2021学年第三节 氧化还原反应教学设计

这是一份2021学年第三节 氧化还原反应教学设计，共6页。

课题
氧化还原反应
三
维
目
标
知识与技能
理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应等概念
掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法
（1）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由特殊到一般以及由表及里的逻辑推理方法。
（2）通过交流讨论，提升自主学习的能力。
情感态度价值观
（1）通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
教学难点
氧化还原反应的本质
教学媒体
多媒体
教学方法
讲授法、问答法、自主学习法
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
生活中常见的氧化反应
提问：将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？泡好的绿茶静置后有何变化？
过渡：这些都是生活中常见的氧化反应。
回答：苹果由粉绿色变成黄褐色；绿茶久置后颜色变深
联系生活实例，将化学知识还原到生活情境，体会氧化还原反应对人类的利弊，激发学生的学习兴趣。
新课讲授
氧化还原反应的概念
提问：回顾初中所学的知识，回顾氧化反应和还原反应的定义，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例。
提问：请大家再思考一下，在所列举的CuO＋H2= Cu＋H2O反应中是否只发生了还原反应？
过渡：在这个反应中氧化反应和还原反应是分别发生的吗？
讲解：由此我们把氧化反应和还原反应同时发生的化学反应叫氧化还原反应。
思考回答：
氧化反应：得到氧所发生的反应叫氧化反应；还原反应：失去氧所发生的反应叫还原反应。
氧化反应：
2Mg + O2 =
2MgO，C+O2=CO2
还原反应：CuO＋H2= Cu＋H2O
思考回答：不是，
铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
回答：不是
回忆初中对于氧化还原反应的定义并举例，进行新旧知识的衔接，为下一步学习氧化还原反应作铺垫。
以原有概念为基础，将氧化和还原同时发生（同时进行）这一新即得失氧的概念纳入到原有认知结构中，帮助学生树立事物对立统一辩证观。
氧化还原反应的特征
高温

2CuO+C=2Cu+CO2
高温

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
提问：请同学们思考这几个反应是氧化还原反应吗？观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化？思考氧化反应和还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
讲解：由此我们可以得到氧化还原反应的特征（判断依据）：有元素化合价的升降（变化）
例:Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
点燃
2H2＋Cl2 ＝ 2HCl
提问：以上反应有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？是否属于氧化还原反应？
讲解：所以从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
回答：是氧化还原反应。
学生讨论，思考交流：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
思考回答：没有得氧失氧，但有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。
通过自主学习，培养学生的观察能力和发现问题的能力，提高学生分析归纳的能力。
通过引入的实例和学生原有认知结构产生冲突，促进学生进行对比，从而更加容易地接受化合价升降为氧化还原反应的新的特征，实现概念的顺应。
氧化还原反应的本质
在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl为例一起来分析一下。
讲解:
观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，钠把最外层一个电子给了氯，钠失去了一个电子，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？
而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
讲解:我们再来看导致元素化合价发生变化的另一个原因。
H2+Cl2=2HCl。
讲解:对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯原子，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯吸引电子的能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生了共用电子对的偏移。
过渡:电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。
讲解:通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。其中元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化;元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。
回答：钠化合价升高了，发生氧化反应。
认真听讲，回答问题。
通过分析氯化钠和氯化氢形成的微观示意图，帮助学生更好的理解其本质，直观形象。
巩固提升
习题
1.请判断下面的反应是否是氧化还原反应？
A.2H2 + O2 点燃= 2H2O
高温
B.NaOH + HCl = NaCl + H2O
C.CaCO3 = CaO+ CO2↑
MnO2

2.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A.2KClO3==2KCl+3O2↑
点燃
点燃
B.2P+5Cl2===2PCl5
C.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl2=== 2HCl
认真完成相关练习并回答。
梳理本节课所学内容，加深记忆和理解；通过练习，加强学生对新知识的掌握。
小结作业
课后作业
小结：本节课学到了什么
作业：完成课后习题，预习下一节，查阅资料，氧化还原反应在生活中有什么应用。
分享收获，完成作业。
树立化学与生活紧密联系的意识，将化学知识运用于生产生活，同时为下节课的学习做准备。
板书设计
主板书
第三节 氧化还原反应
1、氧化还原反应的概念：氧化反应和还原反应同时发生的化学反应叫氧化还原反应。
氧化反应
还原反应
得氧失氧
得氧
失氧
化合价升降(特征或判断依据)
升高
降低
电子转移(本质)
失电子或共用电子对偏离
得电子或共用电子对偏向
副板书

CuO＋H2= Cu＋H2O
高温

2CuO+C = 2Cu+CO2↑
高温

Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2
教学反思