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2021年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6月份）
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这是一份2021年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6月份），共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程发生的变化是（ ）
A．物理变化
B．化学变化
C．既有物理变化，也有化学变化
D．既不是物理变化，也不是化学变化
2．（3分）小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是（ ）
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶 C．馒头和稀饭 D．鸡肉和酸奶
3．（3分）小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（ ）
A．尿素 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．碳酸氢铵
4．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
5．（3分）从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ）
A．某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大
B．某矿泉水广告词：真正的纯水
C．某清洁剂广告词：能清除所有污渍
D．某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素
6．（3分）下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C．将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D．稀释浓硫酸
7．（3分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子
C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1
8．（3分）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．①的原子中的质子数是115
B．③④属于同种元素
C．②③都属于阴离子
D．②③按 1：2 个数比构成物质
9．（3分）建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（ ）
A．原子结构
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．空气组成
10．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
11．（3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列方法不正确的是（ ）
A．KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
B．CuO（C）：在O2流中加热除去
C．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的石灰水后过滤
D．CaCO3（CaO）：高温煅烧
12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
13．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
14．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
15．（3分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
二、填空题（本大题包括2小题，共15分．请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（10分）（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 材料。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式 。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于 （填物理或者化学）性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 g，配制好的溶液可以用 （填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 （填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
17．（5分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，TiO2中氧元素的化合价为﹣2，则Ti元素的化合价为 ，钛酸亚铁R的化学式是 ；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 （填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整。
19．（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应化学方程式为 。
（2）B实验中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ，一定不是 。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 。
四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）Ⅰ．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的 物质（填序号）。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 （填序号）。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是 。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出对应的化学方程式 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示 ，B点的溶质为 。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
2021年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程发生的变化是（ ）
A．物理变化
B．化学变化
C．既有物理变化，也有化学变化
D．既不是物理变化，也不是化学变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是（ ）
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶 C．馒头和稀饭 D．鸡肉和酸奶
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：由题意，小红出现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。
A、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；故选项不符合题意。
B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。
C、馒头和稀饭中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。
D、鸡肉中富含蛋白质、油脂；酸奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3．（3分）小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（ ）
A．尿素 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．碳酸氢铵
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，小明家种植的玉米有倒伏现象是缺少钾肥，钾肥具有抗倒伏作用。
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要知道钾肥具有抗倒伏的作用，还要知道化肥种类的判断方法。
4．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。
【解答】解：A．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的挥发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。
B．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选项错误。
C．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。
D．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
5．（3分）从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ）
A．某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大
B．某矿泉水广告词：真正的纯水
C．某清洁剂广告词：能清除所有污渍
D．某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素
【分析】根据已有的化学知识分析广告用语的正确与否，任何物质都是由元素组成的，化学反应前后元素的种类不变解答。
【解答】解：A、碘元素是甲状腺素的主要组成成分，适量食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大，正确；
B、矿泉水是混合物不是纯水，错误；
C、任何清洁剂都不会清除所有污秽；错误；
D、任何物质都有自己的化学组成物质，不会不含化学成分，错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C．将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D．稀释浓硫酸
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
