人教版 (2019)化学必修第一册 期末学业水平检测(一)（含答案）

这是一份人教版 (2019)化学必修第一册 期末学业水平检测(一)（含答案），共24页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列化学用语不正确的是，下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

期末学业水平检测(一)
辽宁省锦州市2020—2021学年度
第一学期高一期末测试
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32。
一、选择题(本题共20小题,1~10小题每小题2分;11~20小题每小题3分。共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 (　　)
A.Cu　　　　B.熔融NaCl　　　　C.KOH溶液　　　　D.BaSO4固体
2.下列有关合金的说法不正确的是 (　　)
A.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加
B.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
C.稀土金属可以用于生产合金
D.硬铝常用于制造飞机的外壳
3.已知Sr位于第ⅡA族,下列有关Sr的说法不正确的是 (　　)
A.最高化合价为+2价　　　　
B.3888Sr的中子数为38
C.Sr的原子半径大于Ca原子　　　　
D.最高价氧化物的水化物为强碱
4.归纳是学习化学的重要方法,下列归纳正确的是 (　　)
A.溶液特征均一稳定无色　　　　B.
C.　　　　D.
5.下列关于操作或安全事故的处理方法,正确的是 (　　)
A.少量的钠保存在煤油里,金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火
B.大量氯气泄漏到空气中,应顺风往低处跑
C.做实验剩余的金属钾不得直接丢弃在废液缸中
D.将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化铁胶体
6.某无色溶液中,可大量共存的离子组是 (　　)
A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-　　　　B.K+、Mg2+、SO42-、OH-
C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-　　　　D.H+、K+、Cl-、CO32-
7.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 (　　)
A.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体
B.FeO、Fe3O4都有磁性
C.FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
D.Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
8.下列化学用语不正确的是 (　　)
A.Cl-的结构示意图为
B.CO2的结构式为OCO
C.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·Cl······ Na+··Cl······-
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 Na++HCO3-
9.下列实验能达到实验目的的是 (　　)
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
制备Fe(OH)2
验证干燥的氯气没有漂白性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度




10.CO与O2反应生成CO2的历程如下图所示(部分微粒未画出),下列分析不正确的是 (　　)

A.CO2分子的空间结构是直线形
B.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.在该过程中,CO断键形成C和O
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL N2所含分子个数比为1∶3
C.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数目为0.2NA
D.常温常压下,48 g O3中含有的氧原子数为NA
12.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计或现象错误的是 (　　)

A.只有④　　B.只有③　　C.③④　　D.③④⑤
13.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O,下列说法错误的是 (　　)
A.在Cr2O72-中Cr(铬)元素化合价为+7价
B.1 mol Fe2+被氧化,转移1 mol电子
C.Cr3+是还原产物
D.在同一条件下,Cr2O72-的氧化性比Fe3+的氧化性强
14.下表各组物质在一定条件下,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是 (　　)
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
15.约里奥·居里夫妇在一次实验中发现了正电子:abX  acY+10e。已知:X、Y均为短周期元素,X原子最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是 (　　)
A.X和Y互为同位素　　　　
B.简单气态氢化物的稳定性:Y>X
C.X的原子半径大于Y的　　　　
D.X和Y的最高价氧化物的水化物酸性:X>Y
16.下列“实验结论”正确的一组是 (　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中滴入KSCN溶液无现象,再滴入氯水后溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
17.根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 (　　)

A.反应②表明Na具有强还原性
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应
D.Na久置于空气中最终生成的是Na2CO3
18.下列关于化学键的说法正确的是 (　　)
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族的元素形成化合物时,一定有离子键形成
③含有离子键的化合物一定是离子化合物
④非极性键只存在于双原子单质分子中
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①④　　B.③⑤　　C.①③④　　D.②④⑤
19.新制氯水中含有多种成分,下图a、b、c、d、e代表物质间反应(氯水足量),下列说法中不正确的是 (　　)

