初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质习题

9.2金属的化学性质同步练习鲁教版初中化学九年级下册

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是

A.  B.  C.  D.

2. 2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是 

A. 金银铜铁都是重要的金属资源
B. 金银的化学性质比铜铁更稳定
C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

3. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
   比较硬度，硬度小的是“愚人金”
   灼烧，表面变色的是“愚人金”
   浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
   浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A.  B.  C.  D.

4. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为

A.  B.
C.  D.

5. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
   在铁钉表面上产生气泡
   液体由无色变为浅绿色
   铁钉逐渐变小
   产生的气体有刺激性气味．

A.  B.  C.  D.

6. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是

A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁

7. 通过观察下列实验现象，能达到实验目的是

A. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究影响物质溶解速率的因素

8. 向、、的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况可能发生的是

A. 滤纸上有Cu，滤液中有、、、
B. 滤纸上有Cu、Ag，滤液中有、、
C. 滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有、
D. 滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有

9. 把一定量的铁粉放入和的混合液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是

A. 滤液中一定含有 B. 析出的少量金属中一定有Ag和Cu
C. 析出的少量金属中可能有Cu D. 滤液中可能含有

10. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

11. 某初三化学兴趣小组在探究金属镁、铝、锌、铁的化学性质时，通过实验得到如图关系图。判断下列说法正确的是

A. 四种金属与酸反应的速率：
B. 四种金属的活动性顺序：
C. 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：
D. 生成等质量氢气，需要四种金属质量

12. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是

A. “满架蔷薇一院香”分子在不断地运动
B. “釜底抽薪”移除可燃物
C. “只要功夫深，铁杵磨成针”发生的是物理变化
D. “金入于猛火，色不夺精光”金在加热的条件下能与氧气反应

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

13. 生活中有很多金属制品。
    铜火锅是应用了铜的______性质。
    铝锅具有较好的抗腐蚀性能，原因是 ______。
    铬为不锈钢主要的添加元素。不锈钢是一种 ______填“合金”或“金属”。合金与纯金属相比，除了耐腐蚀还具有 ______填一条优点。
14. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：
    西汉淮南万毕术中记载有“曾青得铁则化为铜”曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和______；
    晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是该反应的微观示意图可以表示为已知原子体积由大到小的顺序是
    
    请写出该反应的化学方程式______，反应中是否发生了“氧化反应”？______选填“是”或“否”
15. 铝是生活中常见的金属。
    金属铝常用做导线是利用它的 ______性；
    金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ______填名称或化学式；
    世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。现有含的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝 ______假设上述各步反应中，铝元素一共损失。计算结果精确到小数点后一位。
     
16. 研究常见金属性质。
    写出金属Mg与稀盐酸反应的化学方程式 ______，反应的基本类型属于 ______反应。
    某化学兴趣小组用如图装置来探究炼铁的原理，实验开始时，应 ______填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”，目的是 ______。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

17. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、镍，银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：
    
    操作的名称是______。
    写出滤液中金属阳离子符号______。
    写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式______。
    、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

18. 补全实验报告。

19. 铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形，请分析它们的表白后填空。

大喊“我快要完蛋了”的金属是_______，说“我一点没事”的金属是_______。

有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因：________________________________。

取出“勉强能行”的金属放在氧气中燃烧，反应的化学方程式为____________________。

五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）

20. 某同学为了测定黄铜屑由锌、铜形成的合金样品的组成，取样品放入烧杯中，把稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示：

黄铜属于_______填“金属”或“合成”材料。

反应在第_______次停止了。

计算黄铜屑中铜的质量分数。

21. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：

生成氢气_______g。

黄铜样品中锌的质量分数。写出计算过程

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行，难度较易。
【解答】
A、锌与稀反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误。
B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；
C、锌与反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；
D、锌与不反应，溶液的质量不变，故D错误。
故选：B。  

2.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序应用、金属元素的存在等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确；
B.金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确；
C.除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误；
D.在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁铜银，故选项说法正确。
故选C。  

3.【答案】D
 

【解析】解：
铜锌合金的硬度比黄金大，比较硬度，硬度小的是黄金，故错误；
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
浸没在稀硫酸中，锌能够和酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选：D。
根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，锌能与酸反应生成氢气，与活动性顺序在锌后的金属的盐溶液反应；铜能与氧气反应生成黑色氧化铜；合金的硬度较大，黄金硬度较小。
本题考查了常见金属的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
 

4.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度较易。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁锌铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。  

5.【答案】D
 

【解析】解：发生置换反应产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡；
反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色；
反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小；
反应只产生氢气且氢气无色无味，因此不会有刺激性气味的气体；原叙述不正确；
故选D
本题是对铁与稀硫酸反应时现象的考查，铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色是解题的注意点。
 

6.【答案】C
 

【解析】解：向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，所以
A、若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A错误；
B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；
D、锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D错误。
故选：C。
根据排在前面的金属框架将排在后面的金属从其盐溶液中中置换出来进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，加强训练和记忆即可解答。
 

7.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A、过程中无明显现象，因为铜、银都不能和硫酸亚铁反应，即铁最活泼，但是不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
B、过程中氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和锌反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸钾的形状不同，温度不同，不能探究影响物质溶解速率的因素，该选项不能达到实验目的。
故选：B。  