蒸发硝酸钾溶液时，硝酸钾的质量分数会变大；
稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
【解答】解：A、二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验过程中，伸入氢氧化钠溶液中的试管进入的液体比伸入水中的多，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此可以用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水；
C、蒸发硝酸钾溶液时，硝酸钾的质量分数会变大，因此不能通过蒸发的方法提高硝酸钾溶液的浓度；
D、稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，因此该方法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
7．（3分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子
C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1
【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素质量分数及其组成元素质量比、判断原子构成、计算相对分子质量。
【解答】解：A、维生素D2中，碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
B、维生素D2中含有大量原子，不是3个，该选项说法不正确；
C、维生素D2相对分子质量：（12×28）+（1×44）+16＝396，该选项说法不正确；
D、维生素D2中H、O元素质量比为：44：16＝11：4，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】相对分子质量的单位不是g，要注意理解。
8．（3分）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．①的原子中的质子数是115
B．③④属于同种元素
C．②③都属于阴离子
D．②③按 1：2 个数比构成物质
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、②③分别是镁离子和氯离子，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则①的原子中的质子数是115，故选项说法正确。
B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
C、②质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；③质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、②③分别是镁离子和氯离子，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，②③按1：2 个数比构成物质，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（3分）建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（ ）
A．原子结构
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．空气组成
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
B、根据物质分类解答；
C、根据地壳中元素含量考虑。
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答；
【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B、化合物属于纯净物，故错误；
C、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错。
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；
故选：D。
【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
10．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
11．（3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列方法不正确的是（ ）
A．KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
B．CuO（C）：在O2流中加热除去
C．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的石灰水后过滤
D．CaCO3（CaO）：高温煅烧
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、C在O2流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，该选项说法正确；
B、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；
C、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下加入A物质，该选项说法正确；
D、t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：65g×＝15g，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；
B、根据铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答；
C、根据向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；
D、硝酸银先与盐酸反应生成氯化银沉淀，再与氯化钠反应生成氯化银沉淀解答．
【解答】解：
A、溶液稀释前后溶质质量不变，向一定量的硫酸钠溶液中不断加水，溶质质量不变，故错；
B、铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改变，但应从零开始，故错；
C、向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液，pH应该从小与于7开始，故错；
D、向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液，硝酸银先与盐酸反应生成氯化银沉淀，再与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故对；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的现象进行．
14．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
B、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl、稀H2SO4产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴别。
故选：B。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
15．（3分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故不正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分．请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（10分）（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 过滤 操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 吸附 性。
③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 有机合成 材料。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是 水 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于 化学 （填物理或者化学）性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 31.25 g，配制好的溶液可以用 塑料桶 （填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 C （填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】（1）①依据过滤的原理分析解答；
②依据活性炭的性质分析解答；
③依据合成材料的范围和物质的性质分析解答；
（2）①根据医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水以及酒精燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
②根据过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
③根据次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成进行解答。
【解答】解：（1）①佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
②活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
③聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源；
（2）①医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成，属于化学变化；需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液＝＝31.25g，过氧乙酸能和铁反应，所以配制好的溶液可以用塑料桶盛装；
③次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成，属于盐。
故答案为：（1）①过滤；②吸附；③有机合成；
（2）①水；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；②化学；31.25；塑料桶；③C。
【点评】此题是对常见物质的性质和物质分类的考查，解题的关键是掌握过滤、活性炭和材料分类的掌握和理解。