A.a的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑
B.b中有气体生成,说明新制氯水中含有H+
C.c和d中颜色变化均能说明新制氯水具有漂白性
D.e中产生白色沉淀,说明新制氯水中含有Cl-
20.把1.2 mol/L CuSO4溶液和1.2 mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),再向其中加入足量铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 (　　)
A.1.2 mol/L　　B.2.2 mol/L　　C.2.3 mol/L　　D.2.4 mol/L
二、非选择题(本题共5小题,共50分)
21.(14分)现有下列七种物质:
①CO2　②过氧化钠　③氧化铁　④0.5 mol/L NaOH溶液　⑤碳酸氢钠　⑥0.5 mol/L NaHSO4溶液　⑦次氯酸钠
请根据上述物质回答下列问题:
(1)写出物质对应的用途(填字母)。
用途
a.制发酵粉
b.消毒杀菌
c.呼吸面具中做供氧剂
d.制红色油漆和涂料
②　　　　　③　　　　　⑤　　　　　⑦　　　　 
(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为　　　　L。 
(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使NH4+完全转化为N2,此方法可用离子方程式表示为2NH4++3ClO- N2↑+3Cl-+2H++3H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　;用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目: 




(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL ④以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体　　　　g。 
②下列图示对应的操作规范的是　　　　(填字母)。 
A.　　　　B.
C.　　　　 D.
③定容时加水不慎超过了刻度线,用胶头滴管吸出少量溶液,所配制溶液的浓度会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
22.(12分)某化学兴趣小组欲在实验室探究过氧化钠和氯气的性质,设计并进行了以下两组实验。
第一组:Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

(1)装置A中用锌粒和稀盐酸制取氢气,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(2)装置B中盛放的试剂是碱石灰,碱石灰的作用是　　　　　　　。
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测Na2O2与H2反应的产物的化学式为　　　　,写出化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
第二组:验证氯元素的非金属性强弱。

