热表示应为ΔH1-ΔH2,B错误;从反应方向分析,ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3,C错误;根据反应方向和盖斯定律可知A→D的反应热就是A→B→C→D的反应热的和,即ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。

2.D　根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定,无论经过怎样的途径反应热都相等,如果反应物和生成物互换则反应热数值相等、符号相反。F→A的ΔH=ΔH6,所以A→F的ΔH=-ΔH6,A正确;A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,B正确;A→A焓变为0,所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0,C正确;F→B的ΔH=ΔH1+ΔH6,B→F的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D不正确。

3.D　由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的,①②均是放热反应,①放出的热量大于②,则ΔH1<ΔH2,当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C都错,选D。

4.D　石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,A错误;石墨的能量低于金刚石的能量,故石墨燃烧放出的能量比金刚石低,放热反应的ΔH<0,ΔH1<ΔH2,B错误;将3个反应依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,③=②-①,故ΔH3=ΔH2-ΔH1,C错误;石墨转化为金刚石的ΔH3=+1.9 kJ/mol,为吸热反应,D正确。

反思升华　同素异形体的转化过程中,若吸收热量则由稳定物质变为不稳定物质,若放出热量则由不稳定物质变为稳定物质。

5.A　根据盖斯定律,热化学方程式可以“加减运算”,获得新的热化学方程式。已知反应中,(前式-后式)×得CuO(s)+Cu(s) Cu2O(s),故ΔH=×(-314+292)kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1。

思维建模　

6.A　根据燃烧热的数据可以写出相应的热化学方程式:

H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1①,

C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1②,

CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3 kJ·mol-1③,

①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l),其反应热为2×(-285.8 kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1。

7.A　①2H2O(g) O2(g)+2H2(g)　ΔH1,

②Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)　ΔH2,

③2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)　ΔH3,

根据盖斯定律,①+2×②可得③2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g),所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2。

8.B　①C(s)+O2(g) CO2(g)为放热反应,a<0;②CO2(g)+C(s) 2CO(g)为吸热反应,b>0,因此b>a,A错误;根据盖斯定律可知,(①+②)×可得C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-1,B正确;根据盖斯定律可知,②×3+③×2可得2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)　ΔH4=d kJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1,C错误;因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应,所以1 mol碳完全燃烧放出的热量大于1 mol一氧化碳完全燃烧放出的热量,故CO(g)+O2(g) CO2(g)ΔH>a kJ·mol-1,D错误。

能力提升练

1.AD　已知HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热,即HF的ΔH1>0,A正确;由于HCl比HBr稳定,所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大,B错误;ΔH3+ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓变,与是HCl的还是HI的无关,C错误;一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则断开1 mol H—X键形成气态原子吸收a kJ的能量,即ΔH2=+a kJ/mol,D正确。

2.A　2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJ/mol,则2 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6 kJ,所以氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol,A错误;反应②的ΔH2>0,该反应为吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,B正确;催化剂不改变反应热的大小,C正确;根据盖斯定律,目标反应CH4(g) C(s)+2H2(g)相当于③-②,故ΔH=ΔH3-ΔH2=206.1 kJ/mol-131.3 kJ/mol=+74.8 kJ/mol,D正确。

3.D　根据盖斯定律可知,反应过程中的焓变关系为ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4。

反思升华　不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。根据下图则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。

4.B　金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量,因此ΔH2>0,A正确;由盖斯定律可知,ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1,B错误;由钾原子原子核外有4个电子层,其失去最外层一个电子所需的能量较小,因此2K(g) 2K+(g)的ΔH<ΔH3,C正确;由盖斯定律可知,ΔH6+ΔH7=ΔH8,D正确。

5.D　依据题目所给信息可知,浓硫酸稀释时存在物理变化和化学变化,A错误;硫酸分子分散在水里吸收热量,ΔH1>0,硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量,ΔH2<0,则ΔH1-ΔH2>0,B错误;③为电离过程,吸收热量,则ΔH5>0,C错误;①+②+③为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量,热效应为ΔH2,则ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5,D正确。

6.答案　(1)①C(s)　②烃中氢元素的质量分数越大,烃的热值越大

(2)能　-137.0 kJ·mol-1

解析　(1)①假设均产生2 219.9 kJ的热量,则需要C3H8(g) 1 mol,能产生3 mol CO2;而需要C(s)的物质的量为≈5.64 mol,能产生5.64 mol CO2,故C(s)产生的温室气体多。②由表格中各烃的燃烧热可知,烃分子中氢元素的含量越高,则单位质量的烃完全燃烧放出的热量越多。

(2)C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-1 411.0 kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1②

C2H6(g)+O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-1 559.8 kJ·mol-1③

由①+②-③可得C2H4(g)+H2(g) C2H6(g),则ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=(-1 411.0 kJ·mol-1)+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1 559.8 kJ·mol-1)=-137.0 kJ·mol-1。

7.答案　(1)等于　(2)小于　吸收　加热　(3)b=-a+(c+d)

解析　(1)根据盖斯定律,化学反应不管是一步完成还是分多步完成,反应物和产物的焓值是一定的,所以两途径的焓变值一样,放出的热量一样。

(2)由于C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中ΔH>0,该反应是吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,需要吸收能量,反应条件是加热。

(3)途径Ⅰ:①C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

途径Ⅱ:②C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

①=②+③×+④×,所以-a=b+(-c-d),b=-a+(c+d)。

8.C　反应①②的生成物CO2和H2是反应③的反应物,A正确;反应③可将二氧化碳转化为甲醇,B正确;4个反应中,水全是气态,没有给出水由气态变为液态的焓变,C不正确;由(②+③)×2+④可得2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),则ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1,D正确。

反思升华　本题以合成新能源二甲醚为背景,考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度,同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中的应用。

9.答案　(1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-163 kJ/mol

(2)2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)　ΔH=-70 kJ/mol

(3)2a+2b+c

(4)S(l)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-529.0 kJ/mol

解析　(1)已知:①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol,②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ/mol,根据盖斯定律,①-②×2得CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-163 kJ/mol。

(2)①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-484 kJ/mol;

②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol;

③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802 kJ/mol;

将2×③-2×①-②得,2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)　ΔH=-70 kJ/mol。

(3)反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ,得出目标热化学方程式的ΔH=(2a+2b+c)kJ/mol。

(4)②2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.0 kJ/mol

④2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH4=-484.0 kJ/mol

根据盖斯定律,④-②得液态硫(S)燃烧的热化学方程式:S(l)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-529.0 kJ/mol。

10.答案　CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-11 kJ/mol

解析　FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的反应方程式为CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO2(g),根据盖斯定律,可由(①×3-③×2-②)×计算反应CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO2(g)的ΔH。

反思升华　利用盖斯定律计算化学反应的反应热时,要注意反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与途径无关,因此,可以首先测定相关基础反应的反应热,然后设计一定的路线得到某些难以直接测定的反应热。