化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课后测评

1.2.1  盖斯定律  练习（原卷版）

1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（　　）

①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1

②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2

③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3

A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2

B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0

C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同

D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

2．2018年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是（　　）

A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）

B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变

C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1

D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂

4．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．△H2＞0

B．△H4+△H5+△H8＝△H1

C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3

D．△H6+△H7＝△H8

5．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．△H2＞0

B．△H4+△H5+△H8＝△H1

C．在相同条件下，2K（g）→2K+ （g）的△H2＜△H3

D．△H6+△H7＝△H8

6．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　）

A．△H3＝△H2﹣△H5 B．△H1＝△H2+△H3+△H4

C．△H1＞△H5 D．△H4＞0

7．1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（　　）

①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4•nH2O（l）△H＝H3

②H2SO4•nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4

③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5

A．浓硫酸溶于水只有化学变化 B．△H1﹣△H2＜0

C．△H5＜0 D．△H2＝△H3+△H4+△H5

8．下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

9．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是（　　）

①2ZnS（s）+3O2（g）＝2ZnO（s）+2SO2（g）△H1＝a kJ•mol﹣1

②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝b kJ•mol﹣1

③ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO2（g）△H3＝c kJ•mol﹣1

A．以上三个反应中，只有①是放热反应

B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C．反应 ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝（a+b+2c） kJ•mol﹣1

D．碳的燃烧热为b kJ•mol﹣1

10．对下列有关反应的说法正确的是（　　）

①NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ•mol﹣1

②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ•mol﹣1

③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol﹣1

A．反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行

B．2 mol H2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJ

C．若反应③中使用不同的催化剂，△H3会发生改变

D．1mol NH4HCO3（s）的总能量低于1 mol NH3（g）、1 mol H2O（g）与1 mol CO2（g）的总能量

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

3H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H2

2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H3

2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H4

2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5

12．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ•mol﹣1

②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ•mol﹣1

③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ•mol﹣1

则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为  （　　）

A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1 B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1

C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣1

13．一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H1 ＞△H2 B．△H2 ＜△H3

C．△H1 ﹣△H2 ＝ △H3 D．△H1 +△H3＞△H2

14．Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．△H3＜0 B．△H3+△H4+△H5＝△H6

C．△H6＞△H5 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0

15．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（　　）

A．S （s，单斜）＝S （s，正交）△H＝+0.33kJ/mol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．①式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ

D．②式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量