(1)仪器a的名称是　　　　　　　。 
(2)装置A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,装置C中盛放的试剂是　　　　(填字母)。 
A.Na2S溶液　　B.Na2SO3溶液　　C.Na2SO4溶液
(4)装置D用于吸收尾气,D中反应的离子方程式是　　　　　　　　。
23.(10分)运用所学知识,回答下列问题:
(1)可利用　　　　　　　　来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 
(2)向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液,请描述发生的现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并从废液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 
②试剂X在反应中体现　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 
③Z可选用的试剂有　　　　(填字母)。 
A.硝酸　　　　 B.酸性高锰酸钾溶液
C.过氧化氢　　　　D.氯气
24.(14分)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题:
(1)Y的元素名称是　　　　。 
(2)W在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出化合物Z2R的电子式:　　　　　　　　　　。 
(4)写出化合物X2Y2的结构式:　　　　　　　　　　。 
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(用元素的离子符号表示)。 
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是　　　　(填字母)。 
a.简单阴离子的还原性:Q>R
b.简单氢化物热稳定性:Q>R
c.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析
1.B
2.A
3.B
4.D
5.C
6.A
7.C
8.C
9.A
10.D
11.B
12.C
13.A
14.B
15.D
16.C
17.B
18.B
19.C
20.D
1.B　铜是金属单质,能导电但不是电解质,A错误;熔融NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-,能导电,是电解质,B正确;KOH溶液是混合物,不是电解质,故C错误;BaSO4固体是电解质,但在该状态下不能导电,D错误。
2.A　生铁中碳的含量是2%~4.3%,普通钢中含碳量是0.03%~2%,不锈钢中碳的含量比普通钢低,A错误;储氢合金是能够吸收氢气,并与氢气结合形成金属氢化物的材料,B正确;稀土金属添加到合金中,可以改善合金的物理或化学性能,C正确;硬铝密度小、强度大、耐腐蚀,常用于制造飞机外壳,D正确。
3.B　Sr原子最外层有2个电子,其最高化合价为+2价,A正确;3888Sr的中子数为88-38=50,B错误;Sr、Ca都是第ⅡA族元素,原子核外电子层数Sr比Ca多,Sr的原子半径大于Ca原子,C正确;Sr是活泼的金属元素,其最高价氧化物对应的水化物属于二元强碱,D正确。
4.D　溶液均一、稳定,但不一定无色,如硫酸铜溶液呈蓝色,A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,B错误;化合物与单质属于并列关系,化合物与氧化物属于包含关系,C错误;盐能与某些酸、碱、盐及金属发生反应,D正确。
5.C　钠能够与水反应,A错误;大量氯气泄漏到空气中,应逆风往高处跑,减少与氯气的接触,防止中毒,B错误;金属钾性质活泼,很容易与水发生反应放出氢气,可能会引燃氢气导致爆炸,因此做实验剩余的金属钾不得直接丢弃在废液缸中,C正确;制备氢氧化铁胶体应该将氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续加热至液体呈红褐色,D错误。
6.A　在无色溶液中A选项离子之间不能发生任何反应,可以大量共存;Mg2+、OH-会发生反应产生Mg(OH)2沉淀,不能大量共存;含Cu2+的水溶液显蓝色,在无色溶液中不能大量存在;H+、CO32-会反应产生CO2、H2O,不能大量共存。
7.C　铁的氧化物FeO、Fe3O4都是黑色,但是Fe2O3是红棕色的物质,俗称铁红,A错误;铁的氧化物中FeO、Fe2O3没有磁性,Fe3O4有磁性,又叫磁性氧化铁,B错误;FeO、Fe2O3和酸反应均能生成相应的盐和水,都属于碱性氧化物,C正确;四氧化三铁中的铁元素的化合价有+3价和+2价,故四氧化三铁既有氧化性,又有还原性,D错误。
8.C　NaCl是由Na+与Cl-以离子键结合形成的离子化合物,用电子式表示其形成过程为。
9.A　由于钾的化合物中常含有杂质钠元素,在用焰色试验检验钾元素存在时,要透过蓝色钴玻璃观察,以滤去钠元素的黄光,A正确;Fe(OH)2在制取时,为避免空气中O2将Fe(OH)2氧化,FeCl2要新配制的,并且要将胶头滴管伸入液面以下再滴加NaOH溶液,B错误;有色鲜花中有水,氯气与水反应会产生HClO,HClO能够将有色物质氧化变为无色,因此该方法不能验证干燥的氯气没有漂白性,C错误;向两支试管中都加入少量水,固体物质都不能完全溶解,因此不能用于比较NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小,D错误。
10.D　根据图示可知在CO2分子中,2个O原子在C原子的两侧,三个原子在一条直线上,A正确;在CO和O生成CO2的过程中涉及了电子转移,B正确;在CO2分子中含有CO共价键,由于CO共价键是由不同元素的原子形成的,因此该化学键属于极性共价键,C正确;根据图示可知:在该过程中只有O2分子中化学键断裂,变为O原子,然后是CO分子与O原子结合形成CO2分子,而CO分子中的化学键没有发生断裂,D错误。
11.B　1个Na2O2中含有2个Na+、1个O22-,则在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,A错误;根据阿伏加德罗定律,在同温同压下相同体积的任何气体中含有相同数目的分子,则在标准状况下,20 mL NH3和
60 mL N2的物质的量之比是1∶3,其中所含分子个数比为1∶3,B正确;只有溶液浓度,缺少溶液体积,因此不能计算微粒的数目,C错误;48 g O3的物质的量n(O3)=48 g48 g/mol=1 mol,由于1个O3分子中含有3个O原子,则1 mol O3中含有的氧原子数为3NA,D错误。