17．（5分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，TiO2中氧元素的化合价为﹣2，则Ti元素的化合价为 +4 ，钛酸亚铁R的化学式是 FeTiO3 ；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 稀盐酸（合理即可） 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，进行分析解答。
根据金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、钛、氧、碳原子个数分别为0、0、0、1，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳原子个数分别为2、2、6、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个铁原子、2个钛原子和6个氧原子，则每个R分子由1个铁原子、1个钛原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为FeTiO3。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，此反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，除去所得金属钛中少量的金属镁，可选用稀盐酸（合理即可）。
（1）+4；FeTiO3；
（2）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；稀盐酸（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （选填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 关闭活塞 。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡 连续均匀冒出 时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 b 端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 B （填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据题目要求选择反应物，然后根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据反应物名称书写化学方程式；
（3）根据装置特点回答此题；
（4）根据排水法收集收集气体的要求回答此题；根据二氧化碳密度回答此题；
（5）根据反应物反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体溶解度及题目要求进行收集装置的补充。
【解答】解：（1）①为股也反应的发生容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
（2）选用纯净物制取氧气，只能是高锰酸钾作为反应物，为固体物质且需要加热，所以选择固体加热装置A；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
故答案为：A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）D装置带有活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
故答案为：关闭活塞。
（4）排水法收集收集气体时，由于内部残留空气的影响，会先形成气泡逸出，此时气泡不连续，不是生成的氧气，待反应一段时间后，氧气输出稳定，形成连续均匀气泡时，氧气才较为纯净，方可进行收集；二氧化碳密度比空气大，进入瓶中先在底部聚集，因此从长口b进气；
故答案为：连续均匀冒出；b。
（5）反应物为固液混合物，且不需要加热，所以选择固液不加热发生装置，同时需要控制反应速率，因此需要控制反应物浓度，C带有分液漏斗可以控制反应物的量，从而控制反应速率；酸性气体被氢氧化钠吸收，为了充分吸收，需要从长口进气，然后从短口出气，进入盛满水的集气瓶中，乙炔不易溶于水，且密度比水小，因此从短口进气，长口排水，达到收集气体的目的，所以氢氧化钠吸收瓶从长口进气，短口进入盛满水的集气瓶中，短口进入集气瓶，然后长口排出水，达到收集较为纯净的乙炔的目的；
故答案为：B；。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）B实验中发生反应的现象是 产生白色沉淀 ，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 氢氧化钠和碳酸钠 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 氢氧化钠 和 碳酸钠 ，一定不是 氢氧化钙 。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色 。
【分析】（1）A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
故填：氢氧化钠和碳酸钠。
【结论】
分析图象数据得出，加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙。
故填：氢氧化钠；碳酸钠；氢氧化钙。
【拓展提高】
为了使以上废液实现安全排放，做法是：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色，因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。
故填：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）Ⅰ．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流 。
（2）反应②的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（3）反应③的基本反应类型是 复分解反应 。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 氢氧化钠 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的 B 物质（填序号）。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 ① （填序号）。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是 H2O 。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出对应的化学方程式 2FeCl3+Fe═3FeCl2 。
【分析】Ⅰ．（1）根据操作名称推断玻璃棒的作用；
（2）根据铁与硫酸反应书写化学方程式；
（3）根据反应特点分析反应类型；
（4）根据铵根离子与氢氧根反应生成氨气的性质进行检验。
Ⅱ．（1）根据Fe2O3的组成和元素的化合价分析。
（2）根据B→A的转化的特点分析。
（3）根据氢氧化铁受热分解的反应分析另一种生成物的化学式。
（4）根据物质的性质及反应的特点分析。
【解答】解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是实现了固液分离，进行过滤，玻璃棒作用为引流；
（2）经过反应①之后，得到铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）反应③是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸铁和硫酸铵，两种互换组分，且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
（4）铵根离子与氢氧根可以生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸接触后，变蓝色，通过颜色变化，证明氨气的生成，从而推出含有铵根离子；所以操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ．（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3属于氧化物，铁的化合价为+3价，是如图中的B物质。
（2）B→A的转化是金属氧化物属于氧转为单质金属，对应Ⅰ题中的反应①。
（3）C→B的转化为氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，所以另一种生成物的化学式是H2O。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁能转化为氯化亚铁、氯化铁转为氢氧化铁等，对应的化学方程式是：2FeCl3+Fe═3FeCl2、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl等。
故答案为：Ⅰ．（1）引流。
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）复分解反应。
（4）氢氧化钠。
Ⅱ．（1）B。
（2）①。
（3）H2O。
（4）2FeCl3+Fe═3FeCl2（ FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl等）。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是 纯碱或苏打 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 NH4+ 。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示 Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 ，B点的溶质为 NaCl、HCl 。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名和氯化铵的构成分析回答；
（2）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量，即可求出样品中Na2CO3的质量分数；当在B点时，稀盐酸是过量的，据此分析溶液中的溶质。
【解答】解：（1）主产品Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
（2））①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
设样品中，含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
解得：：x＝10.6g
②样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%
故答为：（1）纯碱或苏打，NH4+；（2）①Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应，NaCl、HCl；②样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。
