初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除同步练习题

8.4到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除同步练习鲁教版初中化学九年级下册

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1. 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是   

A. 蒸发 B. 吸附 C. 过滤 D. 溶解

2. 分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

3. 粗盐中除NaCl外还含有少量、、和泥沙等杂质，下列说法不正确的是

A. 通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B. 实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C. 不能用代替来除去
D. 依次加入适量的、、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体

4. 用粗盐来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先进行提纯，然后再进行溶液配制，现要配制的氯化钠溶液，正确的实验步骤是

A.  B.  C.  D.

5. 欲除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠得到精盐，不能选用的试剂是

A. 碳酸钠溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液

6. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是

A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤液体 D. 蒸发滤液

7. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 如图是某同学在化学实验操作考试中，粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是

A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发

9. 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是

A. 中缺少玻璃棒引流溶液
B. 中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为
D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

10. 下图是某同学在进行“粗盐提纯”的实验，请你判断下列操作中有错误的是

A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发

11. 下列物质用于防止食物被微生物侵蚀而腐败的是

A. 食盐 B. 酒精 C. 醋酸 D. 硝酸钾

12. 下列实验设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

13. 粗盐含有少量的、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的；；溶液；过滤；加入稀盐酸使溶液的，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液和实验操作的先后顺序是 ______。
14. 请用给定物质的字母序号填空：
    A.二氧化碳 盐酸 氯化钠 乙醇 石墨
    可用于作燃料的是 ______；
    可用于作调味品的是 ______；
    可作气体肥料的是 ______；
    可用于电极材料的是 ______；
    人体胃液中含有的酸是 ______。
15. 食盐是我们生活中的重要物资。
    食盐中含量最多的阳离子的符号为 ______。
    在提纯粗盐的过程中，需将粗盐溶解、______、蒸发、结晶。
    写出食盐的一种用途：______。
16. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空填序号：
    A.食盐 氮气 硝酸铵 赤铁矿 生石灰 干冰
    溶于水能使温度降低的是 ______ ；
    可用作食品干燥剂的是 ______ ；
    工业上高炉炼铁的原料之一是 ______ ；
    可以用作饮食调味品的是 ______ ；
    可以用来人工降雨的是 ______ 。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

17. 食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按如图流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：
    
    试剂A是 ______。
    加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是 ______填离子符号。
    加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 ______。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

18. 实验室对含有的粗盐进行提纯，步骤如图：
    
    步骤中，称量粗盐需补充的主要仪器是______。
    步骤中，玻璃棒的作用是______。
    步骤中，滴加过量NaOH溶液除去，反应的化学方程式是______。
    步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______填字母。
    A.稀盐酸
    B.稀硫酸
    C.稀硝酸
    步骤的操作名称是______，当______时，停止加热。
19. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
    
    操作、、依次为图中的填字母______、b、______．
    若NaCl的产率偏低产率，则可能的原因是填字母______．
    A.过滤时滤纸有破损  蒸发时有固体溅出  溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
    用上述实验所得NaCl晶体配制溶液，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．

五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）

20. 我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
    
    用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为 ______ 。
    现有10kg溶质质量分数为的食盐水，其溶液中溶质质量为 ______ 。
    若将20千克溶质质量分数为的食盐水，将其稀释到，需加水多少千克？
21. 已知一瓶食盐固体主要成分为中含有少量杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验： 写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式               。   
    溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少 

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】略
 

2.【答案】B
 

【解析】解：粗盐中的氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故正确；
B.氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体，先加热水溶解制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤即可，故错误；
C.氯化钡与氯化镁不反应，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以可用适量的溶液除去溶液中的少量，过滤即可，故正确；
D.碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度会升高，硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而氯化钠溶于水，温度几乎不变，所以可用加水，观察的方法加以鉴别，故正确。
故选：B。
A.根据难溶性杂质的去除方法来分析；
B.根据物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
C.根据盐的性质来分析；
D.根据物质的溶解性以及溶于水时的温度变化来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

3.【答案】D
 

【解析】解：A、通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法正确。
B、实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故选项说法正确。
C、不能用代替来除去，否则会生成新的杂质硝酸钠，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子；完全反应后，应进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发即得NaCl固体，故选项说法错误。
故选：D。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
 

4.【答案】C
 

【解析】解：粗盐提纯步骤是溶解、过滤、蒸发和转移固体；配制的氯化钠溶液步骤是计算、称量、量取、溶解、装液贴标签。故选。
故选：C。
根据粗盐提纯和配制溶液步骤分析。
本题难度不大，掌握粗盐提纯和配制溶液步骤是正确解题的关键。
 

5.【答案】B
 

【解析】解：A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能选用碳酸钠，故选项错误。
B、氢氧化钾溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不能选用氢氧化钾，故选项正确。
C、稀盐酸能除去氢氧根离子和碳酸根离子，能选用稀盐酸，故选项错误。
D、氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能选用氢氧化钡，故选项错误。
故选：B。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，掌握盐的化学性质、明确反应后不能引入新的杂质是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】C
 

【解析】解：A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应在蒸发皿中进行，图中所示操作错误．
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断．
C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
D、根据蒸发操作的方法进行分析判断．
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、所需的仪器是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】C
 

【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，但蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
B、在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为溶液；与溶液混合产生白色沉淀的是氯化钡、氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀盐酸；再把稀盐酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠溶液，沉淀不消失的是原溶液是氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
D、硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、根据硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

8.【答案】B
 

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断．
C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等是正确解答本题的关键。
 