12.C　铁离子与铁反应生成亚铁离子,溶液呈浅绿色,①正确;铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色,据此能够检验铁离子,②正确;硫酸铜与氯化铁不发生反应,混合后溶液不会变成无色,故③错误;④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,该性质不是铁离子的性质,④错误;铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检验是否存在铁离子,⑤正确。
13.A　根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可知在Cr2O72-中Cr(铬)元素化合价为+6价,A错误;在该反应中Fe元素化合价升高1价,失去电子被氧化,每有1 mol Fe2+被氧化,转移1 mol电子,B正确;Cr元素化合价由反应前Cr2O72-中的+6价变为反应后Cr3+中的+3价,化合价降低,得到电子被还原,所以Cr3+是还原产物,C正确;根据在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:Cr2O72->Fe3+,D正确。
14.B　Fe与Cl2反应产生FeCl3而不是FeCl2,A不符合题意;Na在室温下与空气中的O2反应产生Na2O,Na2O在空气中加热反应产生Na2O2,B符合题意;少量CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3,Na2CO3与NaOH不能反应产生NaHCO3,C不符合题意;Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和水,得不到Al(OH)3,D不符合题意。
15.D　由X、Y均为短周期元素,且X原子最外层比次外层少3个电子可知,X为第三周期元素,设x最外层电子数为m,可列关系式:m+3=8,解得m=5,故X为P元素,其质子数为15,即b=15,根据 abX  acY+10e可知,b=c+1,则c=14,则Y为Si元素。Si和P不属于同一元素,不互为同位素,A错误;元素的非金属性越强,对应的简单气态氢化物越稳定,同周期元素从左往右,元素非金属性逐渐增强,则非金属性:P>Si,故简单气态氢化物稳定性:PH3>SiH4,B错误;同周期元素从左往右,原子半径逐渐减小,故原子半径:Si>P,C错误;Si和P的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、H3PO4,酸性:H3PO4>H2SiO3,D正确。
16.C　向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀可能是AgCl,也可能是Ag2CO3,因此不能确定溶液中是否含有Cl-,A错误;向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,该气体可能是CO2,也可能是SO2,因此溶液中不一定含有CO32-,B错误;向某溶液中滴入KSCN溶液无现象,说明溶液中不含有Fe3+,再滴入氯水后溶液变红,说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+,Fe3+是Fe2+被Cl2氧化产生的,因此可确定原溶液中一定含有Fe2+,C正确;向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,因此不能确定该溶液中是否含有SO42-,D错误。
17.B　反应②钠元素化合价升高,被氧化,表明Na具有强还原性,A正确;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3,B错误;反应⑤⑥中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,部分氧元素化合价升高,部分氧元素化合价降低,所以都属于氧化还原反应中的歧化反应,C正确;Na放在空气中先被氧化生成氧化钠,氧化钠与空气中水蒸气反应生成NaOH,NaOH潮解后与二氧化碳反应,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O在空气中风化生成Na2CO3,因此最终生成的是Na2CO3,D正确。
18.B　含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3属于共价化合物,①错误;第ⅠA族和第ⅦA族的元素形成化合物时,不一定有离子键形成,如H与F形成的化合物HF为共价化合物,②错误;化合物中若含有离子键,则该化合物一定是离子化合物,③正确;④非极性键可能存在于双原子单质分子中,也可能存在于多原子化合物分子中,如化合物H2O2分子中含有非极性键,④错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2中都含有离子键、共价键,⑤正确。
19.C　氯水中的次氯酸不稳定,在光照条件下分解产生HCl、O2,A正确;新制氯水中含有的H+能够与Na2CO3反应产生H2O、CO2,因此能够观察到有气泡产生,反应的离子方程式为2H++CO32- H2O+CO2↑,说明新制氯水中含有H+,B正确;向新制氯水中加入淀粉KI溶液,溶液变为蓝色,说明发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,证明溶液中含有Cl2,具有氧化性,向新制氯水中加入石蕊溶液,观察到溶液先变红后褪色,证明新制氯水具有酸性和漂白性,C错误;新制氯水与AgNO3溶液混合产生白色沉淀,发生反应:Ag++Cl- AgCl↓,证明新制氯水中含有Cl-,D正确。
20.D　向混合溶液中加入足量铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸铁都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,溶液中c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.2 mol/L+3×1.2 mol/L)÷2=2.4 mol/L。
21.答案　(除注明外,每空1分)
(1)c　d　a　b
(2)4.48
(3)H++OH- H2O
(4)3∶2　(2分)
(5)①5.0(2分)　②B　③偏小(2分)
解析　(1)②过氧化钠能够与CO2或水反应产生O2,因此常做呼吸面具中的供氧剂,故合理选项是c;③氧化铁是红棕色粉末状固体,常用于制作红色油漆和涂料,故合理选项是d;⑤碳酸氢钠不稳定,受热分解产生CO2气体,能够使面团松软,因此常用作发酵粉,故合理选项是a;⑦次氯酸钠具有强氧化性,因此常用作消毒剂,合理选项是b。