【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算。
2021年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程发生的变化是（ ）
A．物理变化
B．化学变化
C．既有物理变化，也有化学变化
D．既不是物理变化，也不是化学变化
2．（3分）小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是（ ）
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶 C．馒头和稀饭 D．鸡肉和酸奶
3．（3分）小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（ ）
A．尿素 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．碳酸氢铵
4．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
5．（3分）从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ）
A．某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大
B．某矿泉水广告词：真正的纯水
C．某清洁剂广告词：能清除所有污渍
D．某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素
6．（3分）下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C．将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D．稀释浓硫酸
7．（3分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子
C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1
8．（3分）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．①的原子中的质子数是115
B．③④属于同种元素
C．②③都属于阴离子
D．②③按 1：2 个数比构成物质
9．（3分）建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（ ）
A．原子结构
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．空气组成
10．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
11．（3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列方法不正确的是（ ）
A．KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
B．CuO（C）：在O2流中加热除去
C．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的石灰水后过滤
D．CaCO3（CaO）：高温煅烧
12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
13．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
14．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
15．（3分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
二、填空题（本大题包括2小题，共15分．请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（10分）（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 材料。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式 。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于 （填物理或者化学）性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 g，配制好的溶液可以用 （填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 （填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
17．（5分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，TiO2中氧元素的化合价为﹣2，则Ti元素的化合价为 ，钛酸亚铁R的化学式是 ；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 （填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整。
19．（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应化学方程式为 。
（2）B实验中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ，一定不是 。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 。
四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）Ⅰ．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的 物质（填序号）。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 （填序号）。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是 。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出对应的化学方程式 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示 ，B点的溶质为 。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
2021年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程发生的变化是（ ）
A．物理变化
B．化学变化
C．既有物理变化，也有化学变化
D．既不是物理变化，也不是化学变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是（ ）
A．油条和豆浆 B．鸡蛋和牛奶 C．馒头和稀饭 D．鸡肉和酸奶
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：由题意，小红出现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。
A、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；故选项不符合题意。
B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。
C、馒头和稀饭中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。
D、鸡肉中富含蛋白质、油脂；酸奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3．（3分）小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（ ）
A．尿素 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．碳酸氢铵
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，小明家种植的玉米有倒伏现象是缺少钾肥，钾肥具有抗倒伏作用。
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要知道钾肥具有抗倒伏的作用，还要知道化肥种类的判断方法。
4．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。
【解答】解：A．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的挥发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。
B．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选项错误。
C．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。
D．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
5．（3分）从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ）
A．某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大
B．某矿泉水广告词：真正的纯水
C．某清洁剂广告词：能清除所有污渍
D．某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素
【分析】根据已有的化学知识分析广告用语的正确与否，任何物质都是由元素组成的，化学反应前后元素的种类不变解答。
【解答】解：A、碘元素是甲状腺素的主要组成成分，适量食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大，正确；
B、矿泉水是混合物不是纯水，错误；
C、任何清洁剂都不会清除所有污秽；错误；
D、任何物质都有自己的化学组成物质，不会不含化学成分，错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C．将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D．稀释浓硫酸
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
蒸发硝酸钾溶液时，硝酸钾的质量分数会变大；
稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