8.【答案】C
 

【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向、、的混合溶液中加入一些锌粉，不能与溶液反应，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜。
A、滤纸上一定有银，不可能只有铜，故选项说法错误。
B、滤纸上有Cu、Ag，滤液中不可能含有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤纸上有Cu、Ag、Zn，说明锌是过量的，硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤液中有、，故选项说法正确。
D、滤纸上不可能有Mg，故选项说法错误。
故选：C。
锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向、、的混合溶液中加入一些锌粉，不能与溶液反应，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
 

9.【答案】C
 

【解析】解：A、铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉放入和的混合液中，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，说明滤液中不含硝酸银，若是铁是过量的，则滤液中不含硝酸铜，滤液中不一定含有，故选项说法错误。
B、可能是铁与硝酸银恰好完全反应，析出的少量金属中一定有Ag，不一定含有铜，故选项说法错误。
C、可能发生了铁与硝酸铜溶液的反应，析出的少量金属中可能有Cu，故选项说法正确。
D、充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，说明滤液中不含硝酸银，故选项说法错误。
故选：C。
铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉放入和的混合液中，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
 

10.【答案】B
 

【解析】解：A、将溶液和溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明了活动性，；无法比较铜和银的金属活动性，故选项说法错误。
B、用拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开拇指点燃，发出尖锐爆鸣声，说明试管中不纯，故选项说法正确。
C、在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，故选项说法错误。
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，但该无色气体不一定为氢气，也可能是甲烷等气体，故选项说法错误。
故选：B。
A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D、根据冷而干燥的小烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

11.【答案】C
 

【解析】解：A、金属活动性顺序：，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率：，故A项错误；
B、该图像为产生氢气的质量随加入金属质量的变化图像，不能反应与酸反应的速率，因此根据图像无法判断四种金属的活动性顺序，故B项错误；
 C、根据图像可知：若都是的 Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别和足量的酸反应生成氢气由多到少的顺序：，故C项正确；
 D、根据图像可知：生成的氢气消耗 Al、Mg、Fe、Zn的质量比为：：：：24：56：65，需要四种金属的质量，故D项错误；
故选：C。
根据金属与酸反应的情况进行分析。
金属与酸反应产生氢气的质量关系是一个难点问题，学生关键要掌握是等质量的金属与足量的酸反应还是足量的金属与等量的酸反应。
 

12.【答案】D
 

【解析】解：A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确。
B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说明燃烧需要可燃物，故选项说法正确。
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项说法正确。
D、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析判断。
C、根据“只要功夫深，铁杵磨成针”的含义，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
 

13.【答案】导热性好  铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用  合金  硬度大或熔点低
 

【解析】解：火锅需要给食品加热，所以铜火锅是应用了铜的导热性；
铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用；
不锈钢中含有铁、碳等物质，属于铁的合金；合金比组成成分金属的硬度大、熔点低，抗腐蚀性强。
故答案为：导热性好；
铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用；
合金；硬度大或熔点低。
根据火锅需要给食品加热进行分析；
根据铝易与氧气反应进行分析；
根据不锈钢的组成，合金的优点进行分析。
解答本题关键是熟悉金属的性质，合金的特点。
 

14.【答案】硫酸亚铁
；是
 

【解析】

【分析】
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“曾青得铁则化为铜”曾青指的是硫酸铜溶液，这句话中化学反应产物的名称是铜和硫酸亚铁；
硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，化学方程式为：，该反应中有氧参加，所以该反应是氧化反应。  

15.【答案】导电  氧化铝或 
 

【解析】解：金属铝常用做导线是利用它的导电性；故答案为：导电；
金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，其化学式为：；故答案为：氧化铝或；
设理论上可制得铝的质量为X；

204                108
        X
     
解得
反应后可制得铝的质量为。
故答案为：。
根据金属铝的导电性分析；
根据金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝进行回答；
依据流程图和质量守恒定律进行分析；
本题主要考查学生对金属性质的理解掌握和参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题。
 

16.【答案】  置换反应  先通CO再加热  排净装置内空气，防止发生爆炸
 

【解析】解：金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所该反应属于置换反应；故答案为：；置换反应；
一氧化碳属于可燃性气体，加热不纯净的一氧化碳容易发生爆炸，故加热一氧化碳和氧化铁制取铁时，应先通一氧化碳再加热，目的是排净装置内空气，防止发生爆炸；故答案为：先通CO再加热；排净装置内空气，防止发生爆炸。
根据镁与稀盐酸的反应分析回答；
根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸进行分析。
本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质。
 

17.【答案】过滤       Ni、Cu、Ag
 

【解析】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以
操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤；
铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液中金属阳离子符号；
滤液和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
镍会与硫酸反应生成滤液中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag。
故答案为：过滤；
；
；
、Cu、Ag。
根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
 

18.【答案】或；
；
溶液由红色变为无色
 

【解析】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加的应为或溶液等。
向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。
滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键。
 

19.【答案】；Cu

【解析】略
 

20.【答案】金属 
 
生成氢气的质量为：，
设参加反应的锌的质量为x

65                            2
x                             1g
  
  
黄铜屑中铜的质量为
黄铜屑中铜的质量分数为
答：黄铜屑中铜的质量分数为。
 

【解析】略
 

21.【答案】 
解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

65                                 2
                       


答：黄铜样品中锌的质量分数为。
 

【解析】略