(2)1个CO2分子中含有2个O原子,若其中含有0.4 mol O原子,则CO2的物质的量是0.2 mol,在标准状况下CO2气体的体积V(CO2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。
(3)④是0.5 mol/L NaOH溶液,⑥是0.5 mol/L NaHSO4溶液,二者混合发生反应,产生Na2SO4、H2O,反应的离子方程式为H++OH- H2O。
(4)在反应2NH4++3ClO- N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,N元素化合价由反应前NH4+中的-3价变为反应后N2中的0价,化合价升高,失去电子,NH4+为还原剂;Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价,化合价降低,得到电子,ClO-为氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,用单线桥法表示电子转移为:。
(5)①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶,应该选择250 mL的容量瓶配制溶液。配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的物质的量n(NaOH)=0.25 L×0.5 mol/L=0.125 mol,其质量m(NaOH)=0.125 mol×40 g/mol=5.0 g。
②使用托盘天平称量固体物质的质量时应该“左物右码”,且NaOH有腐蚀性,应该放在烧杯中进行称量,A错误;为加快NaOH的溶解,要使用玻璃棒进行搅拌,B正确;将溶液转移至容量瓶中时,应该使用玻璃棒引流,C错误;最后加水定容时,当液面距离刻度线1~2 cm时再使用胶头滴管,且胶头滴管不能伸入容量瓶中,应该垂直悬空滴加,D错误。
③定容时加水不慎超过了刻度线,用胶头滴管吸出少量溶液,会使溶质减少,最终导致所配制溶液的浓度偏小。
22.答案　(除注明外,每空2分)
第一组:(1)Zn+2H+ Zn2++H2↑
(2)吸收HCl和水蒸气
(3)NaOH(1分)　Na2O2+H2 2NaOH
第二组:(1)分液漏斗(1分)
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)A(1分)
(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(1分)
解析　第一组:(2)装置A中用锌粒和稀盐酸制取氢气,由于生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢,则装置B中盛放的碱石灰的作用是吸收HCl和水蒸气。
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色,这说明反应中没有水生成,由此可推测Na2O2与H2反应的产物的化学式为NaOH。
第二组:为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,可以根据单质之间的置换反应,因此装置C中盛放的试剂是硫化钠溶液。
23.答案　(除注明外,每空2分)
(1)丁达尔效应(1分)
(2)产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(4)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+　还原性(1分)　CD
解析　区分胶体与其他分散系可利用丁达尔效应;亚铁盐与碱反应产生氢氧化亚铁白色沉淀,这种物质不稳定,会被溶解在溶液中的氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀;铁粉与水蒸气在高温条件下反应产生四氧化三铁和氢气;FeCl3与Cu反应产生CuCl2、FeCl2,向反应后的溶液中加入过量还原剂Fe粉,可以将过量Fe3+还原为Fe2+,将Cu2+还原为Cu单质,然后过滤,得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液中含有FeCl2,然后向其中加入H2O2或Cl2,FeCl2被氧化产生FeCl3,生成的FeCl3可以循环利用。
24.答案　(每空2分)
(1)氧
(2)第三周期第ⅢA族
(3)Na+[··S······]2-Na+
(4)H—O—O—H
(5)O2->Na+>Al3+
(6)b
(7)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
解析　X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素,则X是H元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则Y核外电子排布是2、6,Y是O元素;Z是短周期中金属性最强的元素,则Z是Na元素;W是地壳中含量最多的金属元素,则W是Al元素;R的最高正价与最低负价代数和为4,R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则R是S元素,Q是Cl元素。
(2)W是Al,位于元素周期表第三周期第ⅢA族。
(3)Z是Na,R是S,二者形成的化合物Na2S是离子化合物,Na+与S2-间以离子键结合,其电子式为Na+[··S······]2-Na+。
(4)X是H,Y是O,X2Y2表示的是H2O2,结构式是H—O—O—H。
(5)Y是O,Z是Na,W是Al,这三种元素形成的简单离子O2-、Na+、Al3+核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则三种离子的半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+。
(6)R是S,Q是Cl,元素的非金属性:Cl>S。元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性就越弱,离子还原性:S2->Cl-,a错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性就越强,可根据氢化物的稳定性:HCl>H2S,证明元素的非金属性:Cl>S,b正确;未指明是最高价氧化物对应的水化物,不能利用氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性强弱,c错误。
(7)W是Al,Z是Na,Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液反应产生NaAlO2、H2,该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。