【解答】解：A、二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验过程中，伸入氢氧化钠溶液中的试管进入的液体比伸入水中的多，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此可以用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水；
C、蒸发硝酸钾溶液时，硝酸钾的质量分数会变大，因此不能通过蒸发的方法提高硝酸钾溶液的浓度；
D、稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，因此该方法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
7．（3分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子
C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1
【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素质量分数及其组成元素质量比、判断原子构成、计算相对分子质量。
【解答】解：A、维生素D2中，碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
B、维生素D2中含有大量原子，不是3个，该选项说法不正确；
C、维生素D2相对分子质量：（12×28）+（1×44）+16＝396，该选项说法不正确；
D、维生素D2中H、O元素质量比为：44：16＝11：4，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】相对分子质量的单位不是g，要注意理解。
8．（3分）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．①的原子中的质子数是115
B．③④属于同种元素
C．②③都属于阴离子
D．②③按 1：2 个数比构成物质
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、②③分别是镁离子和氯离子，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则①的原子中的质子数是115，故选项说法正确。
B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
C、②质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；③质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、②③分别是镁离子和氯离子，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，②③按1：2 个数比构成物质，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（3分）建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（ ）
A．原子结构
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．空气组成
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
B、根据物质分类解答；
C、根据地壳中元素含量考虑。
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答；
【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B、化合物属于纯净物，故错误；
C、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错。
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；
故选：D。
【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
10．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
11．（3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列方法不正确的是（ ）
A．KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
B．CuO（C）：在O2流中加热除去
C．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的石灰水后过滤
D．CaCO3（CaO）：高温煅烧
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、C在O2流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，该选项说法正确；
B、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；
C、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下加入A物质，该选项说法正确；
D、t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：65g×＝15g，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；
B、根据铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答；
C、根据向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；
D、硝酸银先与盐酸反应生成氯化银沉淀，再与氯化钠反应生成氯化银沉淀解答．
【解答】解：
A、溶液稀释前后溶质质量不变，向一定量的硫酸钠溶液中不断加水，溶质质量不变，故错；
B、铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改变，但应从零开始，故错；
C、向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液，pH应该从小与于7开始，故错；
D、向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液，硝酸银先与盐酸反应生成氯化银沉淀，再与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故对；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的现象进行．
14．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
B、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl、稀H2SO4产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴别。
故选：B。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
15．（3分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故不正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分．请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（10分）（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 过滤 操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 吸附 性。
③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 有机合成 材料。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是 水 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于 化学 （填物理或者化学）性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 31.25 g，配制好的溶液可以用 塑料桶 （填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 C （填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】（1）①依据过滤的原理分析解答；
②依据活性炭的性质分析解答；
③依据合成材料的范围和物质的性质分析解答；
（2）①根据医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水以及酒精燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
②根据过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
③根据次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成进行解答。
【解答】解：（1）①佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
②活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
③聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源；
（2）①医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成，属于化学变化；需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液＝＝31.25g，过氧乙酸能和铁反应，所以配制好的溶液可以用塑料桶盛装；
③次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成，属于盐。
故答案为：（1）①过滤；②吸附；③有机合成；
（2）①水；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；②化学；31.25；塑料桶；③C。
【点评】此题是对常见物质的性质和物质分类的考查，解题的关键是掌握过滤、活性炭和材料分类的掌握和理解。
17．（5分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，TiO2中氧元素的化合价为﹣2，则Ti元素的化合价为 +4 ，钛酸亚铁R的化学式是 FeTiO3 ；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 稀盐酸（合理即可） 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，进行分析解答。