9.【答案】C
 

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、所需的仪器是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】C
 

【解析】解：A、取用粗盐，用药匙取，瓶塞倒放，故正确；
B、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故正确；
C、过滤操作中要用玻璃棒引流，故错误。
D、蒸发在蒸发皿中进行，并用玻璃棒搅拌，故正确。
故选：C。
根据粗盐提纯实验注意事项分析。
本题考查了粗盐的提纯等知识，合理设计实验，要注意操作过程中操作的规范性才能保证实验顺利进行。
 

11.【答案】A
 

【解析】解：A、食盐可使微生物脱水死亡，可用于防止食物被微生物侵蚀而腐败，故选项正确。
B、酒精不能用于防止食物被微生物侵蚀而腐败，故选项错误。
C、醋酸不能用于防止食物被微生物侵蚀而腐败，故选项错误。
D、硝酸钾不能用于防止食物被微生物侵蚀而腐败，故选项错误。
故选：A。
防止食物被微生物侵蚀，所依据的主要原理是把食品内的细菌和真菌杀死或抑制它们的生长和繁殖，从而达到防腐目的，进行分析判断．
本题难度不大，了解食盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．
 

12.【答案】C
 

【解析】解：A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去硬水中的钙镁离子，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、向盛满的软塑料瓶中加入适量水，软塑料瓶变瘪了，不能验证是否与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验设计能达到实验目的。
D、镁条燃烧，与空气中的氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
C、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

13.【答案】或或。
 

【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足在之后，在最后，所以正确的顺序为：或或。
故答案为：或或。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
 

14.【答案】D  C  A  E  B
 

【解析】解：乙醇可用于作燃料，故选D；
氯化钠可用于作调味品，故选C；
二氧化碳可作气体肥料，故选A；
石墨可用于电极材料，故选E；
人体胃液中含有的酸是盐酸，故选：B。
故答案为：；
；
；
；
。
根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
 

15.【答案】  过滤  氯化钠可以帮助消除公路上的积雪可用做融雪剂，可用做融雪剂可做调味品和食品添加剂；可腌渍食品，用作防腐剂；农业上用的氯化钠溶液选种；用氯化钠配制的生理盐水；氯化钠是制造纯碱、烧碱的基本原料
 

【解析】解：食盐中含量最多的阳离子钠离子，钠离子表示为；
“提纯粗盐”实验步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶；
氯化钠的用途：氯化钠可以帮助消除公路上的积雪可用做融雪剂，可用做融雪剂可做调味品和食品添加剂；可腌渍食品，用作防腐剂；农业上用的氯化钠溶液选种；用氯化钠配制的生理盐水；氯化钠是制造纯碱、烧碱的基本原料。
故答案为：
；
过滤；
氯化钠可以帮助消除公路上的积雪可用做融雪剂，可用做融雪剂可做调味品和食品添加剂；可腌渍食品，用作防腐剂；农业上用的氯化钠溶液选种；用氯化钠配制的生理盐水；氯化钠是制造纯碱、烧碱的基本原料。
食盐中含量最多的阳离子是钠离子；
根据粗盐提纯的步骤进行排序；
根据氯化钠的性质与用途来分析
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

16.【答案】C  E  D  A  F
 

【解析】解：硝酸铵溶于水吸热，溶于水能使温度降低。
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂。
工业上高炉炼铁的原料之一是赤铁矿。
可以用作饮食调味品的是食盐。
干冰升华吸热，可以用来人工降雨。
故答案为：
；
；
；
；
。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 

17.【答案】   
 

【解析】解：加入试剂A是除去氯化钙，所以试剂A为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是镁离子，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
试剂B是盐酸，盐酸是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：。
故答案为：
；
；
。
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，最后不能引入新的杂质。
 

18.【答案】托盘天平；
搅拌，加快溶解速；
；
；
蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
 

【解析】解：托盘天平常用于称量固体药品，步骤中，称量粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
步骤是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
步骤中，滴加过量NaOH溶液除去，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
步骤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
步骤的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
 

19.【答案】；a；
；
；量筒
 

【解析】解：图中：a、液体蒸发，b、过滤，c、溶解．故：操作与c对应，操作与b对应，操作与a对应．
若NaCl的产率偏低，可能原因：转移固体不彻底，蒸发时有固体溅出，溶解不彻底等．
，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：；；；量筒．
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
 

20.【答案】过滤 
 

【解析】解：分析流程图可知，操作为固液分离，则操作的名称为过滤，故填：过滤；
溶液中溶质质量为，故填：；
设需加水的质量为x
         
                        
答需加水的质量为5kg。
依据流程图的信息分析；
依据题中数据计算；
依据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析。
此题主要考查粗盐提纯和有关溶液中溶质质量分数的计算，主要是利用流程图及溶质质量分数表达式分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
 

21.【答案】氯化钠，碳酸钠   
解：设A点横坐标稀盐酸的质量为x

                    73                  44
                            


答：A点横坐标x的值为146。
 

【解析】

【分析】
本题考查了粗盐的提纯，化学方程式的计算，难度中等。
【解答】
固体加水溶解，得到溶液I中含有溶质是氯化钠和硫酸钠，溶液I中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到溶液II，溶液II中溶质是氯化钠、过量的氯化钡，溶液II中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到溶液III中含有溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，故填：氯化钠、碳酸钠；
解：设A点横坐标稀盐酸的质量为x

                    73                      44
                                


答：A点横坐标x的值为146。