初中化学仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试精品复习ppt课件

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试精品复习ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了知识网络，物质的溶解，物质的溶解过程，物质的溶解性，物质溶解性的改变，知识回顾，知识点1溶液的形成，溶解作用，被溶解，均一性等内容，欢迎下载使用。

溶解的过程悬浊液和乳浊液溶液组成的表示方法溶液的配制
溶解度饱和溶液与不饱和溶液结晶
溶解度曲线物质溶解性的改变
1.溶液（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______的混合物。（2）基本特征： ________、 ________、 ________。（3）溶质：_______的物质。（4）溶剂：起_________的物质，水是最常见的溶剂。
2.物质溶解时温度的变化（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_____热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子），这一过程_____热量。（2）若吸热＜放热，溶液温度_______；若吸热=放热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度_______。
3.悬浊液 物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物。4.乳浊液 物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物。
物质分散的三种状态比较
许多微粒集合的固体小颗粒
知识点2　溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数（1）定义：_____的质量与_____的质量的比值。（2）（3）溶液的质量 = _____的质量 + _____的质量。（4）溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后______的质量不变。
2.溶液的配制步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的___________的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）；（2）_____：称量或量取所要用的实验药品；（3）_____：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可；（4）装瓶存放：把配好的溶液装入_______中，贴上标签。
1.溶解度概念：在____________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.物质溶解度“四要素”。①条件：_________；②标准：100 g_____；③状态：达到_________；④实质：_____的质量，单位一般是___。
知识点3　物质的溶解性
3.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在__________下，在_______的溶剂里，_____再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在__________下，在_______的溶剂里，___再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶剂，减少溶质，改变温度
增加溶质，减少溶剂，改变温度
4.溶解度影响因素：（1）内因：溶质和溶剂的性质；（2）外因：主要是________。①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。
气体溶解度一般随压强增大而增大， 压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小， 温度降低而增大。
影响气体溶解度的因素：
溶质气体的性质、溶剂的性质
【注意】 （1）物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。（2）判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。（3）只有在饱和溶液中才存在如下关系：溶解度/100 g＝溶质质量/溶剂质量；溶解度/(溶解度＋100) g＝溶质质量/溶液质量。
4.溶解度曲线（1）概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。（3）含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。
5.结晶（1）定义：固体物质从它的______溶液中以______的形式析出的过程叫做结晶。（2）物质结晶的方法①__________（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3。②__________（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。③__________：适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
3.乳化现象：（1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以____________均匀分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做___________。（2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用__________可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
命题角度：考查学生对溶液的掌握情况。例1 下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的混合物 B．碘酒溶液中酒精是溶质 C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
►类型一　溶液的综合判断
【解析】A．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色的，错误；B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶液，错误；C．饱和溶液降温后，不一定有溶质结晶析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温反而使其饱和溶液变为不饱和溶液，错误；D．溶液具有均一性，就是因为溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，正确。故选：D。
【变式题】溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色、透明的液体 B ．溶液中只能有一种溶质C ．溶液中各部分密度不同 D ．溶液中各部分性质相同
【解析】本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此，A中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B中溶质可以有多种；C中与溶液的均一性相违背；D中与溶液的均一性相符合。故选：D。
命题角度：考查学生对溶质质量分数相关的计算的掌握情况。例2 实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：
►类型二　溶质质量分数的计算
（1）该瓶盐酸溶液的质量是______g；（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸______g；（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________。
【解析】（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm3×500mL=595g；（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x•37%解得：x=20g；
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g；设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 3.65g40/x=36.5/3.65g解得：x=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：4g/40g×100%=10%；答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
命题角度：考查学生对溶解度及溶解度曲线的了解。例3 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是（ ）
►类型三　溶解度及溶解度曲线
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。故选：C。
【变式题】如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等
【解析】本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而变小；t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种物质中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D项说法皆正确；t3℃时，X的溶解度为100 g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100 g/(100 g+100 g)×100%=50%，故C错。故选：C。