根据金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、钛、氧、碳原子个数分别为0、0、0、1，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳原子个数分别为2、2、6、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个铁原子、2个钛原子和6个氧原子，则每个R分子由1个铁原子、1个钛原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为FeTiO3。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，此反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，除去所得金属钛中少量的金属镁，可选用稀盐酸（合理即可）。
（1）+4；FeTiO3；
（2）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；稀盐酸（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （选填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 关闭活塞 。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡 连续均匀冒出 时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 b 端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 B （填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据题目要求选择反应物，然后根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据反应物名称书写化学方程式；
（3）根据装置特点回答此题；
（4）根据排水法收集收集气体的要求回答此题；根据二氧化碳密度回答此题；
（5）根据反应物反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体溶解度及题目要求进行收集装置的补充。
【解答】解：（1）①为股也反应的发生容器锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
（2）选用纯净物制取氧气，只能是高锰酸钾作为反应物，为固体物质且需要加热，所以选择固体加热装置A；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
故答案为：A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）D装置带有活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
故答案为：关闭活塞。
（4）排水法收集收集气体时，由于内部残留空气的影响，会先形成气泡逸出，此时气泡不连续，不是生成的氧气，待反应一段时间后，氧气输出稳定，形成连续均匀气泡时，氧气才较为纯净，方可进行收集；二氧化碳密度比空气大，进入瓶中先在底部聚集，因此从长口b进气；
故答案为：连续均匀冒出；b。
（5）反应物为固液混合物，且不需要加热，所以选择固液不加热发生装置，同时需要控制反应速率，因此需要控制反应物浓度，C带有分液漏斗可以控制反应物的量，从而控制反应速率；酸性气体被氢氧化钠吸收，为了充分吸收，需要从长口进气，然后从短口出气，进入盛满水的集气瓶中，乙炔不易溶于水，且密度比水小，因此从短口进气，长口排水，达到收集气体的目的，所以氢氧化钠吸收瓶从长口进气，短口进入盛满水的集气瓶中，短口进入集气瓶，然后长口排出水，达到收集较为纯净的乙炔的目的；
故答案为：B；。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）B实验中发生反应的现象是 产生白色沉淀 ，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 氢氧化钠和碳酸钠 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 氢氧化钠 和 碳酸钠 ，一定不是 氢氧化钙 。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色 。
【分析】（1）A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
故填：氢氧化钠和碳酸钠。
【结论】
分析图象数据得出，加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙。
故填：氢氧化钠；碳酸钠；氢氧化钙。
【拓展提高】
为了使以上废液实现安全排放，做法是：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色，因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。
故填：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）Ⅰ．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流 。
（2）反应②的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（3）反应③的基本反应类型是 复分解反应 。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 氢氧化钠 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的 B 物质（填序号）。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 ① （填序号）。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是 H2O 。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出对应的化学方程式 2FeCl3+Fe═3FeCl2 。
【分析】Ⅰ．（1）根据操作名称推断玻璃棒的作用；
（2）根据铁与硫酸反应书写化学方程式；
（3）根据反应特点分析反应类型；
（4）根据铵根离子与氢氧根反应生成氨气的性质进行检验。
Ⅱ．（1）根据Fe2O3的组成和元素的化合价分析。
（2）根据B→A的转化的特点分析。
（3）根据氢氧化铁受热分解的反应分析另一种生成物的化学式。
（4）根据物质的性质及反应的特点分析。
【解答】解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是实现了固液分离，进行过滤，玻璃棒作用为引流；
（2）经过反应①之后，得到铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）反应③是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸铁和硫酸铵，两种互换组分，且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
（4）铵根离子与氢氧根可以生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸接触后，变蓝色，通过颜色变化，证明氨气的生成，从而推出含有铵根离子；所以操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ．（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3属于氧化物，铁的化合价为+3价，是如图中的B物质。
（2）B→A的转化是金属氧化物属于氧转为单质金属，对应Ⅰ题中的反应①。
（3）C→B的转化为氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，所以另一种生成物的化学式是H2O。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁能转化为氯化亚铁、氯化铁转为氢氧化铁等，对应的化学方程式是：2FeCl3+Fe═3FeCl2、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl等。
故答案为：Ⅰ．（1）引流。
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）复分解反应。
（4）氢氧化钠。
Ⅱ．（1）B。
（2）①。
（3）H2O。
（4）2FeCl3+Fe═3FeCl2（ FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl等）。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是 纯碱或苏打 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 NH4+ 。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示 Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 ，B点的溶质为 NaCl、HCl 。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名和氯化铵的构成分析回答；
（2）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量，即可求出样品中Na2CO3的质量分数；当在B点时，稀盐酸是过量的，据此分析溶液中的溶质。
【解答】解：（1）主产品Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
（2））①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
设样品中，含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
解得：：x＝10.6g
②样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%
故答为：（1）纯碱或苏打，NH4+；（2）①Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应，NaCl、HCl；②样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。
【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算。
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