高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算完美版ppt课件

1.2.2  反应热的计算（学案）

1．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

1．用盖斯定律进行有关反应热的计算。

盖斯定律的内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是___________的(填“相同”或“不同”)。

一、反应热的计算

1．主要依据：热化学方程式、键能、____________及燃烧热等数据。

2．主要方法

(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成________比，依据热化学方程式中的______求反应热。

(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。

【练习】1．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572 kJ•mol﹣1

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196 kJ•mol﹣1

则反应2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓变为（　　）

A．+351 kJ•mol﹣1 B．﹣351 kJ•mol﹣1 

C．+702 kJ•mol﹣1 D．﹣702 kJ•mol﹣1

【练习】2．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3

④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4

⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1 

C．△H2＞0 D．△H4＝△H1﹣2△H3

【练习】3．如图所示，有关转化关系（X代表卤素）的说法正确的是（　　）

A．△H越小，HX越不稳定 

B．按Cl、Br、I顺序，△H2依次减小 

C．△H3＞0 

D．△H1+△H2+△H3＝0

【练习】4．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/mol

（2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/mol

（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/mol

（4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（　　）

A．2a＝b＜0 B．2c＝d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0

【练习】5．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•mol﹣1；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•mol﹣1；

则NO（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•mol﹣1，x为（　　）

A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372

【练习】6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）═S2（g）△H4       则△H4的正确表达式为（　　）

A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2） 

C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）

【练习】7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　）

A．生成1mol H2O时放出热量245kJ 

B．H2O分解为H2与O2时放出热量 

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ•mol﹣1

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ•mol﹣1（　　）

A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜0

2．已知下列热化学方程式：

①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6  kJ•mol﹣1

③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ•mol﹣1

则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（　　）

A．+74.8  kJ•mol﹣1 B．﹣149.6  kJ•mol﹣1 

C．﹣74.8 kJ•mol﹣1 D．﹣149.6  kJ•mol﹣1

3．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判断正确的是（　　）

A．Q1＞Q2＞Q3 

B．Q1 与 Q3 的大小无法判断 

C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量 

D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量

4．Li﹣Li2O体系的能量循环如图所示，则△H4等于（　　）

A．△H2+△H3 B．△H1+△H2 

C．﹣△H3 D．△H1+△H2+△H3

5．H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）

2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1

2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2

2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＞△H3＞△H2 

C．△H3＞△H2＞△H1 D．△H2＞△H1＞△H3

6．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　）

A．△H3＝△H2﹣△H5 B．△H1＝△H2+△H3+△H4 

C．△H1＞△H5 D．△H4＞0

7．1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（　　）

①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4•nH2O（l）△H＝H3

②H2SO4•nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4

③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5

A．浓硫酸溶于水只有化学变化 

B．△H1﹣△H2＜0 

C．△H5＜0 

D．△H2＝△H3+△H4+△H5

8．已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C （s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H3═﹣285.8kJ/mol﹣1

则以下反应的反应热为（　　）

2C（s）+2 H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）

A．△H＝+488.3kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣244.15kJ•mol﹣1 

C．△H＝﹣977.6kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1

【课前复习】相同

【知识点填空答案】盖斯定律；正；△H

【练习答案】DBBACAA

【检测反馈答案】BCADCADD